河北省金科大联考2026-2027学年高三上学期10月阶段检测化学试题（含答案）

全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：A.侯氏制碱法B.煅烧石灰石制生石灰A.HF溶液用塑料瓶盛放B.浓HNO₃用棕色试剂瓶盛放C.FeSO₄溶液保存时加入少量稀H₂SO₄和Fe粉4.肼(N₂H₄)是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应2NH₃+NaClO—N₂H₄+NaCl+H₂O制备。下列说法错误的是A.N₂H₄和NH₃互为同素异形体B.NaC1O中含有离子键和极性键.N₂H₄电子式为H:D.H₂O球棍模.N₂H₄电子式为H:D.H₂O球棍模溶液B.用pH试纸测SO₂C.收集NO₂D.检验Na₂SO₃溶液是否变质【高三化学第1页(共8页)】HB6.我国自主研发的全球首款耐1300℃高温的SiO₂气凝胶材料，可用于锂电池隔热，该材料具有多孔结构，孔隙中填充空气。下列说法错误的是A.SiO₂可用于制作光导纤维B.该气凝胶材料属于新型无机非金属材料C.该气凝胶材料具有耐酸碱腐蚀特性D.该气凝胶材料利用了空气的热传导率低的性质A.SrO与H₂O反应生成Sr(OH)₂B.SrCl₂属于离子化合物C.碱性：Sr(OH)₂>Ca(OH)₂D.SrO₂中Sr元素化合价为+48.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是A.NaNO₂可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量B.食盐中添加的IO₃可用酸性淀粉-KI溶液检验C.CaSO能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂D.食品膨松剂成分NaHCO₃能与酸或碱发生反应9.下列关于钠元素及其化合物的说法正确的是A.金属钠的强还原性可用于冶炼金属钛B.Na₂O、Na₂O₂均能和H₂O反应生成NaOH,两者都是碱性氧化物C.室温下Na₂CO₃溶液pH比NaHCO₃溶液大D.可用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液10.下列关于SO₂的性质与用途不具有对应关系的是选项SO₂性质用途A酸性氧化物的性质与NaOH溶液反应制备Na₂SO₃BSO₂水溶液吸收溴蒸气C从含H₂S的尾气中回收硫单质D作抗氧化剂A.氯碱工业D.钢铁表面形成“烤蓝”12.《天工开物》中记载了以FeS₂、焦炭为原料制备硫单质的方法，发生的反应为2FeS₂+8C+下列说法正确的是A.S为易溶于水的黄色固体C.消耗1molC,转移2.5mol电子D.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2【高三化学第2页(共8页)】HB13.实验室制备下列物质选择的反应试剂和反应条件均正确的是选项制备物质A浓HCI、KMnO₄常温B浓HNO₃、Fe常温C稀H₂SO₄、Cu加热D点燃14.抗坏血酸(维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是A.抗坏血酸分子式为C₆H₁₀O₆B.可用金属Na定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸C.抗坏血酸与酸性KMnO₄溶液混合能生成脱氢抗坏血酸D.1mol抗坏血酸发生上述转化失去2mole15.二氧化氯(ClO₂)是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：2ClO₂+2OH-—ClO₂+ClO₃+H₂O。某研究小组将ClO₂水溶液和NaOH溶液混合置于恒容密闭容器中，ClO₂初始浓度为2×10⁻³mol·L-¹,不同温度下，溶液中ClO₂浓度随时间变化曲线如图所示(不考虑副反应的发生)。下列说法错误的是O00B.T₁温度下，20min内ClO₂的转化D.初始pH越高，相同时间内溶液中ClO₂浓度越小16.实验室用NH₃和HBr溶液制备NH₄Br的实验装置如图所示(夹持装置省略),将乙装置获得的NH₄Br溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯NH₄Br。下列说法正确的是甲A.甲装置中固体试剂可选用NH₄ClB.图示装置中共存在2处错误D.NH₄Br溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低NH₄Br溶解度【高三化学第3页(共8页)】HB【高三化学第4页(共8页)】HB17.工业上以黄铁矿为原料制备H₂SO₄的工艺流程如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.①中反应的化学方程式为B.②中充入64gSO₂和足量O₂充分反应，转移电子数为2NAC.②中V₂O₅的作用是加快反应速率，提高生产效率D.③中反应的△H<018.印刷电路板生产中，常用FeCl₃溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液(含Cu²+、Fe²+、Fe³+、Cl-)中回收铜、并再生刻蚀液的流程如下：X下列说法错误的是A.“置换”中回收1molCu,消耗Fe质量大于56gB.“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点C.“再生”中加入的物质X可能为Cl₂19.下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是选项实验实验目的或结论AFe粉和FeCl₃溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入酸性KMnO₄溶液验证有Fe²+生成B将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红制备Fe(OH)₃胶体C向KI溶液中通入适量Cl₂,反应后溶液中加入苯，振荡非金属性：Cl>ID将几滴浓硫酸滴到CuSO₄·5H₂O表面，CuSO₄·5H₂O由蓝色变为白色20.某化学兴趣小组设计如下实验探究质量分数为1%H₂O₂溶液与0.1mol·L-¹NaC1O溶液反应的产物。下列说法正确的是【高三化学第5页(共8页)】HBA.可用Cl₂通入NaOH溶液反应所得的溶液进行该实验B.可用湿润的紫色石蕊试纸检验实验1产生的气体C.实验2中产生白色沉淀说明该实验条件下还原性H₂O₂>ClD.实验1中H₂O₂与NaC1O反应的物质的量之比为2:121.1molZnFe₂O₄与1molC混合，在N₂氛围中充分反应(Zn元素会转化为ZnO),不同温度下氧化产物(CO、CO₂)和还原产物(Fe、FeO、Fe₃O₄)的物质的量如图所示。下列说法正确的是A.可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有FeC.800℃时主要发生反应D.1000℃时ZnFe₂O₄得电子的物质的量为2.4mol22.(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠(NaClO₃)、H₂O₂为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。实验步骤如下：i.按图示组装仪器，并检查装置气密性；ii.向甲中圆底烧瓶加入NaClO₃溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃,打开分液漏斗活塞，缓慢滴加H₂O₂,将甲中产生的ClO₂经过乙通入丙中；②ClO₂浓度较高时易爆炸；③温度高于60℃,NaClO₂受热易分解。回答下列问题：(1)装置乙的作用是◎(3)步骤ji甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。缓慢滴加H₂O₂溶液的主要目的是(答2点)。a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.Na₂CO₃溶液d.稀盐酸(6)步骤i中横线上应填的实验操作为◎(7)若实验消耗NaClO₃53.25g,得到NaClO₂36.2g,则本实验的产率为%。X②MnO₂发生反应生成MnSO₄的离子反应方程式为 【高三化学第6页(共8页)】HBI.作燃料(1)NH₃易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，NH₃易液化的原因是(2)以NH₃为燃料，设计如图所示NH₃固体氧化物燃料电池装置。电解质①下列图示表示NH₃燃烧时能量变化的是(填字母)。工业上以NH₃为原料经三步合成HNO₃。工业上合成流程如下：XNH₃和过量空气(3)写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：(4)“冷却氧化室”底部获得物质X的溶液，X化学式为o(5)通入上述装置中的NH₃和过量空气的混合气体中，NH₃的理论体积分数为%时，HNO₃产率最高。(空气中O₂体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一位)Ⅲ.脱除烟气中NO将NH₃喷入烟气，在固体催化剂表面于300～400℃下发生反应：4NH₃+4NO+O₂(6)从反应速率和副反应角度分析，温度大于450℃时，温度升高NO脱除率下降的原因是(7)烟气中混有SO₂,会导致催化剂活性降低的原因是(已知【高三化学第7页(共8页)】HB【高三化学第8页(共8页)】HB25.(14分)E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。(1)E中含氧官能团名称为(4)C→X的反应方程式是°(5)Y的结构简式为°(6)下列说法正确的有(填字母)。b.B→C中，1molB最多能与1.5c.X→D中，有极性键的断裂和形成d.E能使溴水褪色(7)E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为。 ◎(8)写出满足下列条件E ◎①含有碳碳双键②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂③苯环上只有一种化学环境的氢原子河北10月高三化学123456789DDAABCDCABCCADBBBDACD1.D【解析】侯氏制碱法的核心反应分两步进行：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₄Cl,,该反应各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意；制玻璃的两个主要反应为,应保存在棕色试剂瓶中，B项正确；FeS(4Fe²++O₂+4H+—4Fe³++2H₂O),加少量Fe粉可将Fe³+还原(Fe+2Fe³+—3Fe²+),加少量稀H₂SO₄抑制Fe²+水解，C项正确；浓HCI挥发出的HCl气体与Na₂S反应生成有毒的H₂S气体(Na₂S+气中CO₂生成H₂SiO₃沉淀(Na₂SiO₃+CO₂+H₂O—Na₂CO₃+H₂SiO₃↓),B与空气中CO₂反应生成HCIO,HCIO见光又分解，C项不符合题意；CaO与空气中CO₂、H₂O反应生成CaCO₃、Ca(OH)₂,D项不符合题意。N₂H₄和NH₃均是由N、H两种元素组成的化合物，不是单质，因此二者不互为同素异形体，A项错误；NaCIO由Na+和CIO-构成，Na+与CIO-之间通过离子键NaClO中既含有离子键，又含有极性共价键，B项正确；电子式中每个N原子周围均满足8电子稳定结构(H原子满足2电子稳定结构),电子式书写正确，C项正确；H₂O分子空间结构为V形，且H原子半径小于05.B【解析】容量瓶是精确量器，仅用于定容，不能用于溶解或稀释，应先在烧杯中加适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中，洗涤、定容，A项错误；用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，这是测定溶液pH的标准操作，SO₂水溶液呈酸——2HNO₃+NO,NO₂溶于水并反应，不能用排水法收集，C项错误；Na₂SO₃变质的本质是被空气中O₂氧化：2Na₂SO₃+O₂——2Na₂SO₄,检验是否变质，即检验是否有SO?-生成。但直接加BaCl₂时，BaSO₄和BaSO₃均为白色沉淀：Ba²++SO₃-—BaSO₃↓,Ba²++SO?-—BaSO₄↓,无法区分，不能判断是否变质，D项错误。6.C【解析】SiO₂(二氧化硅)是光导纤维的主要成分，A项正确；传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等【高三化学参考答案第1页(共6页)】HB【高三化学参考答案第2页(共6页)】HB(主要成分为硅酸盐)。新型无机非金属材料有光导纤维(主要成分SiO₂)、高温结构陶瓷(如Si₃N₄、SiC、—Na₂SiO₃+H₂O,不耐碱腐蚀，C项错误；7.D【解析】SrO与水反应生成Sr(OH)₂(第ⅡA族氧化物与水反应),A项正确；SrCl₂由Sr²+与Cl-构成，属于离子化合物，B项正确；同主族自上而下金属性增强，氢氧化物碱性增强，Sr(OH)₂碱性大于Ca(OH)₂,C项正确；Sr为第ⅡA族元素，最高+2价。SrO₂为过氧化物，其中0为-1价，Sr为+2价，D项错误。(HCO₃+H+——CO₂个+H₂O)又能与Na₂O₂与水反应均生成NaOH,但Na₂O₂与水反应还生成O₂,属于过氧化物而非碱性氧化物，B项错误；室温下同浓度Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，该项表述未说明浓度关系，C项错误；Ca(OH)₂与10.B【解析】SO₂与NaOH溶液反应制备Na₂SO₃(SO₂+2NaOH—Na₂SO₃+H₂O),体现其酸性氧化物性的原理是：CaO先与SO₂反应生成CaSO₃,CaSO₃再被空气中的O₂氧化为CaSO₄,从而将硫固定在炉渣中，被氧化，S是氧化产物而非还原产物，B项错误；反应中5molO₂得电子：5×4=20mol,共消耗8molC,故消耗1molC对应转移电子20/8=2.5mol,C项正确；氧化剂为O₂(5mol),还原剂为FeS₂(2mol)与C(8mol)共10mol,二者物质的量之比为1:2而非5:2,D项错误。13.A【解析】浓盐酸与KMnO₄常温即可反应[2KMnO₄+16HCI(浓)—2KC14.D【解析】抗坏血酸分子式为C₆H₈O₆,A项错误；抗坏血酸、脱氢抗坏血酸都含有醇羟基，二者均能与金属Na反应放出H₂,现象相同，无法用Na定性鉴别，B项错误；酸性KMnO₄溶液氧化性很强，将抗坏血酸氧化时产物复杂，不能生成脱氢抗坏血酸，C项错误；转化中抗坏血酸分子内2个羟基(一OH)被氧化为2个羰基(C—O),两个碳原子各失去1mole,共失去2mole,D项正确。时c(CIO₂)=1.2×10-³mol·L-¹,CIO₂转化率=(2.0-1.2)/2.0×100%=40%,并非60%,B项错误；T₂温度下25min时c(CIO₂)=0.25×10-³mol·L-¹,消耗1.75×10⁻³mol·L-¹,由方程式知生成c(CIO₂)=0.875×10⁻³mol·L⁻¹,v(CI16.B【解析】甲装置中固体试剂可选择NH₄Cl与Ca(OH)₂的混合物；若单独加热NH₄Cl,其分解生成的NH₃与HCI冷却后又重新化合，无法得到NH₃,A项错误；装置图气体，试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管);②NH₃极易溶于水，通入乙装置时缺少防倒吸装为SO₂的催化氧化，该反应是可逆反应：,64gSO₂的物质的量为1mol,若1molSO₂完全转化为SO₃,S元素从+4价升至+6价，每个SO₂失去2个电子，转移电子数应为2NA。但由于该反应是可逆反应，即使O₂足量，SO₂也不能100%转化为SO₃,实际参与反应的SO₂的量小于1mol,因此转移电子数小于2NA,B项错误；V₂O₅是SO₂催化氧化反应的催化剂，催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，从而提高单位时间内的产量(生产效率),C项正确；反应③为SO₃18.D【解析】“置换”中除Cu²++Fe—Cu+Fe²+消耗铁外，废液中Fe³+也会3Fe²+),故回收1molCu消耗Fe的质量大于56g,A项正确；“溶解”为用盐酸溶解过量铁粉：Fe+2HClFeCl₃:2FeCl₂+Cl₂——2FeCl₃,C项正确；FeCls溶液中的铁元素除来自废液(Fe³+、Fe²+)外，还包括部分19.A【解析】Fe粉与FeCl₃溶液反应(Fe+2FeCl₃——3FeCl₂)后滤液中含Fe²+和大量Cl-,酸性KMnO₄溶液不仅能氧化Fe²+,也能氧化CI-(2MnO+10Cl-+16H+——2Mn²++5Cl₂+8H₂O),溶液褪色不能证明KI溶液生成I₂:Cl₂+2KI——2KCl+I₂,苯萃取后上层(苯层)呈紫色，说明氧化性Cl₂>I₂,即非金属性Cl>I,C项不符合题意；浓硫酸使CuSO₄·5H₂O蓝色晶体变白(失去结晶水),体现浓硫酸的吸水性，D项不符20.C【解析】Cl₂通人NaOH溶液可制得NaClO溶液：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaCIO+H₂O,但所得溶液中含有Cl-,会干扰实验2,A项错误；实验1产生的无色气体为O₂(NaClO+H₂O₂—NaCl+O₂个+H₂O),应生成Cl-(CIO-被还原为Cl-),H₂O₂作还原剂被氧化为O₂;由“还原剂的还原性强于还原产物”可知还原性H₂O₂>Cl-,C项正确；按化学方程式NaCIO+H₂O₂—NaCl+O₂个+H₂O,参加反应的H₂O₂与NaClO物质的量之比为1:1,D项错误。21.D【解析】Fe与Fe₃O₄均具有磁性，都能被守恒：1+n(FeO)+4n(Fe₃O₄)+n(CO)+2n(CO₂)=4,3mol,并非4mol,B项错误；由图可知1000℃时，ZnFe₂O₄主要还原产物为FeO,物质的量约1.4mol,ZnFe₂O₄与C主要发生的反应方程式为,C项错误；由图可知1000℃时n(CO)=0.8mol、n(CO₂)=0.2mol,则失电子数=2×0.8+4×0.2=2.4mol,根据得失电子守22.(15分，除标注外每空2分)(1)防倒吸(1分)(2)将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中(1分)过高引发爆炸；减缓CIO₂通入丙中速率，提高CIO₂吸收率(写一点得1分)(4)NaOH浓度过高时，CIO₂会与碱反应，降低NaCIO₂产率提高CIO₂溶解度(合理即可)(5)bc(漏选得1分，错选不得分)(6)在60℃以下蒸发浓缩(1分)【高三化学参考答案第3页(共6页)】HB【高三化学参考答案第4页(共6页)】HB(3)甲中NaClO₃被H₂O₂还原为CIO₂(Cl由+5价降H₂O₂+H₂SO₄—2CIO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。酸不能吸收C1O₂,故选bc。(6)NaClO₂温度高于60℃易分解，蒸发浓缩需在60℃以下进行。(7)n(NaCIO₃)=53.25g÷106.5g·mol⁻¹=0.5mol,根据Cl元素守恒，生成n(NaClO₂)=0.5mol,理论质量=0.5×90.5=45.