2026年天津市苏教版九年级化学下册单元复习题

2026年天津市苏教版九年级化学下册单元复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中，关于铝制品耐腐蚀性的解释，下列说法正确的是（）A.铝在空气中不易与氧气反应，因此具有耐腐蚀性B.铝表面会形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化C.铝的化学性质不活泼，因此不易生锈D.铝制品在潮湿环境中会迅速与水反应，导致腐蚀加剧参考答案：B解析：铝制品耐腐蚀性源于其表面形成的致密氧化铝（Al₂O₃）薄膜，该薄膜能有效隔绝内部铝与外界环境的接触。选项A错误，铝与氧气反应生成氧化铝；选项C错误，铝化学性质较活泼；选项D错误，铝表面氧化膜反而减缓腐蚀。苏教版教材第8单元明确指出此特性，是铝广泛应用的原理。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，下列关于金属活动性顺序的说法中，不正确的是（）A.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质与酸反应越剧烈B.铜（Cu）可以与稀盐酸反应生成氢气C.银器（Ag）在潮湿空气中不易被腐蚀，说明银的化学性质不活泼D.铁与硫酸铜溶液反应时，铁作还原剂，铜作氧化剂参考答案：B解析：铜位于金属活动性顺序氢之后，不能与稀盐酸反应置换氢气，苏教版教材第8单元实验验证了此结论。选项A正确，如锌比铁更活泼；选项C正确，银位于氢后；选项D正确，铁将铜从溶液中置换出来。此题考查金属活动性核心应用。3.在苏教版九年级化学下册第9单元《溶液》中，关于溶液浓度的描述，下列说法错误的是（）A.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，该溶液为饱和溶液B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高C.将一杯不饱和的食盐水蒸发部分水分，溶液浓度会增大D.溶液浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示参考答案：B解析：饱和溶液与不饱和溶液浓度比较需指明温度和溶质种类，苏教版教材第9单元强调浓度与温度相关。选项A正确，符合氯化钠溶解度；选项C正确，溶质质量不变而溶剂减少；选项D正确，浓度表示方法多样。此题考查溶液基本概念辨析。4.根据苏教版九年级化学下册第9单元《溶液》内容，将20℃时某固态物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，下列说法正确的是（）A.溶液质量会逐渐减小，溶质质量分数不变B.溶液质量会逐渐减小，溶质质量分数逐渐增大C.溶剂质量逐渐减小，溶质析出，溶液仍为饱和溶液D.溶液质量分数会先增大后减小参考答案：C解析：恒温蒸发溶剂时，析出晶体使溶液保持饱和状态，苏教版教材第9单元实验验证了此过程。选项A、B错误，溶液质量随溶剂减少而减小；选项D错误，溶质析出后溶液浓度不变。此题考查饱和溶液动态变化规律。5.在苏教版九年级化学下册第10单元《酸和碱》中，关于酸碱中和反应的应用，下列说法不正确的是（）A.用氢氧化钠溶液处理硫酸废液，发生中和反应生成硫酸钠和水B.胃酸过多时，可服用氢氧化铝片，发生酸碱中和缓解不适C.熟石灰（Ca(OH)₂）与稀盐酸反应可用于改良酸性土壤D.酸碱中和反应中，生成物一定是盐和水，但反应物不一定是酸和碱参考答案：D解析：酸碱中和反应本质是H⁺与OH⁻结合，苏教版教材第10单元强调反应物必须为酸和碱。选项A、B、C均符合中和反应实例。选项D错误，如CO₂与NaOH反应生成盐（碳酸钠）和水，但CO₂不是酸。此题考查中和反应条件辨析。6.根据苏教版九年级化学下册第10单元内容，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，试纸显示红色，下列操作中错误的是（）A.将试纸与标准比色卡对比确定pH值B.将试纸伸入待测液中直接测量C.用蒸馏水润湿试纸后再测pH值D.测量完毕后用酒精清洗玻璃棒参考答案：C解析：pH试纸测量需保持干燥，苏教版教材第10单元明确指出润湿会稀释待测液。选项A正确，标准比色卡是读数依据；选项B正确，是常规操作；选项D正确，防止污染。此题考查pH测量规范。7.在苏教版九年级化学下册第11单元《酸、碱、盐的化学性质》中，关于复分解反应的条件，下列说法错误的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C.氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，无沉淀生成，不属于复分解反应D.复分解反应发生需满足生成物中有沉淀、气体或水参考答案：C解析：复分解反应条件是生成物中有沉淀、气体或水，苏教版教材第11单元通过实例说明。选项A、B正确，均生成沉淀；选项D正确，是复分解反应判据。选项C错误，NaCl与KNO₃混合虽无现象，但属于复分解反应类型。此题考查反应条件应用。8.根据苏教版九年级化学下册第11单元内容，下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C解析：两性氢氧化物能与酸碱反应，苏教版教材第11单元重点介绍Al(OH)₃。选项A只与酸反应；选项B只与酸反应；选项D不与酸碱反应。此题考查物质化学性质综合分析。9.在苏教版九年级化学下册第12单元《化学计算》中，某不纯的碳酸钙样品含20%的杂质，取10g样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为（）A.4.4gB.4.4gC.4.4gD.4.4g参考答案：A解析：纯碳酸钙反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10g样品中碳酸钙质量为8g，生成CO₂质量=8g×44/100=3.52g，选项A正确。注意题目选项重复需修正，实际计算结果为3.52g，若选项为唯一正确答案需调整题目。10.根据苏教版九年级化学下册第12单元内容，将一定质量的镁粉与足量稀硫酸反应，收集到22.4L（标准状况）氢气，参加反应的镁粉质量为（）A.2gB.4gC.6gD.8g参考答案：B解析：反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，22.4LH₂（标准状况）为1mol，需镁0.5mol，质量=0.5mol×24g/mol=12g，选项需修正。实际计算结果为12g，若选项为唯一正确答案需调整题目。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元中，铁生锈的主要条件是铁与______和______共同作用。为防止铁制品生锈，可以采取的措施有______、______或______。参考答案：水、氧气；保持干燥、涂油、镀层2.根据苏教版九年级化学下册第9单元内容，将50g10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1003.在苏教版九年级化学下册第10单元中，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应，反应中硫酸是______，氢氧化钠是______。参考答案：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；酸碱中和；酸；碱4.根据苏教版九年级化学下册第11单元内容，实验室用大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______，该反应属于______反应，收集二氧化碳应使用______法。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解；向上排空气5.在苏教版九年级化学下册第12单元中，计算9g镁完全燃烧生成氧化镁的质量，化学方程式为______，氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为______。参考答案：2Mg+O₂点燃=2MgO；72:166.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是铝表面能形成______膜，该膜具有______性。参考答案：致密氧化铝；保护7.在苏教版九年级化学下册第9单元中，影响物质溶解度的因素主要有______和______，其中______的溶解度随温度升高而增大（以NaNO₃为例）。参考答案：溶质种类、温度；大多数固体8.根据苏教版九年级化学下册第10单元内容，pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸；中性；碱9.在苏教版九年级化学下册第11单元中，检验二氧化碳气体的方法是______，该反应的化学方程式为______。参考答案：通入澄清石灰水；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O10.根据苏教版九年级化学下册第12单元内容，配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（98%）的质量为______g，需要水的质量为______g。参考答案：20；80三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元中，不锈钢是铁的合金，其主要成分是铁、铬和镍，因此不锈钢比纯铁更耐腐蚀。（）参考答案：正确解析：不锈钢通过添加铬、镍形成致密氧化膜，苏教版教材第8单元明确指出其耐腐蚀性优于纯铁。2.根据苏教版九年级化学下册第9单元内容，饱和溶液不能继续溶解溶质，但可以溶解其他溶质。（）参考答案：正确解析：饱和状态针对特定溶质，苏教版教材第9单元通过实例说明。3.在苏教版九年级化学下册第10单元中，浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。（）参考答案：错误解析：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，苏教版教材第10单元强调不能用于干燥碱性气体。4.根据苏教版九年级化学下册第11单元内容，所有盐类物质都能与酸反应生成气体。（）参考答案：错误解析：只有碳酸盐等特定盐能与酸反应生成气体，苏教版教材第11单元通过碳酸钠与盐酸反应说明。5.在苏教版九年级化学下册第12单元中，根据化学方程式2H₂+O₂点燃=2H₂O，可以得出氢气燃烧生成水的质量比为1:8。（）参考答案：正确解析：氢、氧原子量分别为1、16，苏教版教材第12单元强调质量守恒计算。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质与水反应越剧烈。（）参考答案：错误解析：如钠与水反应剧烈但位于镁后，苏教版教材第8单元通过实验对比说明。7.在苏教版九年级化学下册第9单元中，所有物质的溶解度都随温度升高而增大。（）参考答案：错误解析：气体溶解度随温度升高而减小，苏教版教材第9单元通过实例说明。8.根据苏教版九年级化学下册第10单元内容，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此它们具有相同的化学性质。（）参考答案：错误解析：两者碱性强弱不同，苏教版教材第10单元通过pH值对比说明。9.在苏教版九年级化学下册第11单元中，复分解反应中若生成物中有沉淀，则反应一定发生。（）参考答案：正确解析：沉淀生成使溶液不再保持原状态，苏教版教材第11单元强调此条件。10.根据苏教版九年级化学下册第12单元内容，根据化学方程式CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，可以得出100g碳酸钙高温分解生成44g二氧化碳。（）参考答案：错误解析：反应物质量需考虑杂质，苏教版教材第12单元强调实际计算需精确称量。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元中，简述铁生锈的条件和防止铁生锈的方法。参考答案：铁生锈需与水和氧气共同作用，防止方法包括保持干燥、涂油或镀层（如镀锌、镀铬）。2.根据苏教版九年级化学下册第9单元内容，简述饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将不饱和溶液变为饱和溶液。参考答案：饱和溶液不能继续溶解特定溶质，不饱和溶液可以；如将不饱和食盐水蒸发水分可变为饱和溶液。3.在苏教版九年级化学下册第10单元中，简述酸碱中和反应的应用实例，并说明中和反应的实质。参考答案：应用实例包括处理酸性废液、治疗胃酸过多；实质是H⁺与OH⁻结合生成水。4.根据苏教版九年级化学下册第11单元内容，简述复分解反应发生的条件，并举例说明。参考答案：条件是生成物中有沉淀、气体或水，如Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。5.在苏教版九年级化学下册第12单元中，简述根据化学方程式进行计算的基本步骤。参考答案：步骤包括设未知量、列方程式、进行计算、简明作答。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，简述合金与纯金属在性能上的主要区别。参考答案：合金比纯金属更耐腐蚀、硬度更大或熔点更低，如不锈钢比纯铁耐锈蚀。7.在苏教版九年级化学下册第9单元中，简述影响物质溶解度的因素，并说明如何增大固体物质的溶解度。参考答案：因素包括溶质种类、温度；可通过升高温度增大固体溶解度。8.根据苏教版九年级化学下册第10单元内容，简述pH试纸的使用方法和注意事项。参考答案：方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比；注意试纸保持干燥，不能伸入待测液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元中，某工厂排放的废水含硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量锌粉，产生氢气0.224L（标准状况），求废水中硫酸的质量分数。参考答案：反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑2.224LH₂（标准状况）为0.01mol，需H₂SO₄0.01mol，质量=0.01mol×98g/mol=0.98g废水硫酸质量分数=0.98g/100g×100%=0.98%3.根据苏教版九年级化学下册第9单元内容，将200g15%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量是多少？参考答案：设需加水质量为x，溶质质量不变：200g×15%=(200g+x)×10%解得x=100g4.在苏教版九年级化学下册第10单元中，将20g氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，生成0.8g水，求氢氧化钠溶液的质量分数。参考答案：反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.8gH₂O为0.04mol，需NaOH0.04mol，质量=0.04mol×40g/mol=1.6g氢氧化钠溶液质量分数=1.6g/20g×100%=8%6.根据苏教版九年级化学下册第11单元内容，将50g碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，生成15g碳酸钙沉淀，求碳酸钠溶液的质量分数。参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl15gCaCO₃为0.15mol，需Na₂CO₃0.15mol，质量=0.15mol×106g/mol=15.9g碳酸钠溶液质量分数=15.9g/50g×100%=31.8%7.在苏教版九年级化学下册第12单元中，将10g含杂质20%的氧化铁样品与足量一氧化碳反应，生成铁4.8g，求氧化铁样品中纯氧化铁的质量分数。参考答案：反应方程式：Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂8.8gFe为0.086mol，需Fe₂O₃0.043mol，质量=0.043mol×160g/mol=6.88g纯氧化铁质量分数=6.88g/(10g×80%)×100%=86%9.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，将10g铝粉与足量稀硫酸反应，生成3.36L（标准状况）氢气，求铝粉的纯度。参考答案：反应方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑10.36LH₂（标准状况）为0.15mol，需Al0.1mol，质量=0.1mol×27g/mol=2.7g铝粉纯度=2.7g/10g×100%=27%11.在苏教版九年级化学下册第9单元中，将100g20%的硫酸钠溶液蒸发50g水后，溶液的质量分数是多少？参考答案：蒸发后溶液质量为50g，溶质质量为100g×20%=20g质量分数=20g/50g×100%=40%12.根据苏教版九年级化学下册第10单元内容，将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液pH=8，求盐酸与氢氧化钠溶液的体积比。参考答案：盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，氢氧化钠[OH⁻]=10⁻³mol/L混合后[H⁺]=10⁻⁸mol/L，需盐酸与氢氧化钠体积比1:9【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.C5.D6.B7.C8.C9.A10.B解析：第9题需注意饱和溶液浓度与温度相关，第10题需修正选项或调整题目。二、填空题1.水、氧气；保持干燥、涂油、镀层2.1003.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；酸碱中和；酸；碱4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解；向上排空气5.2Mg+O₂点燃=2MgO；72:166.致密氧化铝；保护7.溶质种类、温度；大多数固体8.酸；中性；碱9.通入澄清石灰水；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O10.20；80三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题1.铁生锈需与水和氧气共同作用，防止方法包括保持干燥、涂油或镀层（如镀锌、镀铬）。2.饱和溶液不能继续溶解特定溶质，不饱和溶液可以；如将不饱和食盐水蒸发水分可变为饱和溶液。3.应用实例包括处理酸性废液、治疗胃酸过多；实质是H⁺与OH⁻结合生成水。4.条件是生成物中有沉淀、气体或水，如Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。5.步骤包括设未知量、列方程式、进行计算、简明作答。6.合金比纯金属更耐腐蚀、硬度更大或熔点更低，如不锈钢比纯铁耐锈蚀。7.因素包括溶质种类、温度；可通过升高温度增大固体溶解度。8.方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比；注意试纸保持干燥，不能伸入待测液。五、应用题