2026 教资高中化学真题试卷及答案

2026教资高中化学真题试卷及答案第1页共1页2026教资高中化学真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属晶体中不存在化学键D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点参考答案：A2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数目约为A.6.02×10^22B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.2.408×10^24参考答案：C3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硅酸钠参考答案：B4.将4.6g乙醇（C2H5OH）完全燃烧，生成的水的质量为A.2.7gB.4.4gC.9.2gD.18.2g参考答案：C5.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族D.碱金属从上到下，单质的熔点逐渐升高参考答案：A6.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性参考答案：B7.下列关于电解质的叙述，正确的是A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜是电解质，但它的水溶液不导电C.硫酸是电解质，但硫酸分子是导电的D.纯水是电解质，但纯水不导电参考答案：A8.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂，化学反应速率一定越快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快参考答案：A9.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中C.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中D.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热参考答案：A10.下列关于化学与环境问题的叙述，正确的是A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体B.氟利昂是造成臭氧层破坏的主要物质C.工业废水任意排放不会造成环境污染D.化石燃料的燃烧不会造成环境污染参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为______。参考答案：OH⁻+H⁺=H₂O2.在标准状况下，22.4L气体的分子数为______。参考答案：6.02×10²³3.硫酸根离子（SO₄²⁻）的核外电子数为______。参考答案：324.将2.4g镁粉完全燃烧，转移的电子数为______。参考答案：0.2NA或1.204×10²³5.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：10⁻³6.氮气（N₂）分子中，氮原子之间的化学键类型为______。参考答案：三键7.氧化还原反应中，化合价升高的元素发生______。参考答案：氧化8.碳酸钠（Na₂CO₃）的摩尔质量为______g/mol。参考答案：1069.在100mL1mol/L的硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）溶液中，铝离子（Al³⁺）的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：210.将0.1mol氧气（O₂）通入足量氢氧化钠（NaOH）溶液中，反应生成的氢氧化钠的物质的量为______mol。参考答案：0.1三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应属于复分解反应。参考答案：√3.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√4.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示其物质的量，单位为摩尔。参考答案：√5.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。参考答案：√6.铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止进一步氧化，因此铝制品很耐腐蚀。参考答案：√7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，加热时会分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。参考答案：√9.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√10.酸性溶液中，水的电离程度会受到抑制。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会移动。2.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中的电离过程是指在水分子作用下，电解质分子或离子化合物分解成自由移动离子的过程。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：①浓度，浓度越大反应速率越快；②温度，温度越高反应速率越快；③压强（对气体反应），压强越大反应速率越快；④催化剂，催化剂能改变反应速率。4.分析氧化还原反应中电子转移的本质。参考答案：氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的变化。得电子的过程是还原，失电子的过程是氧化，氧化剂得电子，还原剂失电子。5.简述原子核外电子排布的三大规则。参考答案：原子核外电子排布的三大规则是：①泡利不相容原理，每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；②洪特规则，电子优先占据能量最低的空轨道，且自旋方向相同；③能量最低原理，电子优先占据能量最低的轨道。6.列举影响化学平衡移动的两大因素。参考答案：影响化学平衡移动的两大因素是浓度和温度。浓度增大会使平衡向浓度减小的方向移动，温度升高会使平衡向吸热方向移动。7.说明同分异构现象产生的原因。参考答案：同分异构现象产生的原因是分子式相同但原子连接顺序或空间排列不同。原因包括：①碳链异构，碳链结构不同；②位置异构，官能团位置不同；③官能团异构，官能团种类不同。8.分析元素周期律的递变规律。参考答案：元素周期律的递变规律是：①从左到右，原子半径逐渐减小；②从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③从上到下，原子半径逐渐增大；④从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五、案例分析（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验方案如下：在相同温度下，将等质量的块状和粉末状碳酸钙分别加入到盛有等量等浓度盐酸的锥形瓶中，观察产生气体的速率。请分析该实验方案中，除了反应物浓度和温度外，还有哪些因素可能影响实验结果，并说明如何控制这些因素以获得可靠的实验数据。参考答案：可能影响实验结果的因素有反应物接触面积、反应容器材质和表面积、气体收集方式等。控制方法：使用相同材质和表面积的锥形瓶；确保块状和粉末状碳酸钙的质量和表面积（或体积）相等；使用相同类型的气体收集装置（如排水集气法或气密性量筒）。2.已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH0在一定条件下达到平衡。请结合化学平衡移动原理，解释以下现象：向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动。因为向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，虽然体系总压强增大，但各气体的分压强不变，根据化学平衡移动原理，平衡不发生移动。3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象推断溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子，并写出相应的离子方程式。实验现象：溶液呈无色透明；加入稀盐酸，有气泡产生；加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。参考答案：一定存在的离子：CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-。离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。4.有机物甲的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，请回答以下问题：（1）甲属于哪一类有机物？写出其系统命名。（2）甲与足量金属钠反应的化学方程式为多少？（3）甲在一定条件下发生氧化反应，可能生成哪些有机产物？参考答案：（1）甲属于醇类有机物，其系统命名为2-甲基-1-丁醇。（2）甲与足量金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2CH(CH3)CH2OH+2Na=2CH3CH2CH(CH3)CH2ONa+H2↑。（3）甲在一定条件下发生氧化反应，可能生成CH3CH2CH(CH3)CHO（丙酮）、CH3CH2COOH（丙酸）等有机产物。5.某工厂排放的废水呈酸性，pH约为2，主要含有H+、Cl-、SO42-等离子。为了处理该废水，需要加入某种物质使其pH升高至6-8。请选择合适的物质并说明理由，同时写出相关的离子方程式。参考答案：选择氢氧化钙（Ca(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）等碱性物质。理由：氢氧化钙或碳酸钙可以中和废水中的H+，提高pH值。离子方程式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O或CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。6.将一定量的铁粉加入到稀硫酸中，反应一段时间后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等。请写出该反应的化学方程式，并计算反应消耗的铁粉质量与生成氢气的质量之比。参考答案：化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应消耗的铁粉质量与生成氢气的质量之比为56:2，即28:1。7.某有机物乙的分子式为C4H8，其完全燃烧生成CO2和H2O。乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出乙的结构简式，并写出其与氢气发生加成反应的化学方程式。参考答案：乙的结构简式为CH3CH=CHCH3，其与氢气发生加成反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2=CH3CH2CH2CH3。8.在一个密闭容器中，将一定量的N2和H2按体积比1:3混合，在一定条件下发生反应生成氨气。反应开始时，容器内压强为P0，平衡时压强为P1。请写出该反应的化学方程式，并计算平衡时氨气的体积分数。参考答案：该反应的化学方程式为N2+3H2⇌2NH3。平衡时氨气的体积分数为3/4。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常发生在金属原子和非金属原子之间，A正确；共价键不仅存在于非金属原子之间，也可以存在于金属原子之间，例如氯化铝中存在共价键，B错误；金属晶体中存在金属键，C错误；分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如二氧化硅是分子晶体，但熔点很高，D错误。2.参考答案：C解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，1mol氢原子数目约为6.02×10^23，所以1mol氢气中含有的氢原子数目约为1.204×10^24，C正确。3.参考答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A、C、D均不能与盐酸和氢氧化钠溶液都反应，B正确。4.参考答案：C解析：乙醇（C2H5OH）的摩尔质量为46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol水，水的质量为0.1mol×18g/mol=1.8g，C正确。5.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，B正确；氢元素位于第ⅠA族，也位于第VIA族，C正确；碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，D错误。6.参考答案：B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，C正确；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有还原性，不是酸性，D错误。7.参考答案：A解析：熔融状态的氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化钠是电解质，A正确；氢氧化铜是电解质，它的水溶液能导电，B错误；硫酸是电解质，但硫酸是离子化合物，硫酸分子不导电，C错误；纯水是弱电解质，纯水导电性很弱，D错误。8.参考答案：A解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率一定越快，A正确；增大反应物浓度，化学反应速率不一定越快，还与温度、催化剂等因素有关，B错误；使用催化剂，化学反应速率不一定越快，还与反应物浓度、温度等因素有关，C错误；反应物接触面积越大，化学反应速率不一定越快，还与温度、催化剂等因素有关，D错误。9.参考答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高，A正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；进行钠与水的反应实验时，应将钠片投入水中，因为钠块密度大于水，会沉在水中，C错误；进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，D错误。10.参考答案：A解析：二氧化碳是造成温室效应的主要气体，A正确；氟利昂是造成臭氧层破坏的主要物质，B正确；工业废水任意排放会造成环境污染，C错误；化石燃料的燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会造成环境污染，D错误。二、填空题1.参考答案：OH⁻+H⁺=H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。反应的离子方程式表示为氢氧根离子（OH⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水分子。2.参考答案：6.02×10²³解析：在标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积为22.4L。1mol气体包含阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个分子。3.参考答案：32解析：硫酸根离子（SO₄²⁻）由1个硫原子和4个氧原子构成。硫原子核外电子数为16，氧原子核外电子数为8。硫酸根离子带2个负电荷，核外电子总数为16+4×8+2=32。4.参考答案：0.2NA或1.204×10²³解析：镁（Mg）的摩尔质量为24g/mol。2.4g镁粉的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol。镁燃烧生成氧化镁（MgO），每个镁原子失去2个电子。0.1mol镁原子失去的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA。5.参考答案：10⁻³解析：pH值定义为氢离子浓度（[H⁺]）的负对数。pH=-log[H⁺]，因此[H⁺]=10⁻pH。当pH=3时，[H⁺]=10⁻³mol/L。6.参考答案：三键解析：氮气（N₂）分子中，两个氮原子之间通过三个共用电子对形成化学键，即三键（包括一个σ键和两个π键）。7.参考答案：氧化解析：在氧化还原反应中，化合价升高的元素失去电子，发生氧化反应。8.参考答案：106解析：碳酸钠（Na₂CO₃）的摩尔质量为钠（Na）的摩尔质量（23g/mol）×2+碳（C）的摩尔质量（12g/mol）+氧（O）的摩尔质量（16g/mol）×3=23×2+12+16×3=106g/mol。9.参考答案：2解析：硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）电离产生2个铝离子（Al³⁺）和3个硫酸根离子（SO₄²⁻）。100mL1mol/L的硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L。10.参考答案：0.1解析：氧气（O₂）与氢氧化钠（NaOH）在常温下不发生反应。因此，将0.1mol氧气通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的物质的量保持不变，仍为0.1mol。三、判断题1.参考答案：×解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。2.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。3.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。这是氧化还原反应的基本概念。4.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示其物质的量，单位为摩尔。这是热化学方程式的标准表示方法。5.参考答案：√解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低，因为分子间作用力较弱，而离子晶体的离子键较强。6.参考答案：√解析：铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止进一步氧化，因此铝制品很耐腐蚀。这是铝的化学性质之一。7.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，加热时会分解生成氧化钙和二氧化碳。这是碳酸钙的热分解反应。8.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。这是典型的沉淀反应。9.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。质子数决定了元素的种类。10.参考答案：√解析：酸性溶液中，水的电离程度会受到抑制。因为酸性溶液中氢离子浓度较高，会抑制水的电离。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，不是静止状态，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变。平衡状态具有可逆性，受外界条件如浓度、温度、压强的影响，改变条件平衡会移动。这些特征是理解化学平衡的基础，也是判断反应是否达到平衡状态的关键依据。2.参考答案：电解质在水溶液中的电离过程是指在水分子作用下，电解质分子或离子化合物分解成自由移动离子的过程。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的。解析：本题考查电解质的电离。电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子，强电解质如NaCl完全电离，弱电解质如醋酸部分电离。电离过程是可逆的，弱电解质存在电离平衡。电离是电解质溶液能够导电的原因，也是理解溶液性质的基础。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：①浓度，浓度越大反应速率越快；②温度，温度越高反应速率越快；③压强（对气体反应），压强越大反应速率越快；④催化剂，催化剂能改变反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率的主要因素。浓度和温度通过改变反应物分子碰撞频率和活化能来影响速率，压强对气体反应有影响，催化剂通过降低活化能来改变速率。这些因素是化学动力学的重要内容。4.参考答案：氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的变化。得电子的过程是还原，失电子的过程是氧化，氧化剂得电子，还原剂失电子。解析：本题考查氧化还原反应的本质。氧化还原反应的核心是电子的转移，导致元素化合价发生变化。氧化是失电子过程，还原是得电子过程，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。理解电子转移是掌握氧化还原反应的关键。5.参考答案：原子核外电子排布的三大规则是：①泡利不相容原理，每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；②洪特规则，电子优先占据能量最低的空轨道，且自旋方向相同；③能量最低原理，电子优先占据能量最低的轨道。解析：本题考查原子核外电子排布规则。泡利不相容原理限制每个轨道的电子数，洪特规则决定电子在等价轨道上的排布方式，能量最低原理指导电子填充顺序。这三个规则共同决定了原子核外电子的排布，是理解原子结构和性质的基础。6.参考答案：影响化学平衡移动的两大因素是浓度和温度。浓度增大会使平衡向浓度减小的方向移动，温度升高会使平衡向吸热方向移动。解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，改变条件会使平衡向减弱这种改变的方向移动。浓度和温度是影响化学平衡的主要因素，浓度变化使平衡向气体体积减小的方向移动，温度变化使平衡向吸热方向移动。催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。7.参考答案：同分异构现象产生的原因是分子式相同但原子连接顺序或空间排列不同。原因包括：①碳链异构，碳链结构不同；②位置异构，官能团位置不同；③官能团异构，官能团种类不同。解析：本题考查同分异构现象。同分异构体分子式相同但结构不同，产生的原因包括碳链异构、位置异构和官能团异构。碳链异构是由于碳链结构不同，位置异构是由于官能团位置不同，官能团异构是由于官能团种类不同。同分异构现象是有机化学的重要特征。8.参考答案：元素周期律的递变规律是：①从左到右，原子半径逐渐减小；②从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③从上到下，原子半径逐渐增大；④从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期律的递变规律。元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化。从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。这些规律是理解元素性质和周期表结构的基础。五、案例分析1.参考答案：可能影响实验结果的因素有反应物接触面积、反应容器材质和表面积、气体收集方式等。控制方法：使用相同材质和表面积的锥形瓶；确保块状和粉末状碳酸钙的质量和表面积（或体积）相等；使用相同类型的气体收集装置（如排水集气法或气密性量筒）。解析：该实验探究的是反应物接触面积对化学反应速率的影响。除了反应物浓度和温度外，反应容器材质和表面积也可能影响反应速率，因为不同材质可能对反应有催化或抑制作用。气体收集方式也会影响观察到的气体产生速率，因此需要控制这些因素以获得可靠的实验数据。2.参考答案：平衡不发生移动。因为向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，虽然体系总压强增大，但各气体的分压强不变，根据化学平衡移动原理，平衡不发生移动。解析：该反应是一个气相反应，向体系中充入不参与反应的惰性气体，会导致体系总压强增大，但各气体的分压强不变。根据勒夏特列原理，只有改变反应物或生成物的分压强，平衡才会发生移动。因此，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。3.参考答案：一定存在的离子：CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-。离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。解析：溶液呈无色透明，说明不含有色离子，如Fe3+。加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有CO32-，因为CO32-与H+反应生成CO2气体。加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+，因为Al3+与OH-反应生成Al(OH)3白色沉淀，过量NaOH会使Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-。因此，一定存在的离子是CO32-，一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-。4.参考答案：（1）甲属于醇类有机物，其系统命名为2-甲基-1-丁醇。（2）甲与足量金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2CH(C