2027浙教版科学 【中考解密】专题10 酸碱盐

3年（2024-2026）中考1年模拟科学真题分项汇编专题10酸碱盐1．（2026•浙江）生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（）A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（HCO3）22．（2026•金华二模）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解3．（2026•浙江模拟）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（）A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质4．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（）A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+5．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（）A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁6．（2026•鹿城区校级三模）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（）A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变7．（2026•宁波二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（）A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸8．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（）A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中9．（2026•普陀区二模）小科同学按照下面流程图进行粗盐提纯，为了除去“粗盐2”中可溶性杂质又不减少精盐的质量，“操作③”采用“某液体”反复浇淋“粗盐2”。该液体是（）A．蒸馏水 B．悬浊液A C．滤液B D．饱和食盐水10．（2026•杭州模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液过量，可使MgCl2反应完全 B．溶液A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流11．（2026•萧山区一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（）A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红 C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮12．（2026•萧山区一模）关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述，下列说法合理的是（）选项操作现象结论A在某固体上滴加稀盐酸产生大量气泡该固体一定是碳酸盐B蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯烧杯内壁出现水珠该蜡烛中一定含氢、氧元素C某溶液滴加硝酸银溶液，再添加足量的稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣D久置的铝片上滴加稀盐酸开始反应时没有气泡产生该铝片一定发生变质13．（2026•嘉善县二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（）A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红14．（2026•定海区二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（）选项劳动项目科学知识A学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应B养护植物：给花木施用有机肥有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输C家务劳动：用活性炭去除冰箱异味活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子D清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹利用记号笔颜料能溶解在酒精中15．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（）A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体16．（2026•嘉兴二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（）A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH17．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液18．（2026•浙江模拟）某科学小组模拟海水晒盐的过程，具体过程如下：（1）海水晒盐：收集一定量海水，倒入烧杯中，放在阳光下暴晒获得粗盐，过程如图甲。①到②过程中氯化钠的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）粗盐提纯：去除粗盐中的难溶性杂质，图乙中正确的操作顺序是。在步骤⑥中玻璃棒的作用是。19．（2026•乐清市二模）科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。滴入①溶液体积/mL246810温度℃24.427.128.527.826.2（1）分析图乙可知，装置中①溶液是。（2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是。（3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是。20．（2026•瑞安市模拟）如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色（1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10）呈色。（2）该实验中酸碱反应的实质是：。（3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是（紫包菜汁除外）。21．（2026•仙居县模拟）海水制盐是我国沿海地区重要的传统产业，某盐场利用“盐田法”生产海盐的流程如图所示：海水引入储水池后，依次进入蒸发池、结晶池，最终得到粗盐和母液，粗盐经提纯可获得氯化钠，母液则用于生产多种化工产品。（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠溶液的溶质质量分数逐渐（选填“变小”“不变”或“变大”）。（2）结晶池中析出粗盐后，将粗盐与母液分离的操作方法是。（3）为提高资源利用率，母液提取化工产品后的剩余盐水，可重新回流至（选填“蒸发池”或“结晶池”），继续参与制盐流程。22．（2026•龙湾区二模）科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配制溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是。（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有。（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由。23．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究：（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是（选填序号）。（2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为。（3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加（填试剂名称），观察现象进行判断。24．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？【进行实验Ⅰ】步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；步骤2：向所得溶液中加入★溶液。实验现象：观察到出现白色沉淀产生。实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。【进行实验Ⅱ】向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。（1）“★”处所填的内容是。（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。【改进优化】兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。实验操作实验结论步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应（3）图丁中观察到塑料瓶身改变，从而推导出实验结论。【反思评价】（4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的角度进行分析。25．（2026•景宁县模拟）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。（1）操作①中玻璃棒的作用。（2）操作②后得到的滤液属于（选填“纯净物”或“混合物”）。（3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是。A.B.C.D.（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是。A.蒸发过程中晶体飞溅B.蒸发所得的精盐比较潮湿C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上26．（2026•金华模拟）Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。【查阅资料】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。（1）结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）试管B中溶液的溶质有（填化学式）。pH＜3.53.5﹣7.57.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.0颜色红色紫色蓝色绿色黄色不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。（3）小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是。（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化，绘制曲线1。再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。结论：试管A上的气球变瘪的原因是。27．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；实验③：（1）试剂M是（填试剂名称）。（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是。（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→（填“B→C”或“C→B”）。（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：。28．（2026•钱塘区二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酚试液变红的离子是（填图中序号）。（2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。①由图3的温度变化曲线可知，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的（选填“a”“b”“c”或“d”）点。（3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由。29．（2026•鹿城区校级模拟）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。格榕利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。（1）观察到图1中锥形瓶中的溶液，证明二者刚好完全反应。（2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论：①若榕榕在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有（填化学式）。（3）根据温度变化，在图3中画出pH的大致变化趋势。30．（2026•嘉善县二模）我国化学家侯德榜发明的制碱方法不仅对制碱工业有重大贡献，而且前瞻性地实践了循环经济，为传统工业的绿色转型提供了宝贵思路，如图为侯氏制碱法的流程简图。（1）步骤Ⅰ的操作需要用到的玻璃仪器有。（2）实验中NaHCO3先结晶析出的原因是。（3）NaHCO3受热分解生成Na2CO3并释放CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。（4）该流程图中，可循环使用的是。31．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。（1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是。（2）写出小苏打受热分解的化学方程式：。（3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：。A. B. C. D.（4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有。（填字母，可多选）A. B. C. D. E.32．（2026•绍兴一模）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型：（1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的。A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成（2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是（填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是。33．（2026•杭州一模）造纸术是我国四大发明之一，是中国的智慧结晶。请你结合相关信息回答下列问题：I.造纸：（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于（填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是。（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其相当于（填实验室操作名称）。Ⅱ.现代造纸：【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究实验操作实验现象实验结论步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液步骤二：将步骤一反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液_________________猜想三成立34．（2026•临安区一模）海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水。（1）海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是。（2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程）（3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与操作相似。35．（2025•浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：。36．（2025•鹿城区二模）热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液37．（2025•路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质38．（2025•江北区二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（）A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同39．（2025•浙江模拟）氯化钠不仅是日常生活用品，在工农业生产中的用途也非常广泛。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。（1）从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的原理与粗盐提纯实验中的（填操作）相同。（2）通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。在实验中多次用到了玻璃棒，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是。（3）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时68gNaCl的饱和溶液，下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是（多选）。a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出40．（2025•温州三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是（写一点）。（2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液鱼塘水呈酸性第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液一段时间后产生白色沉淀鱼塘水含有CaCl2①第一步中的实验现象。②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因。③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是。41．（2025•温州模拟）某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。（1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有。（2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为。②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是。③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。42．（2025•义乌市二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是。43．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、SO42−三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是。【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到的现象，则可以得出实验结论。【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加除去溶液中的SO4【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。44．（2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分。（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：。（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：。45．（2024•浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。（1）按照物质的组成分类，海水属于。（2）滤液中氯化镁的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序（填序号）。①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤46．（2024•金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色——紫色——蓝色——绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂47．（2024•绍兴模拟）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（）A．B．C．D．48．（2024•钱塘区三模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（）A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7 D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性49．（2024•玉环市模拟）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.050．（2024•台州二模）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a＞b＞c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。（1）小明的实验目的是探究。任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。（2）小柯做出上述设计基于的假设是。任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。（3）如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为（填字母）。3年（2024-2026）中考1年模拟科学真题分项汇编专题10酸碱盐1．（2026•浙江）生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（）A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（HCO3）2【答案】A【分析】根据氧化钙的化学性质来分析。【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握生石灰的性质及其用途是解题的关键。2．（2026•金华二模）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解【答案】B【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。故选：B。【点评】本题考查了氢氧化钠固体易潮解的性质，难度不大。3．（2026•浙江模拟）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（）A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质【答案】D【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质；B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱；C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系；D.直接对比其与碱的定义是否相符。【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查对碱的定义的理解。在解答这类题目时，要准确把握碱的定义的核心要点，即电离产生的阴离子全部是氢氧根离子。通过分析每个选项与碱定义的契合度，判断其是否符合要求。在学习化学概念时，不能仅依据物质的一些表面性质或部分组成元素来判断，必须紧扣概念的本质特征。通过这样的练习，可以加深对化学概念的理解，提高对化学知识的准确运用能力。4．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（）A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+【答案】D【分析】A．根据氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，进行分析；B．根据氯化铁溶液少量，完全反应后溶液中无有色离子，进行分析；C．根据氢氧化钙溶液过量，反应后溶液显碱性，进行分析；D．根据反应物氢氧化钙和生成物氯化钙中均含有钙离子，进行分析。【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误；B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误；C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误；D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查碱与盐的复分解反应，以及根据反应物用量判断反应后溶液的成分和性质。解题时，首先要正确写出化学方程式，明确生成物的颜色和溶解性。5．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（）A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁【答案】A【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确；B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误；C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2026•鹿城区校级三模）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（）A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变【答案】B【分析】A.根据Ba(OH)2溶液显碱性及酚酞遇碱性溶液变红，进行分析；B.根据Na2SO4与Ba(OH)2反应后溶液中仍含有OH﹣，进行分析；C.根据滴加Na2SO4溶液时不断引入Na+，进行分析；D.根据Ba2+与SO42−结合生成BaSO【解答】解：A.烧杯中为酚酞和Ba(OH)2混合液，Ba(OH)2溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中显红色。滴加Na2SO4溶液时，发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，反应后生成NaOH，溶液仍显碱性，酚酞仍显红色，不会变成无色，故A说法不正确；B.滴加Na2SO4溶液过程中，Ba2+与SO42−结合生成BaSO4沉淀，OHC.滴加Na2SO4溶液时，Na2SO4不断进入烧杯，溶液中的Na⁺数量不断增加，不会保持不变，故C说法不正确；D.Ba2+会与SO42−结合生成难溶于水的BaSO4沉淀，随着Na2SO4溶液的加入，溶液中的Ba故选：B。【点评】本题主要考查复分解反应和酸碱指示剂的变色情况，注意完成此题，可以从Ba2+与SO42−结成沉淀、OH7．（2026•宁波二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（）A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸【答案】B【分析】A．根据酸碱指示剂的变色规律，酸性物质不能使无色酚酞试液变色，进行分析；B．根据纳米碳酸钙（碳酸钙）与酸反应的化学性质，二者反应会生成盐、水和二氧化碳气体，进行分析；C．根据脱酸修复的原理，使用碱性或中性物质中和酸性物质后，纸张的pH应升高至中性或弱碱性，进行分析；D．根据竹纸等纸质文物的保存要求，需控制环境温湿度并防止虫害，铁质容器并非长期存放的最佳选择，进行分析。【解答】解：A．无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此该酸性物质不能使无色酚酞试液变红，故A错误；B．纳米碳酸钙的主要成分是碳酸钙，当它与导致老化的酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体，故B正确；C．脱酸修复的目的是中和纸张内部的酸性物质，使其转变为中性或弱碱性状态，因此脱酸后竹纸的pH会升高而不是降低，故C错误；D．古代竹纸等纸质文物在长期存放时需要防潮、防虫，可以使用无酸缓冲盒或密封性好的非金属容器，铁质容器容易生锈且不具备调节湿度的功能，不适合长期存放，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质的酸碱性、碳酸盐的化学性质以及纸质文物的保护常识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（如“酸性物质”、“纳米碳酸钙”、“脱酸修复”），结合已有的知识进行解题。8．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（）A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中【答案】B【分析】向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误；B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确；C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误；D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2026•普陀区二模）小科同学按照下面流程图进行粗盐提纯，为了除去“粗盐2”中可溶性杂质又不减少精盐的质量，“操作③”采用“某液体”反复浇淋“粗盐2”。该液体是（）A．蒸馏水 B．悬浊液A C．滤液B D．饱和食盐水【答案】D【分析】根据既能除去全部可溶性杂质，又不会减少原有的氯化钠的质量进行分析。【解答】解：采用古代提炼海盐的方法完成步骤③，具体操作为用某一液体反复浇淋粗盐2，既能除去全部可溶性杂质，又不会减少原有的氯化钠的质量，说明这种液体不能再溶解氯化钠，则这种液体是氯化钠饱和溶液，因为氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，能再溶解氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。故选：D。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。10．（2026•杭州模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液过量，可使MgCl2反应完全 B．溶液A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流【答案】D【分析】A、海水预处理得到含少量NaCl的MgCl2溶液，加入过量NaOH溶液：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；B、操作Ⅰ是过滤，得到的溶液A溶质为生成的NaCl和过量的NaOH；C、得到的固体B是Mg（OH）2，加入试剂X（稀盐酸）：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，得到MgCl2溶液，再得到无水MgCl2，最后电解得金属Mg；D、溶液A加试剂（稀盐酸）中和NaOH得到NaCl溶液，操作Ⅱ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；得到NaCl晶体。【解答】解：A、NaOH溶液过量，可以使MgCl2完全反应，故正确。B、MgCl2和NaOH反应生成NaCl，且NaOH过量，所以溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确。C、固体B是Mg（OH）2，加入稀盐酸可转化为MgCl2溶液，所以试剂X是稀盐酸，故正确。D、操作Ⅱ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；引流是过滤操作中玻璃棒的作用，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2026•萧山区一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（）A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红 C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮【答案】D【分析】A.根据纯净物和混合物的定义，结合过碳酸钠的化学式，进行分析；B.根据碳酸钠和过氧化氢的溶液酸碱性，进行分析；C.根据过碳酸钠的性质，结合酸性物质的反应规律，进行分析；D.根据过碳酸钠遇水会分解的性质，进行分析。【解答】解：A.过碳酸钠有固定的化学式2Na2CO3・3H2O2，属于纯净物，不是混合物，该说法错误，故A不符合题意；B.过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝，不是变红，该说法错误，故B不符合题意；C.过碳酸钠分解生成的碳酸钠会与酸性洗涤剂中的酸发生反应，降低洗涤效果，因此不能与其它酸性洗涤剂混合使用，该说法错误，故C不符合题意；D.过碳酸钠遇水会发生分解反应而失效，因此保存时需注意防潮，该说法正确，故D符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查过碳酸钠的性质与保存，涉及纯净物与混合物的判断、溶液酸碱性、物质的共存与保存方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的过碳酸钠性质信息，结合已有的盐的性质相关知识进行解题。12．（2026•萧山区一模）关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述，下列说法合理的是（）选项操作现象结论A在某固体上滴加稀盐酸产生大量气泡该固体一定是碳酸盐B蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯烧杯内壁出现水珠该蜡烛中一定含氢、氧元素C某溶液滴加硝酸银溶液，再添加足量的稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣D久置的铝片上滴加稀盐酸开始反应时没有气泡产生该铝片一定发生变质A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、碳酸盐和比较活泼的金属单质，都能和盐酸反应生成气体。B、反应前后元素种类不变。C、氯离子和银离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。D、铝能和氧气反应生成氧化铝，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。【解答】解：A、碳酸盐和比较活泼的金属单质，都能和盐酸反应生成气体，故选项说法不正确。B、反应前后元素种类不变。烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，故选项说法不正确。C、氯离子能和银离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故选项说法正确。D、开始反应时没有气泡产生，是因为稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，不能说明铝变质，故选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2026•嘉善县二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分K2CO3），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（）A．燃烧过程属于化学变化 B．K2CO3在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【分析】A、根据物质的变化分析；B、根据盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物分析；C、根据碱水的获取分析；D、根据碳酸钾溶液呈碱性分析。【解答】解：A、木柴燃烧生成新物质，属于化学变化，故正确；B、碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；C、草木灰淋洗溶解杂质、过滤得到碱水，涉及溶解、过滤，故正确；D、碳酸钾溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查盐的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026•定海区二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（）选项劳动项目科学知识A学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应B养护植物：给花木施用有机肥有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输C家务劳动：用活性炭去除冰箱异味活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味分子D清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹利用记号笔颜料能溶解在酒精中A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据熟石灰（氢氧化钙）能与土壤中的酸性物质发生中和反应来分析；B．根据有机物通过筛管运输的来分析；C．根据活性炭的结构和性质来分析；D．根据记号笔颜料能溶解在酒精中来分析。【解答】解：A．熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，描述正确，故A正确；B．有机肥中的有机物不能直接被植物吸收，需要被土壤中的微生物分解成无机盐后，才能被植物的根吸收，且植物体内运输无机盐的是导管，运输有机物的是筛管，描述错误，故B错误；C．活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附异味分子，可用于去除冰箱异味，描述正确，故C正确；D．记号笔颜料能溶解在酒精中，所以可以用酒精清洗衣服上的记号笔笔迹，描述正确，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查化学与生活、生物知识的结合应用，涉及中和反应、植物营养、吸附性、溶解现象等知识点，考查知识的实际运用能力。15．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（）A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体【答案】D【分析】根据酸与碳酸盐（生成气体）和酸与碱（生成水）反应的化学方程式及产物特征解答即可。【解答】解：A、Mg（OH）2属于碱，与盐酸发生中和反应，利用了酸能与碱反应，故说法正确；B、CaCO3属于盐，与盐酸反应生成CO2，利用了酸能与某些盐反应，故说法正确；C、CaCO3与盐酸反应生成水，Mg（OH）2与盐酸反应也生成水，两个反应均生成了水，故说法正确；D、CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，但Mg（OH）2与盐酸反应只生成水，没有气体生成，故说法错误；故选：D。【点评】掌握酸与碳酸盐（生成气体）和酸与碱（生成水）反应的化学方程式及产物特征是解答本题的关键。16．（2026•嘉兴二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（）A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH【答案】C【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。17．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液【答案】C【分析】根据题意，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析判断。【解答】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。B、稀盐酸显酸性，石蕊试液显紫色，稀盐酸能使石蕊试液变红色，不符合要求，故选项错误。C、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合要求，故选项正确。D、小苏打溶液和白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，不会变红色，不符合要求，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解常见的酸碱指示剂、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。18．（2026•浙江模拟）某科学小组模拟海水晒盐的过程，具体过程如下：（1）海水晒盐：收集一定量海水，倒入烧杯中，放在阳光下暴晒获得粗盐，过程如图甲。①到②过程中氯化钠的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）粗盐提纯：去除粗盐中的难溶性杂质，图乙中正确的操作顺序是⑦⑥⑤。在步骤⑥中玻璃棒的作用是引流。【答案】（1）增大；（2）⑦⑥⑤；引流。【分析】（1）根据①到②过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少进行分析；（2）根据粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用进行分析。【解答】解：（1）海水晒盐：收集一定量海水，倒入烧杯中，放在阳光下暴晒获得粗盐，过程如图甲，①到②过程中溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；（2）粗盐提纯：去除粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，图乙中正确的操作顺序是⑦⑥⑤；在步骤⑥中玻璃棒的作用是引流。故答案为：（1）增大；（2）⑦⑥⑤；引流。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2026•乐清市二模）科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。滴入①溶液体积/mL246810温度℃24.427.128.527.826.2（1）分析图乙可知，装置中①溶液是稀盐酸（或稀HCl）。（2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是氯化钠（NaCl）。（3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。【答案】（1）稀盐酸（或稀HCl）；（2）氯化钠（NaCl）；（3）表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性关系及图像分析；（2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水；（3）根据表格数据分析。【解答】解：（1）从图乙可以看到，随着①溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，从大于7逐渐变为小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以①溶液是稀盐酸。故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；（2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）；（3）从表格数据可以看出，随着反应的进行，溶液温度先升高后降低，说明反应过程中放出热量，所以判断依据是：溶液温度先升高后降低等。故答案为：表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。【点评】本题考查了酸碱中和反应、溶液的pH与酸碱性关系等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。20．（2026•瑞安市模拟）如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色（1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10）呈绿色。（2）该实验中酸碱反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是HCl、NaCl（紫包菜汁除外）。【答案】（1）绿；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）HCl、NaCl。【分析】（1）根据紫包菜汁的变色范围，进行分析解答。（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。（3）根据当液体颜色变为粉红色时，溶液的pH＜6.5，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液（pH＝10）显碱性，结合紫包菜汁的变色范围表，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色。（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）当液体颜色变为粉红色时，溶液的pH＜6.5，显酸性，盐酸过量，药瓶中所含的溶质是HCl、NaCl。故答案为：（1）绿；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）HCl、NaCl。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。21．（2026•仙居县模拟）海水制盐是我国沿海地区重要的传统产业，某盐场利用“盐田法”生产海盐的流程如图所示：海水引入储水池后，依次进入蒸发池、结晶池，最终得到粗盐和母液，粗盐经提纯可获得氯化钠，母液则用于生产多种化工产品。（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠溶液的溶质质量分数逐渐变大（选填“变小”“不变”或“变大”）。（2）结晶池中析出粗盐后，将粗盐与母液分离的操作方法是过滤。（3）为提高资源利用率，母液提取化工产品后的剩余盐水，可重新回流至蒸发池（选填“蒸发池”或“结晶池”），继续参与制盐流程。【答案】（1）变大；（2）过滤；（3）蒸发池。【分析】（1）根据溶液组成的变化来分析；（2）根据分离混合物的方法来分析；（3）根据海水晒盐的过程来分析。【解答】解：（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质不变，水的质量减少，因此氯化钠溶液的溶质质量分数逐渐变大；故答案为：变大；（2）结晶池中析出粗盐后，将粗盐与母液分离的操作方法是过滤；故答案为：过滤；（3）为提高资源利用率，母液提取化工产品后的剩余盐水，是该温度下氯化钠的饱和溶液，可重新回流至蒸发池，继续参与制盐流程；故答案为：蒸发池。故答案为：（1）变大；（2）过滤；（3）蒸发池。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。22．（2026•龙湾区二模）科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配制溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是溶液a。（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有NaCl、NaOH。（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由不能，因为当盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞也为无色。【答案】（1）溶液a；（2）NaCl、NaOH；（3）不能，因为当盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞也为无色。【分析】（1）根据图甲，溶液a是在100g水中溶解10g氢氧化钠形成的，后续还能继续溶解氢氧化钠形成溶液b，说明溶液a一定未达到饱和状态，进行分析。（2）根据图乙，a点不是中和反应放热导致温度达到的最高点，进行分析。（3）根据酚酞指示剂的变色范围（pH＞8.2时变红，pH≤8.2时无色），溶液由红色变为无色，说明溶液已不呈碱性，但可能是中性或酸性，进行分析。【解答】解：（1）在20℃时，向100g水中加入10g氢氧化钠固体得到溶液a，再加入10g氢氧化钠固体得到溶液b，两次加入的固体均完全溶解。这说明在20℃时，100g水中至少可以溶解20g氢氧化钠。溶液a中只溶解了10g氢氧化钠，远未达到饱和状态，因此溶液a一定是不饱和溶液。而溶液b中溶解了20g氢氧化钠，可能恰好饱和，也可能不饱和。故答案为：溶液a；（2）图乙表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的温度变化。中和反应是放热反应，当反应恰好完全时，放出的热量最多，溶液温度达到最高点，图中a点不是温度最高点，说明此时氢氧化钠和盐酸没有完全反应，氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，因此，a点时烧杯中溶液的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和剩余的氢氧化钠（NaOH）。故答案为：NaCl、NaOH；（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，不能说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，酚酞指示剂在碱性溶液中显红色，在中性溶液和酸性溶液中均显无色，当烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，说明溶液已不再是碱性，但这存在两种可能：一是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性；二是盐酸过量，溶液呈酸性。因此，仅凭颜色变化无法确定两者是否恰好完全反应。故答案为：不能，因为当盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞也为无色。【点评】本题主要考查了饱和溶液与不饱和溶液的判断、中和反应过程中的能量变化及产物分析，以及酸碱指示剂的变色规律。解题时需结合实验现象和化学原理进行综合分析。23．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究：（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是③（选填序号）。（2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为H2O。（3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）（填试剂名称），观察现象进行判断。【答案】（1）③；（2）H2O；（3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析；（2）根据中和反应的实质和图乙分析；（3）根据硫酸根离子的检验分析。【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。（2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。（3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。故答案为：（1）③；（2）H2O；（3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。24．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？【进行实验Ⅰ】步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；步骤2：向所得溶液中加入★溶液。实验现象：观察到出现白色沉淀产生。实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。【进行实验Ⅱ】向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。（1）“★”处所填的内容是BaCl2（答案不唯一）。（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪。【改进优化】兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。实验操作实验结论步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应（3）图丁中观察到塑料瓶身凹陷程度改变，从而推导出实验结论。【反思评价】（4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的消耗（减少）角度进行分析。【答案】（1）BaCl2（答案不唯一）；（2）二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪；（3）凹陷程度；（4）消耗（减少）。【分析】（1）根据碳酸钠的检验方法和题中信息来分析解答；（2）根据二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪来分析解答；（3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答；（4）根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。【解答】解：（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳