2026年江苏淮安市中考化学试题（试卷+解析）

淮安市2026年中考化学试卷（满分：70分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ce-140第一部分（选择题共26分）一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是A.光伏发电，是将电能转化为光能 B.智能AI筛选分子，加速新药研发C.加氢制甲醇，实现碳循环利用 D.全景监测危化品运输，筑牢物流安全2.下列化学用语的表述正确的是A.氧元素的符号： B.钠离子： C.2个氮原子：2N D.氧化铝：AlO阅读下列材料，完成下面小题。食用柚子皮可理气化痰，解腻消食。从疏松多孔的柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，常温时微溶于水，75℃时可溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。柚皮苷在温度高于120℃时易分解，在强碱性环境中结构易被破坏，具有显著的抗氧化、抗炎作用。3.下列有关说法正确的是A.柚子皮可吸附色素和异味 B.柚皮苷在强碱性环境中性质很稳定C.柚子皮味苦，对人体健康无益 D.柚皮苷在水中的溶解性与温度无关4.兴趣小组的同学进行了“提取柚皮苷”的实验，下列实验操作错误的是A.研碎 B.溶解C.过滤 D.蒸发结晶5.下列关于柚皮苷的说法正确的是A.柚皮苷属于氧化物 B.柚皮苷由三种元素组成C.柚皮苷中碳、氧元素的质量比为 D.柚皮苷中含有73个原子6.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B.石墨具有导热性，可用作电极材料C.氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D.液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境7.2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.物质丙的化学式为 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为C.该反应的原子利用率为100% D.反应前后分子、原子的种类均发生改变8.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.的溶解度比NaCl的大B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%C.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：D.40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7g9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A. B.C. D.10.探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与NaOH溶液反应。下列有关说法错误的是A.该实验操作简便，节约试剂，现象明显B.热水提供热量，使温度达到白磷的着火点C.NaOH溶液吸收，减少对环境的污染D.a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要11.下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧，闻气味B除去NaCl中的滴加过量的KOH溶液，过滤C分离固体KCl和加水溶解，过滤、洗涤、干燥D检验某无色气体是将燃着的木条伸入集气瓶中，观察A.A B.B C.C D.D12.某食品发热剂的主要成分为氧化钙、碳酸钠、铝粒。小明取少量该发热剂放入冷水中，实验装置如图所示。已知：铝和NaOH溶液反应产生并放热。下列有关说法错误的是A.可观察到产生气泡，放出热量B.热量只来源于铝和NaOH溶液的反应C.反应之一是D.气体无法点燃的原因可能是中混有较多的水蒸气13.用铈的氧化物催化汽车尾气中有害物质反应的示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.反应②属于置换反应 B.反应过程中需要不断补充C.铈元素的质量分数： D.理论上消耗30gNO可生成第二部分（非选择题共44分）二、非选择题（本题共4小题，共44分）14.今年，我市为中小学生春假推出多条精品研学路线。路线一：探寻龙虾产业，深耕本土特色（1）龙虾鲜香味美，深受市民喜爱。龙虾肉富含的营养物质是_________。（2）龙虾养殖池塘可用二氧化氯（）杀菌消毒，其中氯元素的化合价是_________。（3）“稻虾共生”是一种生态养殖模式。龙虾的排泄物分解后产生的硝酸盐能为水稻生长提供的营养元素是_________。路线二：了解酿酒工艺，体会匠心传承（4）走进白酒酿造车间能闻到浓郁的酒香，从微观角度解释原因：_________。（5）白酒的主要成分乙醇（）是一种清洁能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是__________。路线三：畅游西游天地，感悟经典魅力（6）“西游乐园”中多处云雾缭绕的“仙境”利用了干冰______________的性质。（7）①无人机表演炫酷夺目，发出五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________（选填“氮气”或“稀有气体”）。②该无人机外壳的主体材料以树脂为基体、碳纤维为增强体复合而成，该主体材料属于_________（选填“无机”或“复合”）材料。15.水是生命之源，保护水资源人人有责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。项目一：调查水资源状况我国海水资源丰富，但可利用的淡水资源紧缺，且分布不均匀。（1）我国采用___________等措施改善了部分地区淡水资源短缺的状况。项目二：调查工业废水我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒硝，产生的废水中常含有、NaCl、等物质。兴趣小组的同学参观某工厂并对其废水进行探究。活动1——水样预处理（2）小组同学自制净水器预处理水样，装置如图所示。下列有关说法正确的是______（填序号）。A.石英砂能除去可溶性杂质B.经过该装置净化后的水不可直接饮用C.各层材料调换位置后不影响净水速率和效果活动2——检验废水的酸碱性（3）用pH计测得废水的pH为10.9，则该废水呈_______（选填“酸性”或“碱性”）。活动3——探究废水的成分【查阅资料】①溶液和溶液都能与溶液反应产生白色沉淀；②不溶于水，也不溶于稀盐酸。【进行实验】（4）取少量水样加入试管中，__________（填操作和现象），可知废水中含有和。（实验中必须使用的试剂：稀盐酸、溶液）活动4——科学处理废水（5）经检测：1L该废水中含的质量约为530mg。现将1L该废水调至中性，至少需要浓度为19.6mg/mL的稀硫酸多少毫升？（已知：，写出计算过程）项目三：研讨惜水、护水方案（6）我们必须保护水资源，请完成下列表格。角度具体措施①__________Ⅰ．淘米水浇花；Ⅱ．安装节水器具；……防治水污染Ⅰ．制定相关行业标准，加强水质监测；Ⅱ．②____________；……16.锌及其化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ．炼锌（1）古代以炉甘石（主要成分为）和粉煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时分解为ZnO和。高温下ZnO与CO反应的化学方程式是__________。（2）现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌工艺的优点有________。Ⅱ．用锌（3）在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理是______________。（4）是电镀、化纤生产的基础原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、、）制备并产生黄铵铁矾的工艺流程如图2所示。已知：a．既不溶于水，也不与酸反应；b．在溶液的酸性减弱时易形成沉淀。①“酸浸”时，发生反应，则X的化学式是_______。②“酸浸”后，溶液中的阳离子有、和_______（填离子符号）。③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5%的硫酸溶液，控制反应温度为65℃，滤渣中锌元素的质量分数随时间的变化关系如图3所示。当浸出时间超过60min后，滤渣中锌元素的质量分数增大的原因可能是_______。④“沉矾”时，温度不能过高的原因可能是_____________（填化学方程式）。⑤隔绝空气灼烧。在热分解过程中，剩余固体的质量随温度变化的关系如图4所示。A点物质是_______（填化学式）。17.过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。（1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。（2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。①滴加浓硫酸的仪器名称是________。②装置中冷凝管的作用是_____________。③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。（3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。（4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。①下列有关说法正确的是_______（填序号）。A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可）（5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。淮安市2026年中考化学试卷（满分：70分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ce-140第一部分（选择题共26分）一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是A.光伏发电，是将电能转化为光能 B.智能AI筛选分子，加速新药研发C.加氢制甲醇，实现碳循环利用 D.全景监测危化品运输，筑牢物流安全【答案】A【解析】【详解】A.光伏发电是将光能（太阳能）转化为电能，选项中能量转化方向描述错误，说法不合理。B.AI可快速批量筛选目标分子，能大幅缩短新药研发周期，说法合理。C.加氢制甲醇（），甲醇可作为燃料或化工原料，可实现碳元素循环利用，说法合理。D.全景监测危化品运输可及时排查安全隐患，提升物流安全水平，说法合理。2.下列化学用语的表述正确的是A.氧元素的符号： B.钠离子： C.2个氮原子：2N D.氧化铝：AlO【答案】C【解析】【详解】A.氧元素的符号为，是氧气的化学式，代表氧气或1个氧分子，错误。B.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，错误。C.表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个氮原子写作，正确。D.氧化铝中为+3价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误。阅读下列材料，完成下面小题。食用柚子皮可理气化痰，解腻消食。从疏松多孔的柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，常温时微溶于水，75℃时可溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。柚皮苷在温度高于120℃时易分解，在强碱性环境中结构易被破坏，具有显著的抗氧化、抗炎作用。3.下列有关说法正确的是A.柚子皮可吸附色素和异味 B.柚皮苷在强碱性环境中性质很稳定C.柚子皮味苦，对人体健康无益 D.柚皮苷在水中的溶解性与温度无关4.兴趣小组的同学进行了“提取柚皮苷”的实验，下列实验操作错误的是A.研碎 B.溶解C.过滤 D.蒸发结晶5.下列关于柚皮苷的说法正确的是A.柚皮苷属于氧化物 B.柚皮苷由三种元素组成C.柚皮苷中碳、氧元素的质量比为 D.柚皮苷中含有73个原子【答案】3.A4.D5.B【解析】【3题详解】A.柚子皮疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，正确；B.题干说明柚皮苷在强碱性环境中结构易被破坏，性质不稳定，错误；C.柚皮苷有抗氧化、抗炎作用，柚子皮可理气化痰、解腻消食，对人体有益，错误；D.柚皮苷常温微溶于水，75℃可溶于水，溶解性与温度有关，错误。【4题详解】A.用研钵研碎柚子皮可增大接触面积，操作正确；B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确；C.过滤操作符合一贴二低三靠的要求，可除去不溶性杂质，操作正确；D.柚皮苷温度高于120℃易分解，蒸发结晶直接加热蒸干会使温度过高导致柚皮苷分解，操作错误。【5题详解】A.氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，柚皮苷含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误；B.由化学式可知，柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，正确；C.碳、氧元素质量比为，是原子个数比，错误；D.1个柚皮苷分子含73个原子，不能直接表述为柚皮苷中含有73个原子，错误。6.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B.石墨具有导热性，可用作电极材料C.氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D.液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境【答案】D【解析】【详解】A.盐酸可用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，不是因为盐酸具有挥发性，错误；B.石墨具有良好的导电性，故可用作电极材料。不是因为石墨具有导热性，错误；C.氢氧化钠能与油污反应，故氢氧化钠可用于除油污，不是因为氢氧化钠易潮解，错误；D.液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可营造极低温度环境，能为超导体提供所需的低温条件，正确。7.2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.物质丙的化学式为 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为C.该反应的原子利用率为100% D.反应前后分子、原子的种类均发生改变【答案】C【解析】【分析】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：；【详解】A.丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误；B.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误；C.该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确；D.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。8.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.的溶解度比NaCl的大B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%C.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：D.40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7g【答案】C【解析】【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两溶解度曲线交点时，溶解度大于，A错误；B.20℃时溶解度为35.9g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数，B错误；C.40℃时溶解度（61.3g）大于溶解度，饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而增大，因此饱和溶液溶质质量分数更大，C正确；D.40℃时161.3g饱和溶液（对应100g溶剂）降温至20℃，才会析出29.7g晶体，100g饱和溶液析出晶体质量小于29.7g，D错误。9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.金属活动性顺序中排在氢之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成，转化不能实现。B.该过程为光合作用，二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下反应生成有机物和，转化可以实现。C.在中点燃的产物是，不是，转化不能实现。D.是不溶性金属氧化物，不能与水直接反应生成，转化不能实现。10.探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与NaOH溶液反应。下列有关说法错误的是A.该实验操作简便，节约试剂，现象明显B.热水提供热量，使温度达到白磷的着火点C.NaOH溶液吸收，减少对环境的污染D.a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要【答案】D【解析】【详解】A.该装置为密闭微型装置，试剂用量少、操作简便，燃烧与不燃烧的对比现象十分明显，说法正确；B.热水温度为，高于白磷的着火点，可给白磷提供热量，使其温度达到着火点，说法正确；C.已知有毒且能与反应，装置内的溶液可吸收反应生成的，减少对环境的污染，说法正确；D.a处白磷被酒精灯加热，温度达到着火点，b处白磷未被加热，温度未达到着火点，二者均与通入的接触，因此a燃烧、b不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要，说法错误。11.下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧，闻气味B除去NaCl中的滴加过量的KOH溶液，过滤C分离固体KCl和加水溶解，过滤、洗涤、干燥D检验某无色气体是将燃着的木条伸入集气瓶中，观察A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同，可以鉴别，方案合理；B.滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾和氢氧化钾，方案不合理；C.加水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，然后蒸发结晶才能得到氯化钾，达不到分离的目的，方案不合理；D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案不合理。12.某食品发热剂的主要成分为氧化钙、碳酸钠、铝粒。小明取少量该发热剂放入冷水中，实验装置如图所示。已知：铝和NaOH溶液反应产生并放热。下列有关说法错误的是A.可观察到产生气泡，放出热量B.热量只来源于铝和NaOH溶液的反应C.反应之一是D.气体无法点燃的原因可能是中混有较多的水蒸气【答案】B【解析】【详解】A.首先发生反应，该反应放出大量热；生成的和发生复分解反应：，最后铝和NaOH溶液反应产生并放热，因此可观察到产生气泡，放出热量，说法正确。B.热量来源包括与水的反应、铝与溶液的反应，并非仅来源于后者，说法错误。C.根据前面的分析，说法正确。D.反应放热使水蒸发，中混有较多水蒸气时，水蒸气不支持燃烧且会降低温度，可能导致气体无法点燃，说法正确。13.用铈的氧化物催化汽车尾气中有害物质反应的示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.反应②属于置换反应 B.反应过程中需要不断补充C.铈元素的质量分数： D.理论上消耗30gNO可生成【答案】C【解析】【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物是和，均为化合物，不属于置换反应，选项说法错误。B.是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，可循环使用，无需额外补充，选项说法错误。C.设Ce的相对原子质量为，中Ce的质量分数为，中Ce的质量分数为，后者分母更小，因此Ce的质量分数更大，即，选项说法正确。D.总反应为，根据质量关系：，可知反应仅生成，选项说法错误。第二部分（非选择题共44分）二、非选择题（本题共4小题，共44分）14.今年，我市为中小学生春假推出多条精品研学路线。路线一：探寻龙虾产业，深耕本土特色（1）龙虾鲜香味美，深受市民喜爱。龙虾肉富含的营养物质是_________。（2）龙虾养殖池塘可用二氧化氯（）杀菌消毒，其中氯元素的化合价是_________。（3）“稻虾共生”是一种生态养殖模式。龙虾的排泄物分解后产生的硝酸盐能为水稻生长提供的营养元素是_________。路线二：了解酿酒工艺，体会匠心传承（4）走进白酒酿造车间能闻到浓郁的酒香，从微观角度解释原因：_________。（5）白酒的主要成分乙醇（）是一种清洁能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是__________。路线三：畅游西游天地，感悟经典魅力（6）“西游乐园”中多处云雾缭绕的“仙境”利用了干冰______________的性质。（7）①无人机表演炫酷夺目，发出五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________（选填“氮气”或“稀有气体”）。②该无人机外壳的主体材料以树脂为基体、碳纤维为增强体复合而成，该主体材料属于_________（选填“无机”或“复合”）材料。【答案】（1）蛋白质（2）+4（3）氮##N（4）分子在不断地运动（5）（6）升华吸热（7）①.稀有气体②.复合【解析】【小问1详解】鱼虾、瘦肉等食材中主要富含的营养物质为蛋白质。【小问2详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设氯元素化合价为，则，解得。【小问3详解】硝酸盐中含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，可为水稻提供氮营养。【小问4详解】酒精分子不断运动扩散到空气中，因此在车间外也能闻到酒香。【小问5详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，标注反应条件点燃即可。【小问6详解】干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热，使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝为小水滴，形成云雾效果。【小问7详解】①稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制作电光源，氮气无该性质；②该材料由树脂基体和碳纤维增强体两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。15.水是生命之源，保护水资源人人有责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。项目一：调查水资源状况我国海水资源丰富，但可利用的淡水资源紧缺，且分布不均匀。（1）我国采用___________等措施改善了部分地区淡水资源短缺的状况。项目二：调查工业废水我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒硝，产生的废水中常含有、NaCl、等物质。兴趣小组的同学参观某工厂并对其废水进行探究。活动1——水样预处理（2）小组同学自制净水器预处理水样，装置如图所示。下列有关说法正确的是______（填序号）。A.石英砂能除去可溶性杂质B.经过该装置净化后的水不可直接饮用C.各层材料调换位置后不影响净水速率和效果活动2——检验废水的酸碱性（3）用pH计测得废水的pH为10.9，则该废水呈_______（选填“酸性”或“碱性”）。活动3——探究废水的成分【查阅资料】①溶液和溶液都能与溶液反应产生白色沉淀；②不溶于水，也不溶于稀盐酸。【进行实验】（4）取少量水样加入试管中，__________（填操作和现象），可知废水中含有和。（实验中必须使用的试剂：稀盐酸、溶液）活动4——科学处理废水（5）经检测：1L该废水中含的质量约为530mg。现将1L该废水调至中性，至少需要浓度为19.6mg/mL的稀硫酸多少毫升？（已知：，写出计算过程）项目三：研讨惜水、护水方案（6）我们必须保护水资源，请完成下列表格。角度具体措施①__________Ⅰ．淘米水浇花；Ⅱ．安装节水器具；……防治水污染Ⅰ．制定相关行业标准，加强水质监测；Ⅱ．②____________；……【答案】（1）南水北调（或修建水库等，答案合理即可）（2）B（3）碱性（4）加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有气泡产生（5）解：设至少需要的质量为。，需要稀硫酸的体积为答：至少需要浓度为19.6mg/mL的稀硫酸25mL。（6）①.节约用水②.工业废水处理达标后排放（答案合理即可）【解析】【小问1详解】我国通过南水北调这类跨流域调水工程，缓解部分地区淡水资源短缺。【小问2详解】A.石英砂只能过滤除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，错误。B.该装置只能除去不溶物、色素异味，没有杀菌消毒，净化后的水不能直接饮用，正确。C.材料调换，过滤颗粒顺序错乱，净水速率、净化效果都会变差，错误。【小问3详解】pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性；10.9＞7，因此废水显碱性。【小问4详解】，都可以和生成白色沉淀，溶于稀盐酸，产生气泡，不溶于稀盐酸；沉淀部分溶解证明两种沉淀都存在，即废水中两种溶质都有，详见答案。【小问5详解】见答案。【小问6详解】略。16.锌及其化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ．炼锌（1）古代以炉甘石（主要成分为）和粉煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时分解为ZnO和。高温下ZnO与CO反应的化学方程式是__________。（2）现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌工艺的优点有________。Ⅱ．用锌（3）在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理是______________。（4）是电镀、化纤生产的基础原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、、）制备并产生黄铵铁矾的工艺流程如图2所示。已知：a．既不溶于水，也不与酸反应；b．在溶液的酸性减弱时易形成沉淀。①“酸浸”时，发生反应，则X的化学式是_______。②“酸浸”后，溶液中的阳离子有、和_______（填离子符号）。③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5%的硫酸溶液，控制反应温度为65℃，滤渣中锌元素的质量分数随时间的变化关系如图3所示。当浸出时间超过60min后，滤渣中锌元素的质量分数增大的原因可能是_______。④“沉矾”时，温度不能过高的原因可能是_____________（填化学方程式）。⑤隔绝空气灼烧。在热分解过程中，剩余固体的质量随温度变化的关系如图4所示。A点物质是_______（填化学式）。【答案】（1）（2）产品纯度高（或资源可循环利用，环境污染小等，合理即可）（3）隔绝氧气和水（4）①.②.③.浸出时间超过，溶液的酸性减弱，形成沉淀，附着在滤渣表面阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高④.⑤.【解析】【小问1详解】在高温下夺取中的氧，将还原为，自身被氧化为​，其反应的化学方程式为。【小问2详解】对比古代用炉甘石+粉煤灰炼粗锌，现代工艺从闪锌矿焙烧开始：生成的​可以和氧气、水反应制得硫酸，硫酸又能回到溶解的工序循环利用，电解的副产物也可循环，最终得到高纯锌。故优点为：原料利用率高、可得到高纯锌，还能将生成的转化为硫酸实现资源循环利用，减少有毒废气排放，更加环保。【小问3详解】金属防锈的核心原理是隔绝氧气和水，同时锌的金属活动性比铁强：一方面锌层可以在铁的表面形成致密覆盖层，隔绝铁与空气中的氧气、水蒸气接触，防止铁被锈蚀；另一方面即使锌层出现破损，锌也会比铁先发生氧化反应，保护内部的铁不被腐蚀。【小问4详解】①化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前总共有1个原子、2个原子、20个原子、8个原子、4个原子；反应后已知的物质里有1个原子、2个原子、4个原子、12个原子，剩余的8个原子和4个原子刚好组成4个X，因此每个X是。②焙烧矿渣里的和硫酸反应生成可溶的，​和硫酸反应生成可溶的、，​不溶于酸被过滤到滤渣里，同时加入的稀硫酸过量，因此溶液里除了、，还有铁反应生成的。③题目给出已知条件：在溶液酸性减弱时容易形成沉淀。浸出时间超过，过量的硫酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，溶液里的慢慢生成沉淀附着在滤渣表面<>阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高④沉矾工序加入了，碳酸氢铵受热易分解，温度过高时​会发生分解，失去原本的作用，其反应的化学方程式为。⑤相对分子质量是287，其中7个结晶水的总相对质量是126，因此晶体里结晶水总质量为，部分的质量为。A点温度为，剩余固体质量是，相比原晶体减少的质量为，说明失去的水质量是，剩余的结晶水质量为。

​和剩余结晶水的质量比为，对应相对质量比，说明1份​结合的剩余水是1个，因此A点物质是。17.过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。（1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。（2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如