2026-2027学年河南省普通高中高二上学期开学联考化学试卷含答案

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字...3．若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16g由O2和SO2组成的混合气体中质子数为8NAB．标准状况下，22.4LH2O中水分子的数目为NAC．通常状况下，4.4gCO2中氧原子的数目为0.1NAD．1mol.L-1的稀硫酸中H+的数目为2NA①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物5．已知还原性：SO->I-，某溶液可能含有Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO-、SO-，A．一定含有SO-B．可能含有I-C．肯定不含SO-D．肯定含有Na+7．对于反应CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3↑,下列说法正确的是A．沸点：H2O>NH3B．离子半径：Ca2+>O2->N3-C．加入足量烧碱后漂白性会消失D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl29．硒酸(H2SeO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应①：H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O反应②：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4反应③：Cl2+H2S=2HCl+S↓·C．氧化性：H2SeO4>H2SO3>Cl2D．H2SeO4与H2S能发生反应A．Na在空气中加热能生成Na2O2，则Li在空气中加热也能生成Li2O2B．Br2和SO2的水溶液反应，则Cl2也和SO2的水溶液反应C．铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同↑12．在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)ƒ2Z(g)，并达到平衡，在此过程示13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-14．我国某科研机构研究表明，利用K2所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离D．M的电极反应式为C6H5OH-28e-+28OH-=6CO2↑+17H2O 。 。反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O。(4)在3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O反应中用双线桥法表示电子转移的方向和(1)由海水晒制的“粗盐”中含有Ca2+、Mg2+和SO-。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序①盐酸②Na2CO3溶液③NaOH溶液④BaCl2溶液②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角(4)用SO2吸收Br2转化为“含Br-的溶液”，反应的离子方程式为；由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序为。(5)“含Br-的溶液”中存在SO-，设计简易实验证明。1818分）氮的氧化物(NOx)及SO2是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。：，②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为。(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是(填字母)。反应制备并收集SO2应选择的装置是(填字母)。反应的化学方程式为。(4)Ce3+和Ce4+可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入Ce3+和Ce4+的混合溶液中，1234567CBADDBA89ACBDCCC(5)Al(OH)3+OH-=[Al(O(2)Na2FeO4=2Na++FeO-(3)焰色试验透过蓝色（2）Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离，故方程式为：Na2FeO4=2Na++FeO-；（3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验是用焰色试验来检（5）FeO-中铁为+6价，降到Fe3+，化合价降低被还原，故FeO-是氧化剂，具有氧化性，(2)2NaCl+2H2O(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl水溶液中，得电子的微粒有Na+和H+，因为H+得电子能力强于Na+，故还原产物为H2；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有Na+，故还原产物为Na(4)Br2+SO2+2H2O=SO-+2Br-+4H+SO2>Br->Cl-的溶液中存在SO-氢气和氯气，电解熔融氯化钠得钠和氯气，往含溴离子的母液中加稀硫气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴【详解】（1）由海水晒制的“粗盐”中含有Ca2+、Mg2+和SO-，“提纯”时，SO-可用足量BaCl2溶液除去，Ca2+可用足量Na2CO3溶液除去，Mg2+可用足量NaOH溶液除去，除SO-时由于BaCl2足量，则多余的BaCl2可用Na2CO3溶液除去，所以④BaCl2溶液一定要在②Na2CO3溶液之前，多余的Na2CO3和NaOH可用盐酸除去，所以①盐酸在最后，而③Na酸之前即可，即所加下列四种试剂的先后顺序是③④②通电通电②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有Na+和H+，因为H+得电子能力强于Na+，故还原产物为H2；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有Na+，故还原产（4）用SO2吸收Br2转化为“含Br-的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为+SO2+2H2O=SO-+2Br-+4H+；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，海水提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原性Br-＞Cl-；Br2+SO2+2H2O=SO-+2Br还原性SO2＞Br-，所以从反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序为SO2>Br->Cl-；（5）要证明“含Br-的溶液”中存在SO-，即检验SO-，可取少量含Br-的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Br-的溶液中存在SO-。:NN::NN:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O使气体混合均匀↑(3)CDCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑(4)4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O+2H2O置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀，装置D干燥NO和NH3，装置E中氨催化吸收NO，装置F进行尾气处理，据此解答。②根据氧化还原反应的规律，NO和NH3发生归中反应生成无污染的含氮产物为N2，氮气的电③装置A中氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NO不能与Na2CO3溶液反应，NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据(I)可知NO、NO2的物质的量之比为1:1时能被完全吸收，即当1.5≤x≤2时能被完全吸收，所以当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是1.4和3，故选AD；（3）实验