模块检测（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修1

模块检测时间：75分钟满分：100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2024·海南卷，8)已知298K、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是()A．氢气燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJC．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同2．下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体3．下列解释事实的化学用语正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．Na2CO3溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．中和反应的反应热ΔH为－57.3kJ·mol－1：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D．用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)4．(2024·甘肃卷，4)下列措施能降低化学反应速率的是()A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－=IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下：第一步ClO－＋H2O→HClO＋OH－K1＝3.3×10－10第三步HIO＋OH－→IO－＋H2OK3＝2.3×103下列说法错误的是()A．反应第二步为HClO＋I－→HIO＋Cl－B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO－的水解D．HClO和HIO都是弱酸6．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC，且反应前后气体的压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c4（C）·c2（D）,c3（A）·c2（B）)②B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B的转化率不变A．①② B．②③C．③④ D．①④7．一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子Cd2＋变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．锌棒为该装置的正极B．电子从锌棒经水土移向碳棒C．碳棒附近Cd2＋转化为Cd而被除去D．标准状况下，每消耗11.2LO2，理论上最多能除去1molCd2＋8．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是()实验序号温度/℃起始物质的量/mol热量变化/kJABⅠ6001396Ⅱ8001.50.5－A．实验Ⅰ中，10min内反应的平均速率v(B)＝0.03mol·L－1·min－1B．上述热化学方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大9．下列说法不正确的是()A．Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH<0，加水稀释，eq\f(c（Cl－）,c（HClO）)增大B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅C．H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，该反应在高温条件下更易自发进行D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大10．已知：25℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2、Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4、Na2C2O4溶液的性质。实验1：向0.01mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。实验2：用pH计测得0.01mol·L－1NaHC2O4溶液pH为5.50。实验3：向0.01mol·L－1Na2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。下列说法正确的是()A．实验1证明Na2C2O4溶液具有漂白性B．实验2溶液中：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．实验3可得到Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－5D．实验4溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]11．(2023·广东卷，16)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是()A．电解总反应：KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，双极膜处有9mol的H2O解离C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率12．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：(CH3)3C—Br＋AgNO3eq\o(→,\s\up7(C2H5OH))(CH3)3C—ONO2＋AgBr↓反应分步进行：①(CH3)3C—Br→[(CH3)3C┄Br]→(CH3)3C＋＋Br－②(CH3)3C＋＋NOeq\o\al(－,3)→[(CH3)3C┄ONO2]→(CH3)3C—ONO2如图是该反应能量变化图。下列说法正确的是()A．选用催化剂可改变反应ΔH的大小B．图中Ⅰ对应的物质是[(CH3)3C┄ONO2]C．其他条件不变时，NOeq\o\al(－,3)的浓度越高，总反应速率越快D．其他条件不变时，(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素13．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ（X）＝\f(n（X）,n（HCN）＋n（CN－）)))。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是()A．HCN的电离常数Ka(HCN)＝10－9.5B．图乙中pH＝7时，溶液中c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)C．图乙中b点对应溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)D．图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)14．一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有：反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH1>0反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2<0反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3<0向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%。下列说法正确的是()A．曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响B．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强C．715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.01mol/LD．400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数二、非选择题15．氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。回答下列问题：(1)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是实验室中两种常见试剂。已知：(Ⅰ)SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)ΔH1；(Ⅱ)SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)ΔH2；(Ⅲ)SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)ΔH3。则ΔH3＝__________(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)在某条件下，向一2L恒容密闭耐腐蚀的容器中充入0.1molSO2Cl2(g)进行反应(Ⅱ)，起始时容器内压强为p0，SO2Cl2的转化率与时间的关系如图所示。①曲线b对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率v(SO2)＝____________________。②平衡时，容器内压强p＝__________。③相对曲线b对应的反应，仅改变一个条件得到曲线a，则曲线a对应的反应改变的条件可能是__________________。(3)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体)，该溶液中阴离子浓度的大小顺序为______________________________________________________。(4)已知：常温下，次氯酸(HClO)的电离常数Ka＝2.5×10－8，则在该温度下，NaClO的水解反应的水解常数Kh为____________。16．(1)已知NaHA水溶液呈碱性。①解释NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________________________(用离子方程式和相应的文字叙述)。②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________。(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。(3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))从大到小顺序为________________(填序号)。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrOeq\o\al(2－,4)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。17．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM­5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为____________________________________。②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是_______________。(2)钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式为__________________________；下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好________。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。①B电极的电极反应式是__________________________________。②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。18．(2025·黑吉辽蒙卷，18)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。Ⅰ.直接合成法：2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)，不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K355K400K平衡常数6.5×1041.01.3×10－3(1)该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－akJ·mol－1、－bkJ·mol－1、－ckJ·mol－1，则上述合成反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用a、b和c表示)。(3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是______________________________________________________________(答出1条即可)。Ⅱ.间接合成法：用合成气和O2制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。(4)在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比eq\f(n（H2）,n（DMO）)＝52.4，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(某物质的选择性＝\f(n生成（该物质）,n消耗（DMO）)×100%))。①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线________表示MG的选择性。②有利于提高A点DMO转化率的措施有________(填标号)。A．降低温度B．增大压强C．减小初始氢酯比D．延长原料与催化剂的接触时间③483K时，出口处eq\f(n（乙醇）,n（DMO）)的值为________(精确至0.01)。④A点反应MG(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)的浓度商Qx＝________(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。模块检测时间：75分钟满分：100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2024·海南卷，8)已知298K、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是()A．氢气燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJC．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同答案：D2．下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体答案：C3．下列解释事实的化学用语正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．Na2CO3溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．中和反应的反应热ΔH为－57.3kJ·mol－1：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D．用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)答案：D4．(2024·甘肃卷，4)下列措施能降低化学反应速率的是()A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强答案：C5．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－=IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下：第一步ClO－＋H2O→HClO＋OH－K1＝3.3×10－10第三步HIO＋OH－→IO－＋H2OK3＝2.3×103下列说法错误的是()A．反应第二步为HClO＋I－→HIO＋Cl－B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO－的水解D．HClO和HIO都是弱酸答案：B解析：平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误。6．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC，且反应前后气体的压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c4（C）·c2（D）,c3（A）·c2（B）)②B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B的转化率不变A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：C解析：反应一段时间后达到平衡状态，测得反应前后气体的压强比为5∶4，故反应后气体体积减小，C、D中至少有一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入气体A、B，测得其浓度分别为2mol·L－1和1mol·L－1，则气体A、气体B的物质的量分别为4mol、2mol，则反应前气体的总物质的量为4mol＋2mol＝6mol；由反应前后气体的压强比为5∶4，可知平衡时气体的总物质的量为4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为0.8mol，参加反应的B的物质的量为0.8mol，参加反应的A的物质的量为1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为2.8mol、1.2mol、1.6mol、0.8mol，因平衡时气体的总物质的量为4.8mol，故D为气体，C为液体或固体。C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，①错误；参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%，②错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，③正确；C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B的转化率不变，④正确。7．一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子Cd2＋变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．锌棒为该装置的正极B．电子从锌棒经水土移向碳棒C．碳棒附近Cd2＋转化为Cd而被除去D．标准状况下，每消耗11.2LO2，理论上最多能除去1molCd2＋答案：D解析：由题干图示信息可知，Zn作负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，石墨电极作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，然后水体中的Cd2＋与OH－产生Cd(OH)2沉淀而除去。由分析可知，原电池中电子由负极经导线流向正极，电子不能经过溶液，B错误；由分析可知，A、C错误；标准状况下，每消耗11.2LO2即eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，理论上可产生2molOH－，故Cd2＋＋2OH－=Cd(OH)2↓最多能除去1molCd2＋，D正确。8．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是()实验序号温度/℃起始物质的量/mol热量变化/kJABⅠ6001396Ⅱ8001.50.5－A．实验Ⅰ中，10min内反应的平均速率v(B)＝0.03mol·L－1·min－1B．上述热化学方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大答案：B解析：实验Ⅰ中，10min内生成C的物质的量是1.2mol，则根据热化学方程式可知消耗0.6molB，浓度变化为0.3mol·L－1，则反应的平均速率v(B)＝eq\f(0.3mol·L－1,10min)＝0.03mol·L－1·min－1，A正确；由实验Ⅰ可知，生成1.2molC的热量变化为96kJ，则完全反应生成2molC的热量变化为eq\f(96kJ,1.2mol)×2mol＝160kJ，由分析可知，若实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡时实验Ⅱ中n(C)＝eq\f(1,2)×1.2mol＝0.6mol，但由于升高温度，实验Ⅱ中n(C)小于0.6mol，说明温度升高，平衡逆向移动，该反应的正反应放热，则热化学方程式中a＝－160，B错误；由题图可知，实验Ⅰ在600℃条件下达到平衡状态，此时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、2.4mol、1.2mol，浓度分别为0.2mol·L－1、1.2mol·L－1、0.6mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(0.62,0.2×1.2)＝1.5，C正确；向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，则A、B的起始物质的量之比由3∶1变为1∶1，相当于增大了B的浓度，A的转化率增大，D正确。9．下列说法不正确的是()A．Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH<0，加水稀释，eq\f(c（Cl－）,c（HClO）)增大B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅C．H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，该反应在高温条件下更易自发进行D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大答案：B解析：氯水中还存在平衡HClOH＋＋ClO－，加水稀释，Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)和HClOH＋＋ClO－的平衡均正向移动，c(Cl－)减小的程度比c(HClO)小，故eq\f(c（Cl－）,c（HClO）)增大，A正确；压缩容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但NO2浓度增大，气体颜色变深，B错误；该反应的ΔH>0、ΔS>0，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0时反应可自发进行知，该反应高温下更易自发进行，C正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大，D正确。10．已知：25℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2、Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4、Na2C2O4溶液的性质。实验1：向0.01mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。实验2：用pH计测得0.01mol·L－1NaHC2O4溶液pH为5.50。实验3：向0.01mol·L－1Na2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。下列说法正确的是()A．实验1证明Na2C2O4溶液具有漂白性B．实验2溶液中：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．实验3可得到Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－5D．实验4溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]答案：D解析：实验1中Na2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，证明Na2C2O4溶液具有还原性，A错误；0.01mol·L－1NaHC2O4溶液pH为5.50，说明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B错误；向0.01mol·L－1Na2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明Q(CaC2O4)＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.01,2)×eq\f(0.01,2)＝2.5×10－5>Ksp(CaC2O4)，C错误。11．(2023·广东卷，16)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是()A．电解总反应：KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，双极膜处有9mol的H2O解离C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率答案：B解析：由信息可知，在电极a处KNO3放电生成NH3，发生还原反应，故电极a为阴极，电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋8H＋=NH3·H2O＋H2O＋OH－，电极b为阳极，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，“卯榫”结构的双极膜中的H＋移向电极a，OH－移向电极b。每生成1molNH3·H2O，阴极得8mole－，同时双极膜处有8molH＋进入阴极室，即有8mol的H2O解离，B错误。12．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：(CH3)3C—Br＋AgNO3eq\o(→,\s\up7(C2H5OH))(CH3)3C—ONO2＋AgBr↓反应分步进行：①(CH3)3C—Br→[(CH3)3C┄Br]→(CH3)3C＋＋Br－②(CH3)3C＋＋NOeq\o\al(－,3)→[(CH3)3C┄ONO2]→(CH3)3C—ONO2如图是该反应能量变化图。下列说法正确的是()A．选用催化剂可改变反应ΔH的大小B．图中Ⅰ对应的物质是[(CH3)3C┄ONO2]C．其他条件不变时，NOeq\o\al(－,3)的浓度越高，总反应速率越快D．其他条件不变时，(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素答案：D解析：催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对ΔH无影响，故A错误；由题中反应分步进行的方程式可知，Ⅰ对应的物质是(CH3)3C＋，故B错误；总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即(CH3)3C—Br→[(CH3)3C┄Br]，其他条件不变时，NOeq\o\al(－,3)的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；由C项可知，(CH3)3C—Br的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。13．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ（X）＝\f(n（X）,n（HCN）＋n（CN－）)))。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是()A．HCN的电离常数Ka(HCN)＝10－9.5B．图乙中pH＝7时，溶液中c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)C．图乙中b点对应溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)D．图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)答案：C解析：由图甲可知，a点对应溶液中c(HCN)＝c(CN－)，pH＝9.5，则HCN的电离常数Ka(HCN)＝eq\f(c（CN－）·c（H＋）,c（HCN）)＝c(H＋)＝10－9.5，A正确；图乙中pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由图甲可知，此时c(HCN)>c(CN－)，则c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)，B正确；b点时加入5mL盐酸，此时溶液为含等浓度NaCN、HCN、NaCl的混合溶液，由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，因此c(HCN)>c(CN－)，进而可得c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；c点时加入10mL盐酸，此时溶液为含等浓度HCN、NaCl的混合溶液，根据元素守恒可推出c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D正确。14．一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有：反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH1>0反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2<0反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3<0向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%。下列说法正确的是()A．曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响B．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强C．715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.01mol/LD．400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数答案：A解析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高Ⅰ正向移动，Ⅱ、Ⅲ逆向移动都会导致乙烯含量增加，故a为乙烯含量曲线、b为丙烯含量曲线；由上述分析可知，A正确；催化剂需要一定的活性温度，不是温度越高越好，且图像也不能体现温度越高催化剂的活性越强，B错误；已知715K时，CH3I的转化率为80%；此时丁烯、丙烯物质的量分数均为8%，设二者平衡物质的量为a，则可列如下关系式：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)转化(mol)0.80.40.83C2H4(g)2C3H6(g)转化(mol)1.5aa2C2H4(g)C4H8(g)转化(mol)2aa则平衡时总的物质的量为(1.4－1.5a)mol，eq\f(a,1.4－1.5a)×100%＝8%，a＝0.1mol，则715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol÷1L＝0.1mol/L，C错误；400K时使用活性更强的催化剂，可以加快反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高曲线a、b对应物质的物质的量分数，D错误。二、非选择题15．氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。回答下列问题：(1)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是实验室中两种常见试剂。已知：(Ⅰ)SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)ΔH1；(Ⅱ)SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)ΔH2；(Ⅲ)SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)ΔH3。则ΔH3＝__________(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)在某条件下，向一2L恒容密闭耐腐蚀的容器中充入0.1molSO2Cl2(g)进行反应(Ⅱ)，起始时容器内压强为p0，SO2Cl2的转化率与时间的关系如图所示。①曲线b对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率v(SO2)＝____________________。②平衡时，容器内压强p＝__________。③相对曲线b对应的反应，仅改变一个条件得到曲线a，则曲线a对应的反应改变的条件可能是__________________。(3)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体)，该溶液中阴离子浓度的大小顺序为______________________________________________________。(4)已知：常温下，次氯酸(HClO)的电离常数Ka＝2.5×10－8，则在该温度下，NaClO的水解反应的水解常数Kh为____________。答案：(1)ΔH1＋ΔH2(2)①0.004mol·L－1·min－1②eq\f(9,5)p0③加入催化剂(3)c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))(4)4.0×10－7解析：(3)纯碱溶液吸收氯气生成的三种盐是NaCl、NaClO、NaHCO3，化学方程式为2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，反应后溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度且均很小，ClO－的水解程度也很小，所以阴离子浓度的大小顺序为c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))。16．(1)已知NaHA水溶液呈碱性。①解释NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________________________(用离子方程式和相应的文字叙述)。②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________。(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。(3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))从大到小顺序为________________(填序号)。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrOeq\o\al(2－,4)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。答案：(1)①HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－的水解程度大于其电离程度②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)(2)盐酸Al2O3(3)②>④>⑤>①>③(4)2.0×10－55.0×10－3解析：(1)②NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，钠离子不水解，所以钠离子浓度最大，HA－的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，溶液中氢离子由水和HA－电离得到，所以c(H＋)>c(A2－)，故离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。(3)氨水中c(NHeq\o\al(＋,4))小于铵盐的c(NHeq\o\al(＋,4))，所以氨水中铵根离子浓度最小；①⑤中铵根离子数都是1，但硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即c(NHeq\o\al(＋,4))：⑤>①；②④中铵根离子数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，但COeq\o\al(2－,3)水解促进NHeq\o\al(＋,4)水解，即c(NHeq\o\al(＋,4))：②>④，故c(NHeq\o\al(＋,4))从大到小的顺序为②>④>⑤>①>③。(4)AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)＝eq\f(2.0×10－10,1.0×10－5)mol·L－1＝2.0×10－5mol·L－1；Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，此时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.0×10－12,（2.0×10－5）2)mol·L－1＝5.0×10－3mol·L－1。17．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM­5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为____________________________________。②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是_______________。(2)钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式为__________________________；下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好________。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。①B电极的电极反应式是__________________________________。②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。答案：(1)①CO2＋H2eq\o(=,\s\up7(RWGS))CO＋H2O②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率(2)O2＋4e－＋2H2O=4OH－D(3)①Cu2＋＋2e－=Cu②0.08解析：(3)①电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A电极是铜，B电极是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，所以B电极的电极反应式是Cu2＋＋2e－=Cu；②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，二者质量差的一半是阴极析出的铜的质量，则电镀时电路中通过的电子为eq\f(\f(5.12,2),64)×2mol＝0.08mol。18．(2025·黑吉辽蒙卷，18)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。Ⅰ.直接合成法：2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)，不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K355K400K平衡常数6.5×1041.01.3×10－3(1)该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)