2026年四川省部编版高中化学选修4-2第4章化学反应原理习题

2026年四川省部编版高中化学选修4-2第4章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发反应一定是熵增加的反应D.自发反应一定是焓减小的反应5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.体系的温度升高，平衡常数增大B.体系的温度升高，平衡常数减小C.体系的压强增大，平衡向正向移动D.体系的压强增大，平衡向逆向移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH7.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数不变B.平衡向正向移动C.平衡向逆向移动D.正逆反应速率均不变8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应的ΔS<0B.该反应的ΔS>0C.该反应的ΔG<0D.该反应的ΔG>09.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH>0B.该反应的ΔH<0C.该反应的ΔS>0D.该反应的ΔS<0二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，ΔS______0，ΔG______0（在标准条件下）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，ΔS______0，ΔG______0（在标准条件下）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以______反应速率，但不能______平衡产率。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以______反应速率，但不能______平衡产率。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正逆反应速率______。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正逆反应速率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）3.自发反应一定是熵增加的反应。（）4.自发反应一定是焓减小的反应。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数增大。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以增大平衡常数。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。（）10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述反应自发性的判断依据。3.简述平衡常数K的含义。4.简述反应热ΔH的含义。5.简述反应熵ΔS的含义。6.简述反应吉布斯自由能ΔG的含义。7.简述催化剂的作用。8.简述恒容条件和恒压条件对化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应的平衡常数K。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，计算该反应的平衡常数K。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，若增大压强，平衡如何移动？请解释原因。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以加快反应速率，但为什么不能提高平衡产率？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用催化剂可以加快反应速率，但为什么不能提高平衡产率？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于ΔH<0，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，因此平衡向逆向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行，因此降低温度、增大压强一定能提高氨气的产率。3.A解析：Qc=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5，Qc<K，因此正向进行。4.D解析：自发反应的判断依据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，因此自发反应不一定是熵增加或焓减小的反应。5.C解析：恒压条件下，温度升高，平衡常数减小，但由于ΔH<0，升高温度平衡向逆向移动。压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。6.B解析：使用催化剂可以加快正逆反应速率，但平衡常数只与温度有关，因此使用催化剂不能增大平衡常数。7.A解析：恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡常数不变。8.A解析：该反应是气体体积减小的反应，因此ΔS<0。9.B解析：Qc=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4，Qc>K，因此逆向进行。10.B解析：该反应是放热反应，因此ΔH<0。二、填空题1.向逆向；增大；增大解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于ΔH<0，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，因此平衡向逆向移动。2.向正向；增大；增大解析：增大压强，正逆反应速率均增大，但由于气体体积减小，平衡向正向移动。3.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。4.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。5.<；<解析：该反应是气体体积减小的反应，因此ΔS<0。在标准条件下，ΔG=ΔH-TΔS<0，因此ΔG<0。6.<；<解析：该反应是气体体积减小的反应，因此ΔS<0。在标准条件下，ΔG=ΔH-TΔS<0，因此ΔG<0。7.提高；提高解析：使用催化剂可以加快正逆反应速率，但平衡常数只与温度有关，因此使用催化剂不能提高平衡产率。8.提高；提高解析：使用催化剂可以加快正逆反应速率，但平衡常数只与温度有关，因此使用催化剂不能提高平衡产率。9.不；不变解析：恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡常数不变。10.向逆向；减小；减小解析：恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动。正逆反应速率均减小。三、判断题1.×解析：放热反应只有在ΔS>0或T足够低时才能自发进行。2.×解析：吸热反应在ΔS>0且T足够高时可以自发进行。3.×解析：自发反应的判断依据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，因此自发反应不一定是熵增加的反应。4.×解析：自发反应的判断依据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，因此自发反应不一定是焓减小的反应。5.×解析：升高温度，平衡常数减小。6.×解析：增大压强，平衡常数不变。7.×解析：使用催化剂不能改变平衡常数。8.√解析：使用催化剂可以加快正逆反应速率，因此可以加快反应达到平衡的时间。9.√解析：恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡常数不变。10.√解析：恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡常数不变。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.反应自发性的判断依据是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS。3.平衡常数K表示平衡时各物质浓度之比，K越大，平衡越向正向移动。4.反应热ΔH表示反应过程中吸收或放出的热量，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。5.反应熵ΔS表示反应过程中混乱度的变化，ΔS>0为熵增加，ΔS<0为熵减少。6.反应吉布斯自由能ΔG表示反应的自发性，ΔG<0为自发反应，ΔG>0为非自发反应。7.催化剂可以加快正逆反应速率，但不能改变平衡常数和平衡产率。8.恒容条件下，温度升高，平衡向逆向移动；恒压条件下，温度升高，平衡向逆向移动。压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。五、应用题1.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.3)²/(0.1)²×0.2=1.82.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.6)²/(0.2)(0.4)³=2.253.升高温度，平衡向逆向移动。原因：升高温度