广西壮族自治区南宁市青秀区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

广西壮族自治区南宁市青秀区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页广西壮族自治区南宁市青秀区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，不属于溶液的是A.糖水B.酱油C.牛奶D.盐水参考答案：C2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：A3.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.下列操作中，能够加快食盐溶解速率的是A.升高温度B.搅拌C.减小食盐颗粒大小D.以上都是参考答案：D5.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度是A.30gB.60gC.90gD.150g参考答案：A6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越小的溶液，其溶解度越小D.溶质质量分数越小的溶液，其浓度越低参考答案：B7.将一定质量的10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，下列操作中可行的是A.加入等质量的水B.加入等质量的食盐C.蒸发部分水D.加入一定量的水参考答案：A8.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶是一种物理变化B.结晶是一种化学变化C.结晶过程中，溶质和溶剂的种类发生改变D.结晶过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变参考答案：A9.下列关于萃取的说法中，正确的是A.萃取是一种物理分离方法B.萃取是一种化学分离方法C.萃取过程中，溶质和溶剂的种类发生改变D.萃取过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变参考答案：A10.下列关于分馏的说法中，正确的是A.分馏是一种物理分离方法B.分馏是一种化学分离方法C.分馏过程中，溶质和溶剂的种类发生改变D.分馏过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠；水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，则原溶液中溶解的硝酸钾质量为______g。参考答案：205.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.溶液由溶质和溶剂组成，其中______是溶解其他物质的物质，______是被溶解的物质。参考答案：水；氯化钠7.在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的______。参考答案：溶解度8.硫酸铜溶液呈______色，是因为溶液中存在______离子。参考答案：蓝色；铜(II)9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃后，溶液变为______溶液。参考答案：不饱和10.某温度下，将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为120g，则该温度下氯化钠的溶解度为______g。参考答案：100三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.质量分数为10%的食盐溶液，其密度小于质量分数为20%的食盐溶液的密度。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。参考答案：√6.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√7.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：√8.沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀析出。参考答案：√9.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液。参考答案：√10.在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，剩余溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举两种常见的乳化现象。参考答案：常见的乳化现象有洗洁精去除油污、牛奶的形成等。乳化是指两种互不相溶的液体通过乳化剂的作用形成稳定混合物的现象。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度越高，大多数固体物质的溶解度越大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.解释溶质质量分数的概念。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。6.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离；蒸发是利用物质的挥发性差异进行分离；蒸馏是利用物质的不同沸点进行分离。7.说明浓溶液与稀溶液的区别。参考答案：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。浓溶液和稀溶液的区别在于溶质质量分数的大小。8.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度对溶解度的影响因物质而异。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；对于少数固体物质，温度升高，溶解度减小。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取20gNaCl固体，将其溶解在适量水中，搅拌至完全溶解，最后定容至100g。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO3饱和溶液，其密度为1.2g/cm³。请计算100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量。参考答案：100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量为3.92g。4.向100mL水中加入20gNaCl固体，搅拌后仍有少量NaCl未溶解。请计算该温度下NaCl的溶解度，并说明溶液的状态。参考答案：该温度下NaCl的溶解度为26.7g，溶液状态为不饱和溶液。5.将50g质量分数为10%的蔗糖溶液稀释至质量分数为5%，需要加入多少克水？参考答案：需要加入50g水。6.某温度下，将50gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数，并说明溶液是否饱和。参考答案：该溶液的溶质质量分数为16.7%，溶液不饱和。7.向100mL质量分数为10%的盐酸中加入10g水，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为7.14%。8.将20g质量分数为20%的NaOH溶液与20g水混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为10%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：糖水、酱油、盐水都是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液。2.参考答案：A解析：食盐水的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。3.参考答案：B解析：溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关；溶质可以是固体、液体、气体；溶剂不一定是水，可以是其他物质。4.参考答案：D解析：升高温度、搅拌、减小食盐颗粒大小都能加快食盐溶解速率。5.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，根据题意，该物质的溶解度是30g。6.参考答案：B解析：溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高；溶解度与溶质质量分数没有直接关系。7.参考答案：A解析：将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，需要加入等质量的水。8.参考答案：A解析：结晶是一种物理变化，过程中没有新物质生成；结晶过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变。9.参考答案：A解析：萃取是一种物理分离方法，利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离；萃取过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变。10.参考答案：A解析：分馏是一种物理分离方法，利用混合物中各组分沸点的差异进行分离；分馏过程中，溶质和溶剂的种类不发生改变。二、填空题1.参考答案：氯化钠；水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。食盐的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g食盐。质量百分比浓度计算公式为：溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量为100g+36g=136g，所以质量百分比浓度为36g÷136g×100%=26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g。4.参考答案：20解析：将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和。说明原溶液中溶解的硝酸钾质量加上10g硝酸钾固体等于50g水在该温度下能溶解的硝酸钾质量。设原溶液中溶解的硝酸钾质量为x，则x+10g=50g，解得x=20g。5.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的变化规律。6.参考答案：水；氯化钠解析：溶液由溶质和溶剂组成，其中水是溶解其他物质的物质，氯化钠是被溶解的物质。7.参考答案：溶解度解析：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。8.参考答案：蓝色；铜(II)解析：硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在铜(II)离子。9.参考答案：不饱和解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液。10.参考答案：100解析：将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为120g，说明溶解了20g氯化钠。该温度下氯化钠的溶解度为100g，即100g水中最多能溶解100g氯化钠。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，形成稳定的混合体系。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。这是饱和溶液的定义，即溶质和溶剂达到动态平衡，溶质的溶解速率等于结晶速率。3.参考答案：√解析：沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。沸腾是液体达到沸点时发生的剧烈汽化现象，而蒸发是液体在任何温度下都在表面发生的缓慢汽化现象。4.参考答案：×解析：质量分数为10%的食盐溶液，其密度小于质量分数为20%的食盐溶液的密度。随着溶质质量分数的增加，溶液的密度通常会增大，因为溶质的质量增加了溶液的总质量。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。这是因为浓硫酸与水混合时会释放大量热量，如果将水加入浓硫酸中，会导致局部迅速升温，溶液沸腾溅出，造成危险。6.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。这是溶解度的定义，是衡量溶质在溶剂中溶解能力的重要指标。7.参考答案：√解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。这是溶解度随温度变化的一般规律，对于大多数固体溶质，升高温度会增加其溶解度。8.参考答案：√解析：沉淀反应是一种复分解反应，生成物中有沉淀析出。沉淀反应是两种可溶性盐溶液反应生成一种不溶性盐的化学反应，这种不溶性盐以沉淀的形式析出。9.参考答案：√解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液。氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的盐类，其水溶液都是无色透明的。10.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，剩余溶液的溶质质量分数不变。这是因为蒸发溶剂后，溶液中溶质和溶剂的比例保持不变，仍然是饱和溶液。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其均一性体现在各部分性质相同，稳定性则表现在不易分离。解答此类题目需要掌握溶液的基本概念，理解均一性和稳定性的含义。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液是溶液的两种状态，区别在于是否还能继续溶解溶质。解答此类题目需要明确饱和溶液和不饱和溶液的定义，并理解其区别。3.参考答案：常见的乳化现象有洗洁精去除油污、牛奶的形成等。乳化是指两种互不相溶的液体通过乳化剂的作用形成稳定混合物的现象。解析：本题考查乳化现象。乳化是指两种互不相溶的液体在乳化剂作用下形成稳定混合物的现象。常见的乳化现象有洗洁精去除油污、牛奶的形成等。解答此类题目需要掌握乳化的概念，并能列举常见的乳化现象。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度越高，大多数固体物质的溶解度越大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度、溶质的性质和溶剂的性质都会影响固体物质的溶解度。解答此类题目需要掌握溶解度的概念，并能分析影响溶解度的因素。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解答此类题目需要掌握溶质质量分数的定义和计算方法。6.参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离；蒸发是利用物质的挥发性差异进行分离；蒸馏是利用物质的不同沸点进行分离。解析：本题考查常见的物质分离方法。过滤、蒸发和蒸馏是常见的物质分离方法，其原理分别是利用物质的颗粒大小、挥发性和沸点差异进行分离。解答此类题目需要掌握常见的物质分离方法及其原理。7.参考答案：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。浓溶液和稀溶液的区别在于溶质质量分数的大小。解析：本题考查浓溶液与稀溶液的区别。浓溶液和稀溶液是溶液的两种状态，区别在于溶质质量分数的大小。解答此类题目需要掌握浓溶液和稀溶液的定义，并理解其区别。8.参考答案：温度对溶解度的影响因物质而异。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大；对于少数固体物质，温度升高，溶解度减小。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度对溶解度的影响因物质而异，大多数固体物质温度升高，溶解度增大，少数固体物质温度升高，溶解度减小。解答此类题目需要掌握温度对溶解度的影响规律，并能区分不同物质的情况。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取20gNaCl固