2026年部编版高中化学高二下册第7章化学反应测试卷及答案

2026年部编版高中化学高二下册第7章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年部编版高中化学高二下册第7章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2B.2H2O2→2H2O+O2C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.CH4+2O2→CO2+2H2O参考答案：B2.在反应2A+B→C+D中，若反应速率分别为v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则v(C)的值为A.0.3mol/(L•s)B.0.6mol/(L•s)C.0.9mol/(L•s)D.1.2mol/(L•s)参考答案：B3.下列物质中，属于电解质的是A.CO2B.C2H5OHC.NaClD.CH4参考答案：C4.在恒容密闭容器中，进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.分离出NH3参考答案：B5.下列关于原电池的叙述正确的是A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.以上都正确参考答案：D6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NH4HCO3参考答案：D7.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则HA的电离常数Ka为A.1.0×10^-3B.1.0×10^-5C.1.0×10^-7D.1.0×10^-9参考答案：B8.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.平衡时各物质的浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等且不为零C.平衡时反应停止了D.平衡时各物质的百分含量不变参考答案：B9.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.增大O2浓度C.减小压强D.使用催化剂参考答案：B10.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质在熔融状态下一定导电B.电解质在溶液中一定导电C.非电解质在溶液中一定不导电D.导电的物质一定是电解质参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子必须先克服______才能发生反应。参考答案：活化能2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小4.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=27，若反应开始时A、B的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，则平衡时C的浓度为______mol/L。参考答案：0.65.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负正6.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑7.某电解质溶液的pH=3，其氢离子浓度c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1.0×10⁻³8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=______。参考答案：79.在25℃时，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴，则纯水中c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1.0×10⁻⁷10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，每生成1molH₂O(l)，放出的热量为ΔH=-285.8kJ/mol，则该反应的ΔH=______kJ/mol。参考答案：-571.6三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入反应物和生成物，该体系的压强不再变化时，该反应一定达到了化学平衡状态。参考答案：×3.对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×4.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的焓变。参考答案：×5.在一个反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。参考答案：×6.根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。参考答案：√7.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，非电解质在水溶液中或熔融状态下一定不能导电。参考答案：×8.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。参考答案：√9.在原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√10.分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体的熔点和沸点低。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。2.说明化学反应的活化能及其作用。参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：在合成氨工业中，通过控制温度和压力，使平衡向生成氨的方向移动；在接触法制硫酸中，使用催化剂提高反应速率。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。6.列举三个可用于测定化学反应速率的实验方法。参考答案：秒表法、滴定法、气体体积法、压力变化法等。7.说明反应热的概念及其在化学计算中的应用。参考答案：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。8.分析温度对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：温度升高，反应速率加快，但化学平衡会向吸热方向移动；温度降低，反应速率减慢，但化学平衡会向放热方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液反应后的溶液成分。取一定量铁粉加入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。请回答：（1）滤渣中一定含有的金属是______。（2）滤液中一定含有的阳离子是______。（3）为验证滤渣中是否含有铁，小组设计了如下实验方案：取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸，观察现象。请判断该方案是否可行，并说明理由。参考答案：铁；Cu²⁺；方案可行，理由：若滤渣中含有铁，则加入稀盐酸会产生气泡（氢气），若不产生气泡，则说明滤渣中不含铁。2.将一定量的镁粉和铝粉的混合物溶于足量稀盐酸中，收集到22.4L（标准状况）的氢气。请计算：（1）原混合物中镁和铝的质量之比是多少？（2）若将生成的氢气完全燃烧，放出的热量是多少？（已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol）参考答案：（1）1:1；（2）4.36kJ3.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH=9。请回答：（1）该温度下，氨水的电离常数Ka（NH₃•H₂O）是多少？（2）若将上述混合溶液稀释一倍，溶液的pH将如何变化？请说明理由。参考答案：（1）1.8×10⁻⁵；（2）增大，理由：混合溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，稀释后促进电离，碱性增强。4.在一个密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在400℃时的平衡常数K=1.6×10³。请计算：（1）若反应开始时SO₂的转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度。（2）若在相同条件下，起始时加入4molSO₂和2molO₂，计算平衡时SO₂的转化率。参考答案：（1）0.8mol/L；（2）50%5.某工厂排放的废水中含有一定量的Cr²⁺离子。为处理该废水，采用如下方法：向废水中加入NaOH溶液调节pH至8-9，再加入过量的Na₂S溶液，Cr²⁺被转化为Cr₂S₃沉淀。请回答：（1）写出Cr₂S₃沉淀生成的离子方程式。（2）若废水中Cr²⁺的浓度为0.1mol/L，处理1000L废水至少需要NaOH多少克？（已知：Cr₂S₃的Ksp=1.0×10⁻⁸）参考答案：（1）2Cr²⁺+3S²⁻=Cr₂S₃↓；（2）80g6.将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，请回答：（1）混合后溶液中主要存在的离子有哪些？（2）计算混合后溶液的pH。（已知：醋酸Ka=1.8×10⁻⁵）参考答案：（1）H⁺、Ac⁻、Na⁺、OH⁻；（2）87.在一个恒容密闭容器中，将1molN₂和3molH₂置于高温高压条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知该反应在催化剂作用下，起始时N₂的转化率为50%。请回答：（1）计算平衡时NH₃的浓度。（2）若在相同条件下，起始时加入2molN₂和6molH₂，计算平衡时N₂的转化率。参考答案：（1）0.8mol/L；（2）50%8.某学生用如下方法测定食醋中醋酸的含量：取10mL食醋样品，加入适量指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20mL。请回答：（1）写出醋酸与NaOH反应的化学方程式。（2）计算该食醋样品中醋酸的质量分数。（已知：食醋的密度为1.05g/mL）参考答案：（1）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；（2）4%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。选项A中CaCO3分解为CaO和CO2，Ca和C的化合价均未变化；选项B中H2O2分解为H2O和O2，O的化合价从-1变为0和-2，属于氧化还原反应；选项C中NaCl和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl，各元素化合价均未变化；选项D中CH4燃烧生成CO2和H2O，C的化合价从-4变为+4，属于氧化还原反应。但选项B中O2的生成更明显，故选B。选项A和D也属于氧化还原反应，但B更符合题意。2.参考答案：B解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)=1:1，v(B)=0.6mol/(L•s)，则v(A)=0.3mol/(L•s)，v(C):v(B)=1:1，v(C)=0.6mol/(L•s)。故选B。3.参考答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。CO2是非电解质；C2H5OH是非电解质；NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-，是电解质；CH4是非电解质。故选C。4.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，该反应中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，气体体积减小，平衡向正反应方向移动；降低温度会使平衡向放热方向移动，该反应正反应放热，降低温度平衡向逆反应方向移动；加入催化剂会加快反应速率，但不影响平衡移动；分离出NH3会使平衡向正反应方向移动，但增大压强更直接有效。故选B。5.参考答案：D解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极。故选D。6.参考答案：D解析：NH4HCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成NH4Cl、CO2和H2O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaHCO3、NH3•H2O和H2O。Al能与盐酸反应生成AlCl3和H2，能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但不能与盐酸反应；Na2CO3能与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3•H2O或Na2CO3（如果NaOH过量）。故选D。7.参考答案：B解析：HA是一元弱酸，0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则[H+]=1.0×10^-3mol/L，HA的电离常数Ka=[H+][A-]/[HA]=(1.0×10^-3)(1.0×10^-3)/(0.1-1.0×10^-3)≈1.0×10^-5。故选B。8.参考答案：B解析：化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度不变，百分含量不变，但不一定相等。故选B。9.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大O2浓度会使平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率；降低温度会使平衡向逆反应方向移动，降低SO2的转化率；减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，降低SO2的转化率；使用催化剂会加快反应速率，但不影响平衡移动。故选B。10.参考答案：A解析：电解质在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，如NaCl；电解质在溶液中不一定导电，如CH3COOH是弱电解质；非电解质在溶液中可能导电，如CO2溶于水生成H2CO3；导电的物质不一定是电解质，如金属。故选A。二、填空题1.参考答案：活化能解析：化学反应的发生需要分子克服一定的能量障碍，这个能量障碍就是活化能，它是反应物分子必须先克服的能量才能发生反应。2.参考答案：不移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。3.参考答案：减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。4.参考答案：0.6解析：设平衡时C的浓度为xmol/L，则A的浓度为(0.4-x)mol/L，B的浓度为(0.2-0.5x)mol/L，根据平衡常数表达式K=[C]³/([A]²[B])，代入数据得27=x³/((0.4-x)²(0.2-0.5x))，解得x=0.6mol/L。5.参考答案：负正解析：在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。7.参考答案：1.0×10⁻³解析：pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)=10⁻pH，代入数据得c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L。8.参考答案：7解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。9.参考答案：1.0×10⁻⁷解析：在25℃时，水的离子积K_w=c(H⁺)×c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)，因此c(H⁺)=√K_w=1.0×10⁻⁷mol/L。10.参考答案：-571.6解析：对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，每生成1molH₂O(l)，放出的热量为ΔH=-285.8kJ/mol，则该反应生成2molH₂O(l)，放出的热量为ΔH=2×(-285.8)kJ/mol=-571.6kJ/mol。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。温度改变会改变反应的活化能和速率常数，从而改变平衡常数K；而浓度和压强的改变只会影响平衡的移动方向，不会改变平衡常数K的数值。2.参考答案：×解析：在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入反应物和生成物，该体系的压强不再变化时，并不能一定说明该反应达到了化学平衡状态。因为压强的变化还可能受到其他因素的影响，如气体的泄漏或容器的体积变化等。3.参考答案：×解析：对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。这是因为升高温度会使平衡向吸热方向移动，以减弱温度的升高。4.参考答案：×解析：催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的速率，但不会改变反应的焓变。焓变是反应物和生成物之间的能量差，与反应的路径无关。5.参考答案：×解析：在一个反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，而不是吸热反应。放热反应是指反应过程中释放能量，反应物的总能量高于生成物的总能量。6.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这是化学平衡移动的基本规律。7.参考答案：×解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，但非电解质在水溶液中或熔融状态下不一定不能导电。例如，一些非电解质在特定条件下可以形成离子或自由移动的基团，从而导电。8.参考答案：√解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。这是强电解质和弱电解质的基本区别。9.参考答案：√解析：在原电池中，电子总是从负极流向正极。这是原电池的工作原理，负极发生氧化反应，释放电子，正极发生还原反应，接受电子。10.参考答案：√解析：分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体的熔点和沸点低。这是因为分子晶体中的分子间作用力较弱，而离子晶体中的离子间作用力较强。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，如化学键的强弱等；外因包括浓度，浓度越大，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；催化剂，催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率；反应物接触面积，接触面积越大，反应速率越快；光照，某些反应需要在光照条件下进行。这些因素共同作用，决定了化学反应的速率。2.参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。解析：活化能是化学反应中一个重要的概念，它是指反应物分子必须克服的能量势垒，才能转化为产物分子。活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快。催化剂的作用就是降低反应的活化能，从而加快反应速率。3.参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。解析：影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压力和催化剂。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度增加，平衡向浓度较低的一方移动；温度升高，对于放热反应，平衡向吸热方向移动；压力增加，对于气体反应，平衡向气体分子数较少的一方移动；催化剂只能加快达到平衡的速率，不能改变平衡位置。4.参考答案：在合成氨工业中，通过控制温度和压力，使平衡向生成氨的方向移动；在接触法制硫酸中，使用催化剂提高反应速率。解析：勒夏特列原理在工业生产中有广泛的应用。例如，在合成氨工业中，通过控制高温高压条件，使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产率；在接触法制硫酸中，使用催化剂加快反应速率，提高生产效率。5.参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。解析：催化剂的作用机理主要是通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，使反应物分子更容易转化为产物分子。催化剂本身在反应前后不发生化学变化，但能显著提高反应速率。6.参考答案：秒表法、滴定法、气体体积法、压力变化法等。解析：测定化学反应速率的实验方法有多种，秒表法通过测量反应过程中某种物质的浓度变化来计算反应速率；滴定法通过测量反应过程中某种物质的消耗量来计算反应速率；气体体积法通过测量反应过程中气体的体积变化来计算反应速率；压力变化法通过测量反应过程中压力的变化来计算反应速率。7.参考答案：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。解析：反应热是化学反应中一个重要的概念，它是指化学反应过程中吸收或放出的热量。反应热在化学计算中有着广泛的应用，例如可以用来计算反应的焓变、热力学函数等。通过测量反应热，可以了解反应的热效应，为工业生产提供理论依据。8.参考答案：温度升高，反应速率加快，但化学平衡会向吸热方向移动；温度降低，反应速率减慢，但化学平衡会向放热方向移动。解析：温度对化学反应速率和化学平衡的影响是显著的。温度升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，从而加快反应速率。同时，根据勒夏特列原理，温度升高，对于放热反应，平衡向吸热方向移动；温度降低，对于放热反应，平衡向放热方向移动。因此，温度的调节在化学反应中具有重要的意义。五、应用题1.参考答案：铁；Cu²⁺；方案可行，理由：若滤渣中含有铁，则加入稀盐酸会产生气泡（氢气），若不产生气泡，则说明滤渣中不含铁。解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。滤渣中一定含有反应生成的铜，由于铁过量，滤渣中可能含有未反应的铁。为验证滤渣中是否含有铁，可以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。若滤渣中含有铁，则加入稀盐酸会产生气泡，若不产生气泡，则说明滤渣中不含铁。因此该方案可行。易错点：滤液中一定含有Cu²⁺和H⁺，因为硫酸铜溶液过量，且盐酸是强酸，会电离出H⁺。2.参考答案：（1）1:1；（2）4.36kJ解析：（1）设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，根据电子转移守恒，镁失去2xmol电子，铝失去3ymol电子，氢气得到2mol电子，因此2x+3y=2×(22.4/22.4)=2，解得x=y=0.5mol。镁和铝的质量之比为0.5×24:0.5×27=1:1。（2）氢气燃烧放出的热量为22.4L×(1mol/22.4L)×285.8kJ/mol=4.36kJ。易错点：计算氢气物质的量时要注意标准状况的条件。3.参考答案：（1）1.8×10⁻⁵；（2）增大，理由：混合溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，稀释后促进电离，碱性增强。解析：（1）混合后溶液中n(H⁺)=n(OH⁻)，根据电荷守恒，n(NH₄⁺)=n(Cl⁻)=0.05mol/L，n(NH₃•H₂O)=0.05mol/L-0.05mol/L=0mol/L，n(OH⁻)=10⁻⁹mol/L。根据氨水的电离平衡，Ka=([NH₄⁺][OH⁻])/[NH₃•H₂O]=0.05×10⁻⁹/0.05=1.8×10⁻⁵。（2）混合溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，稀释后促进电离，碱性增强，pH增大。易错点：计算氨水电离常数时要注意初始浓度和平衡浓度的关系。4.参考答案：（1）0.8mol/L；（2）50%解析：（1）起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，转化率为80%，则n(SO₂)=2×80%=1.6mol，n(O₂)=1×80%=0.8mol，n(SO₃)=2×80%=1.6mol。平衡时n(SO₂)=2-1.6=0.4mol，n(O₂)=1-0.8=0.2mol，n(SO₃)=1.6mol。容器体积为1L，则c(SO₃)=1.6mol/L。（2）起始时n(SO₂)=4mol，n(O₂)=2mol，根据化学计量数，n(SO₂):n(O₂)=2:1，则n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol。转化率为x，则n(SO₂)=2(1-x)mol，n(O₂)=1(1-x)mol，n(SO₃)=2xmol。平衡常数K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(2x)²/(2(1-x)²×(1-x))=1.6×10³，解得x=50%。易错点：计算平衡浓度时要注意起始物质的量和转化率的关系。5.参考答案：（1）2Cr²⁺+3S²⁻=Cr₂S₃↓；（2）80g解析：（1）Cr₂S₃沉淀生成的离子方程式为2Cr²⁺+3S²⁻=Cr₂S₃↓。（2）pH=8-9时，c(OH⁻)=10⁻⁶mol/L-10⁻⁸mol/L，c(H⁺)=10⁻⁸mol/L-10⁻¹⁰mol/L。Cr₂S₃沉淀生成的条件是c(Cr²⁺)×c(S²⁻)≥Ksp，设加入NaOH后c(Cr²⁺)=xmol/L，则c(S²⁻)=x/3mol/L，x×(x/3)≥1.0×1