2026年江苏南通市中考化学真题（试卷+解析）

南通市2026年中考化学试卷(满分：60分考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷(选择题共20分)第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。1.通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是A.风能 B.煤炭 C.石油 D.天然气2.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是A.氧气 B.氮气 C.臭氧 D.水蒸气3.实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量。下列操作或装置正确的是A.检查气密性 B.取用铁钉C.稀释浓硫酸 D.收集氢气4.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是A.水是一种重要溶剂 B.水是一种有机化合物C.水是一种营养物质 D.活性炭可用于水的净化阅读下列材料，完成下面小题。是一种工业原料，也是一种储能材料。将、按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。5.下列说法正确的是A.NO是一种酸 B.燃烧时吸收能量C.该过程中可循环使用 D.中氮元素与氢元素的质量比为6.甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是A.反应后原子数目减少B.反应后催化剂的质量增大C.反应过程中元素种类增加D.该反应的化学方程式为7.学习小组通过下列实验探究的性质。实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.是一种氮肥B.实验1说明固体溶于水时吸收热量C.实验2说明溶液呈酸性D.实验3发生反应的基本类型为置换反应8.和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的B.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C.将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小D.利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl9.下列实验方案不能达到实验目的的是A.比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中B.除去溶液中混有的少量KCl：加入过量的溶液，过滤C.验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯D.探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验10.一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是A.多次循环后，混合固体中CaO的质量增大B.步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变C.步骤②生成的与的质量比大于11:9D.若步骤②消耗，理论上步骤③消耗第Ⅱ卷(非选择题共40分)第Ⅱ卷共5小题，共40分。11.张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。（1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素。纤维素由空气中的、经光合作用、聚合等一系列复杂的转化而得到。①和转化为的变化属于_________(选填“物理”或“化学”)变化。②中质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。（2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是和_________(填粒子符号)。②是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个分子中含有________个电子。中氢元素的化合价为，则氧元素的化合价为_________。（3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态中和后再处理，可实现达标排放。①气态加压液化后，分子间的间隔_________(选填“变大”“变小”或“不变”)。②与废水中的NaOH反应生成。写出该反应的化学方程式：__________________________。12.近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。（1）和在催化剂、高温条件下可制得。①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。（2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________(填序号)。A.用镁条代替镁粉更有利于反应进行B.惰性气体能防止Mg与空气中的接触C.固态相比于气态更便于储存和运输（3）“释氢”时发生的反应为。①理论上“释氢”时释放的量_______(选填“”“”或“”)“储氢”时吸收的量。②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________(填序号)。A．B．NaOHC．HCl13.承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。（1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种_________(选填“金属”或“有机合成”)材料。（2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：；(黄铜)。①炉甘石的主要成分为_________(填化学式)。②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与的反应或木炭与_________(填化学式)的反应。③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金_________(填一种物理性质)的差异。（3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。①推测Zn的沸点_________(选填“高于”或“低于”)850℃。②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是____________________。③若起始原料为硫化锌矿(主要成分为ZnS)，须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和。写出该反应的化学方程式：______________________。14.皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。（1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_____(填序号)。A．明火B．用电C．护目镜②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。③滤渣中一定含有_________(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。（2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________(填序号)。A．NaClB．NaOHC．②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________(填序号)。A．酸度计便于携带且操作方便B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。（3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________(选填“A”或“B”)。②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：__________________________________________。料液中添加的目的是________________________________。15.烟气脱硫是促进社会可持续发展的重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中的流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为。（1）法律规定禁止向大气中直接排放，直接排放造成的危害是_________。（2）“再生”所得滤液溶质的主要成分为_________。（3）将50L含的烟气通入过量NaOH溶液中，充分反应后，测得生成。计算烟气中的含量(以mg/L计)。(写出计算过程)南通市2026年中考化学试卷(满分：60分考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷(选择题共20分)第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。1.通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是A.风能 B.煤炭 C.石油 D.天然气【答案】A【解析】【详解】煤炭、石油、天然气是三大传统化石燃料，风能属于新能源，故选A。2.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是A.氧气 B.氮气 C.臭氧 D.水蒸气【答案】B【解析】【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.04%，氮气化学性质不活泼，故符合题意。3.实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量。下列操作或装置正确的是A.检查气密性 B.取用铁钉C.稀释浓硫酸 D.收集氢气【答案】A【解析】【详解】A.检查装置气密性的操作符合规范：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。B.取用块状固体铁钉时，需先将试管横放，把铁钉放在试管口后缓慢竖立试管，使铁钉滑至试管底部，直接竖直投入会砸破试管，操作错误。C.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，溶解时放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。D.密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集时，应从短导管进气、长导管排出空气，图中从长导管进气，会直接从短导管逸出，无法收集，操作错误。4.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是A.水是一种重要溶剂 B.水是一种有机化合物C.水是一种营养物质 D.活性炭可用于水的净化【答案】B【解析】【详解】A.水是最常见的无机溶剂，大多数物质都可在水中溶解，说法正确。B.有机化合物的定义是含碳元素的化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数特例），水的化学式为，不含碳元素，属于无机化合物，说法错误。C.六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，水属于营养物质，说法正确。D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味，用于水的净化，说法正确。阅读下列材料，完成下面小题。是一种工业原料，也是一种储能材料。将、按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。5.下列说法正确的是A.NO是一种酸 B.燃烧时吸收能量C.该过程中可循环使用 D.中氮元素与氢元素的质量比为6.甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是A.反应后原子数目减少B.反应后催化剂的质量增大C.反应过程中元素种类增加D.该反应的化学方程式为【答案】5.C6.D【解析】【5题详解】A.是氧化物，不属于酸，错误；B.燃烧属于放热反应，释放能量，错误；C.由工艺流程可知，甲烷化生成的进入燃烧室反应，生成的又返回甲烷化步骤重新生成，因此可循环使用，正确；D.中氮、氢元素质量比为，是氮、氢原子个数比，错误。【6题详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类均不发生变化，A、C错误；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，B错误；由微观示意图可知，反应物为和，生成物为和，配平后反应方程式为，D正确。7.学习小组通过下列实验探究的性质。实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.是一种氮肥B.实验1说明固体溶于水时吸收热量C.实验2说明溶液呈酸性D.实验3发生反应的基本类型为置换反应【答案】D【解析】【详解】A.中含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，表述正确。B.固体溶解后溶液温度降低，说明其溶于水时吸收热量，表述正确。C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验2中溶液变红，说明溶液呈酸性，表述正确。D.实验3的反应为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应不符合置换反应的定义，表述错误。8.和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的B.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C.将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小D.利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl【答案】C【解析】【详解】A.未说明两溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，错误。B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时溶解度为63.9g，代入得，错误。C.溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温至时，会析出晶体，溶剂质量不变、溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，正确。D.溶解度随温度变化远大于，除去中少量应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。9.下列实验方案不能达到实验目的的是A.比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中B.除去溶液中混有的少量KCl：加入过量的溶液，过滤C.验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯D.探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验【答案】B【解析】【详解】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。锌投入硫酸铜溶液中发生反应，有红色固体析出，可证明锌活动性强于铜，能达到实验目的。B.除杂需满足不消耗原物质、不引入新杂质的要求。加入过量时，会和原物质反应：，既消耗了，又引入新杂质过量的，不能达到实验目的。C.点燃蜡烛后，干燥烧杯内壁出现水雾，说明反应生成；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。D.左侧铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；右侧为煮沸除氧的蒸馏水，上层植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水不生锈，两组对比可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的。10.一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是A.多次循环后，混合固体中CaO的质量增大B.步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变C.步骤②生成的与的质量比大于11:9D.若步骤②消耗，理论上步骤③消耗【答案】C【解析】【详解】A.整个流程中Ca元素守恒，和仅相互转化，多次循环后质量不变，A错误。B.步骤①发生反应，烟气中的氧元素进入固体，固体总质量和氧元素总质量均增加，氧元素质量分数增大，B错误。C.由反应，该反应生成和的质量比为；同时步骤②中受热分解也生成，总质量更大，因此两者质量比大于，C正确。D.根据步骤②的方程式和步骤③反应方程式，得每1份CH4参加反应，生成4份Cu消耗，每2份Cu消耗1份O2；那么4份Cu就消耗2份的O2，设消耗O2质量为x，，质量为6.4kg，D错误。第Ⅱ卷(非选择题共40分)第Ⅱ卷共5小题，共40分。11.张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。（1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素。纤维素由空气中的、经光合作用、聚合等一系列复杂的转化而得到。①和转化为的变化属于_________(选填“物理”或“化学”)变化。②中质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。（2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是和_________(填粒子符号)。②是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个分子中含有________个电子。中氢元素的化合价为，则氧元素的化合价为_________。（3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态中和后再处理，可实现达标排放。①气态加压液化后，分子间的间隔_________(选填“变大”“变小”或“不变”)。②与废水中的NaOH反应生成。写出该反应的化学方程式：__________________________。【答案】（1）①.化学②.O（2）①.②.18③.-1（3）①.变小②.【解析】【小问1详解】①和转化为，有新物质生成，属于化学变化；②中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最大；【小问2详解】①NaOH是由Na+和OH-构成；②根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子，则1个分子中含有个电子；设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即氧元素的化合价为-1；【小问3详解】①气态加压液化后，发生改变的是分子间隔，受压后，间隔变小；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式见答案。12.近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。（1）和在催化剂、高温条件下可制得。①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。（2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________(填序号)。A.用镁条代替镁粉更有利于反应进行B.惰性气体能防止Mg与空气中的接触C.固态相比于气态更便于储存和运输（3）“释氢”时发生的反应为。①理论上“释氢”时释放的量_______(选填“”“”或“”)“储氢”时吸收的量。②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________(填序号)。A．B．NaOHC．HCl【答案】（1）①.②.过量的会与生成的发生反应，消耗③.C（2）A（3）①.>②.C【解析】【小问1详解】①和在催化剂、高温条件下反应生成CO和，化学方程式见答案；②过量会将生成的反应生成水，消耗掉氢气，因此会导致氢气的产量降低；③CH4高温分解可能产生碳单质，覆盖在催化剂表面，因此该固体为碳（C）；【小问2详解】A.镁粉比镁条接触面积大，反应更快，用镁条代替反而不利，A错误；B.惰性气体隔绝空气，可以防Mg被氧化，B正确；C.固态储氢更便于储运，C正确。【小问3详解】①“储氢”时发生的反应为（），“释氢”时发生的反应为（），所以“释氢”时释放的量>“储氢”时吸收的量；②释氢时表面生成难溶Mg(OH)2阻碍反应。加少量HCl​可溶解Mg(OH)2，破坏包裹层，提高效率，故选C。13.承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。（1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种_________(选填“金属”或“有机合成”)材料。（2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：；(黄铜)。①炉甘石的主要成分为_________(填化学式)。②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与的反应或木炭与_________(填化学式)的反应。③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金_________(填一种物理性质)的差异。（3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。①推测Zn的沸点_________(选填“高于”或“低于”)850℃。②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是____________________。③若起始原料为硫化锌矿(主要成分为ZnS)，须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和。写出该反应的化学方程式：______________________。【答案】（1）金属（2）①.②.③.硬度（3）①.高于②.降低加热炉的温度（或减小通入空气的量）③.【解析】【小问1详解】青铜是铜、铅、锡的合金，合金属于金属材料。【小问2详解】①由题干给出的第一个分解反应可知，炉甘石主要成分为碳酸锌，化学式为；②高温下木炭可与碳酸锌分解生成的发生反应，因此也可来源于木炭和的反应；③黄金硬度小，咬合后会留下明显痕迹，黄铜硬度大，不易留痕，该方法利用的是二者硬度的差异。【小问3详解】①锌蒸气在850℃的冷凝区转化为液态锌，说明850℃低于锌的沸点（温度低于沸点时气态物质会液化），因此锌的沸点高于850℃；②冷凝区温度过高时，需要降低加热炉供热强度，通过减少空气通入、减少煤炭添加量等方式均可实现；③硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫。14.皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。（1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_____(填序号)。A．明火B．用电C．护目镜②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。③滤渣中一定含有_________(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。（2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________(填序号)。A．NaClB．NaOHC．②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________(填序号)。A．酸度计便于携带且操作方便B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。（3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________(选填“A”或“B”)。②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的