广东省深圳市福田区第一中学高三化学第11章综合测试卷及答案

广东省深圳市福田区第一中学高三化学第11章综合测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市福田区第一中学高三化学第11章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间只存在非极性共价键D.氮气分子中，氮原子之间只存在非极性共价键参考答案：B2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D3.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族D.氧元素和氟元素位于同一周期参考答案：B4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物表面积越大，化学反应速率越慢参考答案：B5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡常数只与温度有关参考答案：B6.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子总是从负极流向正极参考答案：D7.下列关于电解池的叙述中，正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.电解池中，阳极失去电子D.电解池中，阴极得到电子参考答案：D8.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，生成的产物只有一种C.乙烯和氢气发生加成反应，生成的产物只有一种D.苯和浓硫酸浓硝酸发生硝化反应，生成的产物只有一种参考答案：C9.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.乙醇和金属钠反应生成氢气B.乙酸和金属钠反应生成氢气C.乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷D.苯和溴水反应生成溴苯参考答案：C10.下列关于有机物的应用的叙述中，正确的是A.乙醇可以用于制造酒精饮料B.乙酸可以用于制造醋酸纤维C.乙烯可以用于制造聚乙烯D.苯可以用于制造炸药参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的酸是______和______。参考答案：盐酸；次氯酸2.在pH=1的溶液中，氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10^-143.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为______mol/L。参考答案：0.14.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是______。参考答案：kJ/mol5.乙烯分子中碳碳双键的键长为______pm。参考答案：1346.乙醇的分子式为______，其结构简式为______。参考答案：C2H6；CH3CH37.1mol甲烷完全燃烧需要______mol氧气。参考答案：28.碳酸钙的化学式为______，其摩尔质量为______g/mol。参考答案：CaCO3；1009.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液称为______。参考答案：NaOH；氢氧化钠溶液10.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有______。参考答案：碳碳双键三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.酸性溶液中，水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。参考答案：×4.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√5.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的平衡常数。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√8.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。参考答案：√9.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。参考答案：√10.分子晶体的熔点和沸点一定比离子晶体的熔点和沸点低。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）2.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子，过程可逆，受温度、浓度等影响。3.列举三种常见的氧化还原反应，并简述其特点。参考答案：①氧化还原反应：反应中有电子转移，元素化合价发生变化；②化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如2H₂+O₂→2H₂O；③置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。4.分析影响化学平衡移动的因素及其作用原理。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂，勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5.简述酯化反应的化学原理及其应用。参考答案：酯化反应是酸与醇在催化剂作用下反应生成酯和水的反应，化学方程式为RCOOH+ROH→RCOOR+H₂O，应用广泛，如香料、药物合成。6.说明同分异构体的概念及其分类。参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，分类：碳链异构、官能团异构、位置异构。7.列举三种常见的有机反应类型，并简述其反应机理。参考答案：①加成反应：不饱和烃与其他物质加成，如乙烯与氢气加成生成乙烷；②取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，如甲烷与氯气光照取代生成氯甲烷；③消去反应：有机物脱去小分子生成不饱和键，如乙醇脱水生成乙烯。8.分析影响化学反应热效应的因素及其计算方法。参考答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂，反应热效应计算方法：Q=mcΔT。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要加快该反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：①0.125mol/(L•min)②25%③升高温度、增大浓度、使用催化剂2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快的原因是什么？（2）计算混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？（3）若将镁粉和铝粉换成等质量的镁和铝，哪种金属产生氢气的总量更多？为什么？参考答案：①镁与盐酸反应速率较快是因为镁的活泼性比铝强②1:2③镁产生氢气的总量更多3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种或三种。请回答：（1）若溶液呈电中性，且加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有的离子是什么？（2）若溶液加入NaOH溶液后先产生白色沉淀，再变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是什么？（3）若溶液加入BaCl2溶液和NaOH溶液均无沉淀生成，则溶液中可能含有的离子是什么？参考答案：①SO42-②Fe3+、Mg2+③Na+、CO32-4.用足量稀硫酸与一定量的碳酸钠溶液反应，测得生成二氧化碳的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）计算碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？（2）反应进行到2分钟时，溶液中溶质的物质的量分数是多少？（3）若将稀硫酸换成等浓度的盐酸，反应速率会发生怎样的变化？为什么？参考答案：①2mol/L②50%③反应速率变慢5.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，测得混合溶液的pH随体积变化情况如图所示。请回答：（1）混合后溶液的pH是多少？（2）计算混合后溶液中H+和OH-的浓度分别是多少？（3）若将混合后的溶液稀释10倍，新溶液的pH是多少？参考答案：①7②1×10-3mol/L1×10-11mol/L③66.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得产生氢气的体积随时间变化情况如图所示。请回答：（1）前2分钟内，产生氢气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到4分钟时，消耗硫酸的物质的量是多少？（3）若将稀硫酸换成等浓度的硫酸钠溶液，反应能否进行？为什么？参考答案：①0.05mol/(L•min)②0.1mol③不能进行7.将一定量的铁粉投入足量稀硝酸中，产生一氧化氮气体的体积随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生一氧化氮气体的速率较快的原因是什么？（2）计算铁粉的物质的量是多少？（3）若将铁粉换成等质量的铜粉，产生一氧化氮气体的总量会发生怎样的变化？为什么？参考答案：①铁与稀硝酸反应速率较快是因为铁的活泼性比铜强②0.1mol③铜产生一氧化氮气体的总量更少8.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、SO42-、Cl-六种离子中的两种或三种。请回答：（1）若溶液呈电中性，且加入NaOH溶液后有白色沉淀生成，则溶液中一定含有的离子是什么？（2）若溶液加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，且加入NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，则溶液中一定含有的离子是什么？（3）若溶液加入BaCl2溶液和NaOH溶液均无沉淀生成，则溶液中可能含有的离子是什么？参考答案：①SO42-②Ba2+、Al3+③K+、Cl-标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，但水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氮气分子中，氮原子之间存在非极性共价键。故选B。2.参考答案：D解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；干冰是固态二氧化碳，是非电解质；乙醇是非电解质；氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。故选D。3.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，正确；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，正确；氢元素位于第ⅠA族，也位于第VIA族，错误；氧元素和氟元素位于同一周期，错误。故选B。4.参考答案：B解析：温度越高，化学反应速率越快，错误；增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，正确；使用催化剂，化学反应速率一定增大，正确；反应物表面积越大，化学反应速率越快，错误。故选B。5.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应停止进行的标志，错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，正确；改变条件，化学平衡不一定发生移动，错误；化学平衡常数只与温度有关，正确。故选B。6.参考答案：D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，错误；原电池中，正极发生还原反应，正确；原电池中，负极发生氧化反应，正确；原电池中，电子总是从负极流向正极，正确。故选D。7.参考答案：D解析：电解池中，阳极发生氧化反应，错误；电解池中，阴极发生还原反应，错误；电解池中，阳极失去电子，正确；电解池中，阴极得到电子，正确。故选D。8.参考答案：C解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有多种，错误；乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，生成的产物只有一种，错误；乙烯和氢气发生加成反应，生成的产物只有一种，正确；苯和浓硫酸浓硝酸发生硝化反应，生成的产物有多种，错误。故选C。9.参考答案：C解析：乙醇和金属钠反应生成氢气，正确；乙酸和金属钠反应生成氢气，正确；乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，正确；苯和溴水不反应，错误。故选C。10.参考答案：C解析：乙醇可以用于制造酒精饮料，正确；乙酸可以用于制造醋酸纤维，正确；乙烯可以用于制造聚乙烯，正确；苯可以用于制造炸药，正确。故选C。二、填空题1.参考答案：盐酸；次氯酸解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。该反应是一个可逆反应，生成的盐酸和次氯酸都具有一定的酸性。盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，它们共同存在于溶液中。2.参考答案：1×10^-14解析：在pH=1的溶液中，氢离子的浓度为[H+]=10^-pH=10^-1mol/L=0.1mol/L。根据水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1×10^-14，可以计算出氢氧根离子的浓度[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-14/0.1mol/L=1×10^-13mol/L。3.参考答案：0.1解析：盐酸是强酸，在水中完全电离，因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为0.1mol/L。盐酸的电离方程式为HCl=H++Cl-，可以看出每个盐酸分子电离出一个氢离子和一个氯离子。4.参考答案：kJ/mol解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是kJ/mol。燃烧热是一个重要的热力学数据，可以用来衡量物质的燃烧释放能量的大小。例如，甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O时放出890kJ热量。5.参考答案：134解析：乙烯分子中碳碳双键的键长为134pm。乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2。碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，其键长比碳碳单键短，但比碳碳三键长。乙烯分子中碳碳双键的存在使得乙烯具有不饱和性，可以发生加成反应、氧化反应等。6.参考答案：C2H6；CH3CH3解析：乙醇的分子式为C2H6O，其结构简式为CH3CH2OH或CH3CH2OH。乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味，是常见的有机溶剂和燃料。乙醇可以发生氧化反应、酯化反应等，具有重要的工业应用价值。7.参考答案：2解析：甲烷的分子式为CH4，其燃烧反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。根据化学方程式可以看出，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气。氧气是燃烧反应中的氧化剂，提供氧原子与甲烷中的碳和氢原子结合生成CO2和H2O。8.参考答案：CaCO3；100解析：碳酸钙的化学式为CaCO3，其摩尔质量为40(C)+12(C)+16×3(O)=100g/mol。碳酸钙是一种常见的无机化合物，广泛存在于自然界中，是石灰石、大理石和方解石的主要成分。碳酸钙可以用于建筑材料、化工原料等领域。9.参考答案：NaOH；氢氧化钠溶液解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，其水溶液称为氢氧化钠溶液或烧碱。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可以用于造纸、纺织、肥皂等工业领域。氢氧化钠溶液可以与酸发生中和反应，生成盐和水。10.参考答案：碳碳双键解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。乙烯分子中的碳碳双键具有不饱和性，可以与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。加成反应使得溴的四氯化碳溶液中的溴分子被消耗，溶液颜色褪去。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。这是因为在恒定温度下，平衡常数是一个定值，它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度比值。浓度和压强的变化会影响反应的平衡位置，但不会改变平衡常数本身。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。题干中未指明是标准状况，因此不能确定1摩尔气体的体积是否为22.4升。3.参考答案：×解析：水的电离程度与溶液的pH值有关。在常温下，纯水中水的电离程度相等，但在酸性或碱性溶液中，水的电离程度会受到抑制或促进。因此，不能简单地说酸性溶液中水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。4.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。这是燃烧热的标准定义，符合题干的描述。5.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃。例如，含有碳碳双键的环状化合物可能是环烯烃，而环烯烃不属于烯烃的范畴。7.参考答案：√解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，但它是金属氧化物。8.参考答案：√解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。这是阿伏伽德罗定律的基本内容。9.参考答案：√解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。例如，氢氧化钠中既有离子键（Na-O）也有共价键（O-H）。10.参考答案：×解析：分子晶体的熔点和沸点不一定比离子晶体的熔点和沸点低。例如，硫磺（分子晶体）的熔点高于氧化钠（离子晶体）。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，速率加快；固体表面积越大，反应接触面积越大，速率越快；对于有气体参与的反应，压强增大，浓度增加，速率加快。2.参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子，过程可逆，受温度、浓度等影响。解析：电解质在水溶液中电离是指电解质分子或离子在水分子作用下，分解成自由移动的离子的过程，如NaCl→Na⁺+Cl⁻，该过程是可逆的，受温度、浓度等影响，电离程度越高，溶液导电性越强。3.参考答案：①氧化还原反应：反应中有电子转移，元素化合价发生变化；②化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如2H₂+O₂→2H₂O；③置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。解析：氧化还原反应是反应中有电子转移，元素化合价发生变化的反应，特点是反应前后物质性质发生较大变化；化合反应是两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，如氢气和氧气反应生成水；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。4.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂，勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：影响化学平衡移动的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等，根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，如浓度增加，平衡向浓度减小的方向移动；温度升高，平衡向吸热方向移动。5.参考答案：酯化反应是酸与醇在催化剂作用下反应生成酯和水的反应，化学方程式为RCOOH+ROH→RCOOR+H₂O，应用广泛，如香料、药物合成。解析：酯化反应是酸与醇在催化剂（如浓硫酸）作用下反应生成酯和水的反应，化学方程式为RCOOH+ROH→RCOOR+H₂O，该反应是可逆的，应用广泛，如香料、药物合成等。6.参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，分类：碳链异构、官能团异构、位置异构。解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，分类包括碳链异构、官能团异构、位置异构等，同分异构体具有不同的物理、化学性质。7.参考答案：①加成反应：不饱和烃与其他物质加成，如乙烯与氢气加成生成乙烷；②取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，如甲烷与氯气光照取代生成氯甲烷；③消去反应：有机物脱去小分子生成不饱和键，如乙醇脱水生成乙烯。解析：有机反应类型包括加成反应、取代反应、消去反应等，加成反应是不饱和烃与其他物质加成，如乙烯与氢气加成生成乙烷；取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，如甲烷与氯气光照取代生成氯甲烷；消去反应是有机物脱去小分子生成不饱和键，如乙醇脱水生成乙烯。8.参考答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂，反应热效应计算方法：Q=mcΔT。解析：影响化学反应热效应的因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂等，反应热效应计算方法为Q=mcΔT，其中Q为热量，m为质量，c为比热容，ΔT为温度变化，反应热效应与反应物和生成物的内能差有关。五、应用题1.参考答案：①0.125mol/(L•min)②25%③升高温度、增大浓度、使用催化剂解析：①前2分钟生成氧气的体积为2.24L，根据V=nRT/P，计算氧气的物质的量为0.1mol，则平均反应速率为0.1mol/(2min)=0.05mol/min，生成氧气的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，则平均反应速率为0.125mol/(L•min)。②反应进行到6分钟时，生成氧气的体积为4.48L，根据V=nRT/P，计算氧气的物质的量为0.2mol，则消耗氯酸钾的物质的量为0.2mol，剩余氯酸钾的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，剩余固体中氯酸钾的质量分数为(0.2mol×74.5g/mol)/(0.4mol×74.5g/mol+0.2mol×101g/mol)×100%=25%。③要加快该反应速率，可以升高温度、增大氯酸钾或二氧化锰的浓度、使用催化剂等。2.参考答案：①镁与盐酸反应速率较快是因为镁的活泼性比铝强②1:2③镁产生氢气的总量更多解析：①镁与盐酸反应速率较快是因为镁的活泼性比铝强，反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。②设镁粉和铝粉的质量分别为xg和yg，根据化学计量学，生成氢气的物质的量相等，则x/24+2y/27=0.1mol，解得x:y=1:2。③镁与盐酸反应生成氢气的总量更多，因为镁的摩尔质量比铝小，相同质量下镁的物质的量更多，反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。3.参考答案：①SO42-②Fe3+、Mg2+③Na+、CO32-解析：①若溶液呈电中性，且加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。②若溶液加入NaOH溶液后先产生白色沉淀，再变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+和Mg2+，反应方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。③若溶液加入BaCl2溶液和NaOH溶液均无沉淀生成，则溶液中可能含有Na+和CO32-，因为Na+不与BaCl2或NaOH反应，CO32-与BaCl2反应生成白色沉淀，但与NaOH不反应。4.参考答案：①2mol/L②50%③反应速率变慢解析：①生成二氧化碳的体积为4.48L，根据V=nRT/P，计算二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据化学计量学，消耗碳酸钠的物质的量为0.2mol，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L。②反应进行到2分钟时，生成二氧化碳的体积为1.12L，根据V=nRT/P，计算二氧化碳的物质的量为0.05mol，根据化学计量学，消耗碳酸钠的物质的量为0.05mol，剩余碳酸钠的物质的量为0.2