北师大版高中化学高二年级上册元素周期律知识点巩固习题及答案

北师大版高中化学高二年级上册元素周期律知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版高中化学高二年级上册元素周期律知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，下列哪种性质随原子序数的增加而呈周期性变化？A.原子半径B.化学键能C.元素电负性D.同位素质量参考答案：A2.下列元素中，哪个元素的第一电离能最低？A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）参考答案：D3.根据元素周期律，下列哪种说法是正确的？A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐减弱B.卤素元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大D.同一主族内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而逐渐减小参考答案：C4.下列哪种化合物中，氯元素的化合价最高？A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO4参考答案：D5.根据元素周期律，下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）参考答案：A6.下列哪种元素在化合物中通常显-1价？A.氧（O）B.氟（F）C.氯（Cl）D.硫（S）参考答案：B7.根据元素周期律，下列哪种说法是错误的？A.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大C.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大D.同一主族内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而逐渐增大参考答案：D8.下列哪种元素在化合物中通常显+1价？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）参考答案：A9.根据元素周期律，下列哪种说法是正确的？A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强B.卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐减小D.同一主族内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而逐渐增大参考答案：A10.下列哪种化合物中，硫元素的化合价最低？A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大，增强，减弱2.下列元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的是______。参考答案：F，Ne3.氢化物稳定性顺序为HFHClHBrHI，原因是______。参考答案：F-H键能最大4.元素X的原子最外层电子排布为4s²4p³，则元素X位于元素周期表的______周期______族。参考答案：四，VA5.下列元素中，属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。参考答案：Na，O6.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐______。参考答案：增强7.元素周期表中，第IA族元素的金属性最强，其原因是______。参考答案：第IA族元素原子最外层只有1个电子，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，容易失去电子，因此金属性最强。8.下列元素中，原子半径最小的是______，第一电离能最小的是______。参考答案：H，Cs9.氧化物稳定性顺序为Na₂OMgOAl₂O₃SiO₂CO₂SiC，原因是______。参考答案：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此氧化物稳定性顺序为Na₂OMgOAl₂O₃SiO₂CO₂SiC。10.元素周期表中，第VIA族元素的非金属性最强，其原因是______。参考答案：第VIA族元素原子最外层有6个电子，原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，容易得到电子，因此非金属性最强。三、判断题（共10小题，每题2分）1.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.元素的电负性越强，其非金属性越强。参考答案：√3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√4.原子序数为35的元素（溴）位于元素周期表的第4周期第VIIA族。参考答案：×5.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。参考答案：√6.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。参考答案：×7.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×8.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×9.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√10.F、Cl、Br、I四种元素中，F的电负性最大，I的第一电离能最小。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义及其主要表现形式。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要表现形式包括：元素的金属性和非金属性周期性变化、原子半径周期性变化、化合价周期性变化、元素第一电离能周期性变化等。2.说明同一周期内，从左到右元素的金属性和非金属性是如何变化的？参考答案：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。3.列举第三周期中，原子半径最小的元素，并简述原因。参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl）。原因是在同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。氯位于第三周期的最右端，因此原子半径最小。4.分析为什么同一主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱？参考答案：在同一主族内，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。5.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是既有金属性又有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。它们既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等，又具有非金属的某些性质，如酸性、碱性等。6.解释为什么在元素周期表中，碱金属元素和卤素元素分别位于最左和最右两侧？参考答案：在元素周期表中，碱金属元素位于最左侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出强烈的金属性。卤素元素位于最右侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易得到电子，表现出强烈的非金属性。7.列举四种不同族的元素，并简述它们在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：四种不同族的元素及其在元素周期表中的位置和主要化学性质如下8.说明元素周期律的发现对化学发展有哪些重要意义？参考答案：元素周期律的发现对化学发展有以下重要意义五、应用题（共8小题，每题3分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表中的哪个周期和族？参考答案：周期4，族IVA2.已知元素A和元素B位于同一周期，且元素A的原子序数为Z，元素B的原子序数为Z+9。若元素A的最外层电子数为1，则元素B最外层电子数可能是多少？参考答案：33.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为75%，元素Y的质量分数为25%。若元素X的原子序数为12，元素Y的原子序数为9，则该化合物的化学式是什么？参考答案：X₂Y₃4.已知元素M和元素N位于同一主族，且元素M的原子序数为A，元素N的原子序数为A+8。若元素M的最高正化合价为+5，则元素N的最高正化合价可能是多少？参考答案：+35.某元素R的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则元素R位于元素周期表中的哪个周期和族？参考答案：周期5，族VB6.已知元素P和元素Q位于同一周期，且元素P的原子序数为M，元素Q的原子序数为M+17。若元素P的最外层电子数为6，则元素Q的原子序数是多少？参考答案：M+177.某化合物由元素W和元素V组成，其中元素W的质量分数为80%，元素V的质量分数为20%。若元素W的原子序数为6，元素V的原子序数为8，则该化合物的化学式是什么？参考答案：W₃V₂8.已知元素T和元素U位于同一主族，且元素T的原子序数为N，元素U的原子序数为N+18。若元素T的最低负化合价为-3，则元素U的最低负化合价可能是多少？参考答案：-3标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：原子半径是指原子的大小，它随原子序数的增加而呈周期性变化。这是因为原子核的正电荷增加，吸引电子的能力增强，使得电子云收缩，原子半径减小。但在同一主族中，随着电子层数的增加，原子半径会增大。因此，原子半径随原子序数的增加而呈周期性变化。2.参考答案：D解析：第一电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子与原子核的距离增加，电子更容易被移除，因此第一电离能逐渐减小。钠（Na）位于碱金属的最下方，因此其第一电离能最低。3.参考答案：C解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子与原子核的距离增加，电子更容易被移除，因此金属性逐渐增强。卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子与原子核的距离增加，电子更难被移除，因此非金属性逐渐减弱。同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大，因为原子核的正电荷增加，吸引电子的能力增强。同一主族内，元素的最高正化合价通常等于其族序数，随着原子序数的增加而逐渐增大。4.参考答案：D解析：氯元素的化合价最高为+7价，出现在HClO4中。HCl中氯元素的化合价为-1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，HClO3中氯元素的化合价为+5价，HClO4中氯元素的化合价为+7价。5.参考答案：A解析：钠（Na）的最高价氧化物是Na2O，对应的水化物是NaOH，是强碱。镁（Mg）的最高价氧化物是MgO，对应的水化物是Mg(OH)2，是弱碱。铝（Al）的最高价氧化物是Al2O3，对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物。硅（Si）的最高价氧化物是SiO2，对应的水化物是H2SiO3，是弱酸。6.参考答案：B解析：氟（F）在化合物中通常显-1价，因为氟是最强的非金属元素，具有很强的吸电子能力。氧（O）在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价（如H2O2）。氯（Cl）在化合物中可以显-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价。硫（S）在化合物中可以显-2、+4、+6等多种化合价。7.参考答案：D解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加。卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加。同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大，因为原子核的正电荷增加，吸引电子的能力增强。同一主族内，元素的最高正化合价通常等于其族序数，随着原子序数的增加而逐渐增大。8.参考答案：A解析：钠（Na）在化合物中通常显+1价，因为钠是碱金属元素，容易失去一个电子形成阳离子。镁（Mg）在化合物中通常显+2价，因为镁是碱土金属元素，容易失去两个电子形成阳离子。铝（Al）在化合物中通常显+3价，因为铝是金属元素，容易失去三个电子形成阳离子。硅（Si）在化合物中可以显+4价，也可以显+2价。9.10.参考答案：A解析：硫（S）在化合物中可以显-2、+4、+6等多种化合价。H2S中硫元素的化合价为-2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，SO3中硫元素的化合价为+6价，H2SO4中硫元素的化合价为+6价。因此，H2S中硫元素的化合价最低。二、填空题1.参考答案：增大，增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强；原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：F，Ne解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力，F元素电负性最大；第一电离能是原子失去最外层一个电子所需的能量，Ne元素第一电离能最大。3.参考答案：F-H键能最大解析：氢化物的稳定性与键能有关，F-H键能最大，因此HF最稳定。4.参考答案：四，VA解析：元素X的原子最外层电子排布为4s²4p³，说明其原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第四周期VA族。5.参考答案：Na，O解析：Na元素属于金属元素，O元素属于非金属元素。6.参考答案：增强解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。7.参考答案：第IA族元素原子最外层只有1个电子，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，容易失去电子，因此金属性最强。解析：第IA族元素原子最外层只有1个电子，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，容易失去电子，因此金属性最强。8.参考答案：H，Cs解析：原子半径最小的是H元素，第一电离能最小的是Cs元素。9.参考答案：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此氧化物稳定性顺序为Na₂OMgOAl₂O₃SiO₂CO₂SiC。解析：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此氧化物稳定性顺序为Na₂OMgOAl₂O₃SiO₂CO₂SiC。10.参考答案：第VIA族元素原子最外层有6个电子，原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，容易得到电子，因此非金属性最强。解析：第VIA族元素原子最外层有6个电子，原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，容易得到电子，因此非金属性最强。三、判断题1.参考答案：×解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。题干的说法与元素周期律的规律相反，因此错误。2.参考答案：√解析：元素的电负性是衡量原子在化学键中吸引电子能力的物理量。电负性越强，说明原子对电子的吸引力越强，非金属性越强。因此，元素的电负性越强，其非金属性越强的说法是正确的。3.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即它们既能表现出金属性，又能表现出非金属性。例如，位于分界线附近的铝、硅、砷等元素都具有两性。因此，题干的说法是正确的。4.参考答案：×解析：原子序数为35的元素是溴（Br），它位于元素周期表的第4周期第VIA族，而不是VIIA族。因此，题干的说法是错误的。5.参考答案：√解析：阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的离子，原子得到电子后，电子层数不变或增加，但核电荷数不变，电子间的排斥力增大，导致阴离子的半径大于其对应原子的半径。因此，阴离子的半径一定大于其对应原子的半径的说法是正确的。6.参考答案：×解析：元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧（O）和氟（F）除外，因为它们的最外层电子数分别为6和7，但它们没有正化合价。因此，题干的说法不完全正确。7.参考答案：×解析：同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在一些例外情况，例如，第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族元素，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素。因此，题干的说法不完全正确。8.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，而不是升高。这是因为碱金属原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致熔点降低。因此，题干的说法是错误的。9.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义。因此，题干的说法是正确的。10.参考答案：√解析：F、Cl、Br、I四种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减弱。F的电负性最大，I的第一电离能最小。因此，题干的说法是正确的。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要表现形式包括：元素的金属性和非金属性周期性变化、原子半径周期性变化、化合价周期性变化、元素第一电离能周期性变化等。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素之间内在的联系和规律。元素的性质包括物理性质（如原子半径、熔点、沸点等）和化学性质（如金属性、非金属性、化合价等），这些性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。元素周期律的主要表现形式包括元素的金属性和非金属性周期性变化、原子半径周期性变化、化合价周期性变化、元素第一电离能周期性变化等。这些变化规律为化学学习和研究提供了重要的指导。2.参考答案：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。解析：在同一周期内，从左到右，原子序数逐渐递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。原子失电子能力逐渐减弱，因为外层电子离原子核更近，受到的吸引力更大，难以失去。得电子能力逐渐增强，因为原子核对电子的吸引力增强，更容易吸引外层电子。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl）。原因是在同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。氯位于第三周期的最右端，因此原子半径最小。解析：第三周期包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）等元素。在同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。氯位于第三周期的最右端，因此原子半径最小。氯的原子序数为17，其原子结构为2,8,7，外层电子离原子核较远，受到的吸引力较大，因此原子半径最小。4.参考答案：在同一主族内，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。解析：在同一主族内，自上而下，原子序数逐渐递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因为外层电子离原子核更远，受到的吸引力更大，难以失去。因此，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。非金属性是指元素得电子的能力，因此非金属性逐渐减弱。5.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是既有金属性又有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。它们既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等，又具有非金属的某些性质，如酸性、碱性等。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是非常特殊，这些元素既具有金属性，又具有非金属性，通常被称为半金属或类金属。例如，硼（B）、硅（Si）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等元素。这些元素既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等，又具有非金属的某些性质，如酸性、碱性等。这些元素在化学工业中有着广泛的应用。6.参考答案：在元素周期表中，碱金属元素位于最左侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出强烈的金属性。卤素元素位于最右侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易得到电子，表现出强烈的非金属性。解析：在元素周期表中，碱金属元素位于最左侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出强烈的金属性。例如，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等元素。卤素元素位于最右侧，因为它们的最外层只有一个电子，容易得到电子，表现出强烈的非金属性。例如，氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等元素。碱金属元素和卤素元素分别位于最左和最右两侧，这是由于它们最外层电子数的不同，导致它们在化学性质上的巨大差异。7.参考答案：四种不同族的元素及其在元素周期表中的位置和主要化学性质如下：①钠（Na），属于第1族，位于最左侧，是碱金属元素，具有强烈的金属性，容易失去电子形成阳离子。②硅（Si），属于第14族，位于金属和非金属的分界线附近，是半金属元素，既具有金属性，又具有非金属性。③氯（Cl），属于第17族，位于最右侧，是卤素元素，具有强烈的非金属性，容易得到电子形成阴离子。④铁（Fe），属于第8族，位于过渡金属区，是过渡金属元素，具有多种化合价，可以形成多种化合物。解析：钠（Na）属于第1族，位于最左侧，是碱金属元素，具有强烈的金属性，容易失去电子形成阳离子。硅（Si）属于第14族，位于金属和非金属的分界线附近，是半金属元素，既具有金属性，又具有非金属性。氯（Cl）属于第17族，位于最右侧，是卤素元素，具有强烈的非金属性，容易得到电子形成阴离子。铁（Fe）属于第8族，位于过渡金属区，是过渡金属元素，具有多种化合价，可以形成多种化合物。这些元素在元素周期表中的位置和主要化学性质非常不同，体现了元素周期律的周期性变化规律。8.参考答案：元素周期律的发现对化学发展有以下重要意义：①揭示了元素之间内在的联系和规律，为化学学习和研究提供了重要的指导。②促进了化学元素分类和系统化，形成了元素周期表，为化学研究提供了重要的工具。③预测了新元素的存在和性质，为新元素的发现和合成提供了重要的依据。④推动了化学理论的发展，为化学键理论、分子结构理论等提供了重要的基础。⑤促进了化学工业的发展，为新化合物的合成和应用提供了重要的指导。解析：元素周期律的发现对化学发展有着极其重要的意义。首先，它揭示了元素之间内在的联系和规律，为化学学习和研究提供了重要的指导。其次，它促进了化学元素分类和系统化，形成了元素周期表，为化学研究提供了重要的工具。此外，元素周期律的发现还预测了新元素的存在和性质，为新元素的发现和合成提供了重要的依据。同时，它推动了化学理论的发展，为化学键理论、分子结构理论等提供了重要的基础。最后，元素周期律的发现还促进了化学工业的发展，为新化合物的合成和应用提供了重要的指导。总之，元素周期