2026年安徽省八年级物理第8课原子结构与性质练习题

2026年安徽省八年级物理第8课原子结构与性质练习题考核对象：八年级学生题型分值分布：一、单项选择题（每题2分，共20分）二、填空题（每题2分，共20分）三、判断题（每题2分，共20分）四、简答题（每题4分，共16分）五、应用题（每题6分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.原子是由______和______组成的，其中______位于原子的中心，带______电，几乎集中了原子的全部质量。A.原子核、电子、原子核、正B.原子核、电子、电子、负C.质子、中子、质子、正D.质子、中子、中子、不带2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子核带______电，其质量数是______。A.正、23B.负、23C.正、24D.负、243.在原子核中，质子和中子的质量几乎相等，但质子带正电，中子不带电，这解释了为什么原子核的体积______电子的体积。A.大于B.小于C.等于D.无法比较4.元素的化学性质主要取决于原子的______。A.质子数B.中子数C.核外电子数D.质量数5.原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素，而中子数的不同则形成了该元素的______。A.同位素B.同素异形体C.离子D.分子6.当原子失去电子时，形成的粒子称为______，带______电；当原子得到电子时，形成的粒子称为______，带______电。A.阳离子、正、阴离子、负B.阴离子、负、阳离子、正C.中子、不带、质子、正D.分子、不带、原子核、正7.原子核内的质子数和核外电子数相等时，原子呈______性；当两者不等时，原子呈______性。A.中性、离子性B.离子性、中性C.正电性、负电性D.负电性、正电性8.某原子的质量数是30，其中质子数是15，则该原子核内含有______个中子。A.15B.30C.45D.09.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数______，但原子核外的电子数可能______。A.不变、改变B.改变、不变C.都不变D.都改变10.同一种元素的原子核内，质子数相同，但中子数可能不同，这些原子互称为______。A.同位素B.同素异形体C.离子D.分子二、填空题（每题2分，共20分）1.原子是由______和______组成的，其中______带正电，______带负电。2.原子核内的质子数决定了原子的______，而中子数决定了原子的______。3.当原子失去一个电子时，形成的粒子称为______，带______电；当原子得到一个电子时，形成的粒子称为______，带______电。4.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的原子核外具有相同的______。5.原子的质量主要集中在______上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。6.原子核内的质子数和核外电子数相等时，原子呈______性；当两者不等时，原子呈______性。7.同一种元素的原子核内，质子数相同，但中子数可能不同，这些原子互称为______。8.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数______，但原子核外的电子数可能______。9.某原子的质量数是40，其中质子数是20，则该原子核内含有______个中子。10.原子核内的质子数决定了原子的______，而中子数的不同则形成了该元素的______。三、判断题（每题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了原子的化学性质。（√）2.原子核内的中子数决定了原子的质量数。（√）3.当原子失去电子时，形成的粒子称为阳离子，带正电。（√）4.当原子得到电子时，形成的粒子称为阴离子，带负电。（√）5.同一种元素的原子核内，质子数相同，但中子数可能不同。（√）6.原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。（√）7.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数不变，但原子核外的电子数可能改变。（√）8.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的原子核外具有相同的电子层数。（×）9.原子核内的质子数和核外电子数相等时，原子呈中性。（√）10.原子核内的中子数决定了原子的化学性质。（×）四、简答题（每题4分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的特点。2.解释什么是同位素，并举例说明。3.为什么原子的化学性质主要取决于原子核外的电子数？4.简述原子形成阳离子和阴离子的过程。五、应用题（每题6分，共24分）1.某原子的质量数是27，其中质子数是13，求该原子核内含有多少个中子？该原子形成阳离子时，会失去多少个电子？2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子形成阴离子时，会得到多少个电子？该阴离子的质量数是多少？3.解释为什么原子核内的质子数决定了原子的化学性质，而中子数的变化不会影响化学性质。4.某原子的质量数是36，其中质子数是17，求该原子核内含有多少个中子？该原子形成阳离子时，会失去多少个电子？该阳离子的质量数是多少？标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：原子是由原子核和电子组成的，其中原子核带正电，电子带负电。原子核几乎集中了原子的全部质量。2.A解析：质子数决定元素种类，11个质子说明该元素是钠（Na），质子数和中子数之和为质量数，即23。原子核带正电。3.A解析：原子核的体积远小于电子的体积，因为原子核主要由质子和中子组成，而电子的质量极小。4.C解析：元素的化学性质主要取决于原子核外的电子数，特别是最外层电子数。5.A解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。6.A解析：原子失去电子形成阳离子，带正电；得到电子形成阴离子，带负电。7.A解析：质子数和电子数相等时，原子呈中性；不等时，原子呈离子性。8.A解析：质量数等于质子数加中子数，即30=15+中子数，中子数为15。9.A解析：化学反应中，原子核内的质子数和中子数不变，但原子核外的电子数可能改变。10.A解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。二、填空题1.原子核、电子、原子核、正2.化学性质、质量3.阳离子、正、阴离子、负4.最外层电子数5.原子核6.中性、离子性7.同位素8.不变、改变9.2010.化学性质、同位素三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。质子数决定了原子序数，即元素种类；中子数的变化形成同位素，不改变元素种类。2.同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。例如，氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）。3.原子的化学性质主要取决于原子核外的电子数，特别是最外层电子数。最外层电子数决定了原子的化学反应活性。4.原子形成阳离子时，失去电子；形成阴离子时，得到电子。电子的得失改变了原子的电性，但原子核内的质子数不变。五、应用题1.中子数=质量数-质子数=27-13=14；阳离子失去电子数=核外电子数-形成阳离子后的核外电子数。钠原子的核外电子数为13，形成阳离子后为12，失去1个电子。2.中子数=质量数-质子数=27-11=16；阴离子得到电子数=质子数-核外电子数。钠原子的核外电子数为11，形成阴离子后为12，