2026年统编版高中化学必修第二册第5章习题及答案

2026年统编版高中化学必修第二册第5章习题及答案第1页共1页2026年统编版高中化学必修第二册第5章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.所有的有机物都易溶于水B.有机物的性质复杂，是因为它们都含有碳元素C.有机物中碳原子之间可以形成单键、双键和三键D.有机物都不能发生化学反应参考答案：C2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.淀粉C.乙醇D.油脂参考答案：B3.下列有机物的命名中，正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH32-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3己烷C.CH3CH(CH3)CH2CH32-甲基戊烷D.CH3CH2CH(CH3)CH2CH33-甲基己烷参考答案：B4.下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2→CH3-CH3C.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O参考答案：B5.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.CH2=CH2B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH=CH2参考答案：C6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C4H8参考答案：A7.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H10参考答案：C8.下列有机物中，属于炔烃的是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H8参考答案：C9.下列有机物中，属于芳香烃的是A.CH4B.C6H6C.C2H2D.C3H8参考答案：B10.下列有机物中，属于卤代烃的是A.CH4B.CH3ClC.C2H6D.C3H8参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子必须先克服______才能发生反应。参考答案：活化能2.某元素的原子最外层电子数为4，其最高正化合价通常为______。参考答案：+43.1摩尔氧气（O₂）在标准状况下的体积约为______升。参考答案：22.44.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，其pH值变为______。参考答案：4.75.对于气体反应，温度升高，反应速率通常______。参考答案：增大6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O，则该化合物可能属于______类有机物。参考答案：醛7.在恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的气体，若气体分子的平均自由程增大，则气体的压强______。参考答案：减小8.电解水时，负极发生的反应是______。参考答案：2H⁺+2e⁻→H₂9.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，则该有机物属于______醇。参考答案：丙10.在化学反应中，催化剂能改变反应的______，但不能改变反应的______。参考答案：活化能；焓变三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率增大，平衡向吸热方向移动。参考答案：√3.对于气体参与的可逆反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√4.电解质溶液导电能力的大小只取决于溶液中离子的浓度。参考答案：×5.原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√6.铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应。参考答案：×7.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，可发生沉淀反应，该反应属于复分解反应。参考答案：√8.热化学方程式2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水时，放出571.6kJ热量。参考答案：√9.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不能自发进行，说明该反应在任何条件下都不能自发进行。参考答案：×10.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于放热反应，因此反应速率越快，放出的热量越多。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。2.说明原电池中电子流动的方向。参考答案：原电池中电子流动的方向是从负极流向正极。3.列举影响化学反应速率的四个主要因素。参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素是浓度、温度、催化剂和反应物表面积。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度对化学反应速率的影响机理是温度升高，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变。6.列举三种常见的氧化还原反应。参考答案：三种常见的氧化还原反应是燃烧反应、金属与酸的反应和电解反应。7.说明电解池中阴阳两极的电极反应类型。参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。8.分析原电池和电解池的主要区别。参考答案：原电池和电解池的主要区别在于能量转换方式不同，原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能；电极反应类型不同，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；工作条件不同，原电池不需要外部电源，而电解池需要外部电源。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。实验测得生成氧气质量为0.96g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。（请写出计算过程和结果）参考答案：63.2%2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.672L（标准状况下）。求混合物中镁和铝的质量比。（请写出计算过程和结果）参考答案：9:163.向100mL0.1mol/L的盐酸中加入VmL0.2mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。求V的值。（请写出计算过程和结果）参考答案：100mL4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。（请写出计算过程和结果）参考答案：75.在密闭容器中，将2molA和3molB发生反应：A(g)+2B(g)leftharpoons2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。（请写出计算过程和结果）参考答案：256.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，求稀释后溶液中醋酸的电离度。（请写出计算过程和结果）参考答案：20%7.在恒容密闭容器中，将1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)leftharpoons2NH₃(g)，达到平衡时，NH₃的转化率为20%。求该反应的平衡常数K。（请写出计算过程和结果）参考答案：0.448.将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合，求混合后溶液中NH₄⁺的浓度。（请写出计算过程和结果）参考答案：0.05mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：有机物大多难溶于水，故A错误；有机物的性质复杂，是因为它们的结构复杂，故B错误；有机物中碳原子之间可以形成单键、双键和三键，故C正确；有机物都能发生化学反应，故D错误。2.参考答案：B解析：淀粉是天然高分子化合物，蔗糖、乙醇、油脂都不是高分子化合物，故B正确。3.参考答案：B解析：CH3CH2CH2CH2CH3的名称是己烷，故A、C、D错误，B正确。4.参考答案：B解析：CH2=CH2+H2→CH3-CH3是加成反应，A是氧化反应，C、D是酯化反应。5.参考答案：C解析：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2都含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH3CH2CH2CH3不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.参考答案：A解析：CH4是饱和烃，C2H4、C3H6、C4H8都不饱和烃。7.参考答案：C解析：C3H6是烯烃，CH4、C2H6、C4H10都是烷烃。8.参考答案：C解析：C2H2是炔烃，CH4、C2H4、C3H8都是烷烃或烯烃。9.参考答案：B解析：C6H6是芳香烃，CH4、C2H2、C3H8都不是芳香烃。10.参考答案：B解析：CH3Cl是卤代烃，CH4、C2H6、C3H8都不是卤代烃。二、填空题1.参考答案：活化能解析：化学反应的发生需要分子克服一定的能量障碍，这个能量障碍就是活化能，它是反应物分子必须先克服的能量才能发生反应。2.参考答案：+4解析：某元素的原子最外层电子数为4，根据元素周期律，其最高正化合价通常等于最外层电子数，因此通常为+4。3.参考答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（P=1atm，T=273.15K），1摩尔气体的体积约为22.4升。4.参考答案：4.7解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，因此pH值增加1，变为4.7。5.参考答案：增大解析：根据阿伦尼乌斯方程，温度升高，反应速率常数k增大，因此反应速率通常增大。6.参考答案：醛解析：分子式为C₃H₆O的化合物可能属于醛类或酮类有机物，但由于题目没有提供更多信息，只能推测可能属于醛类。7.参考答案：减小解析：在恒容条件下，气体分子的平均自由程与气体的压强成反比，因此气体分子的平均自由程增大，则气体的压强减小。8.参考答案：2H⁺+2e⁻→H₂解析：在电解水时，负极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，反应式为2H⁺+2e⁻→H₂。9.参考答案：丙解析：某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，根据碳链的长度，该有机物属于丙醇。10.参考答案：活化能；焓变解析：在化学反应中，催化剂能改变反应的活化能，降低反应所需的能量，但不能改变反应的焓变，即反应热。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。温度改变会改变反应物和生成物的活化能，从而影响反应速率，进而改变平衡常数。浓度和压强的改变虽然会瞬间改变反应速率，但不会改变平衡常数，只是达到新的平衡状态时，各物质的浓度或分压不同。2.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，升高温度，化学反应速率增大，平衡向吸热方向移动。这是因为升高温度会增加分子动能，使更多分子达到活化能，从而加快反应速率。同时，平衡会向吸热方向移动，以抵消温度的升高。3.参考答案：√解析：对于气体参与的可逆反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。这是因为惰性气体的加入不会改变反应物和生成物的浓度或分压，因此平衡状态不会改变。4.参考答案：×解析：电解质溶液导电能力的大小不仅取决于溶液中离子的浓度，还取决于离子的电荷数和离子迁移率。离子浓度越高，电荷数越多，迁移率越大，导电能力越强。5.参考答案：√解析：在原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。6.参考答案：×解析：铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应。正极的铅二氧化物得电子生成铅，反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-⇌PbSO4+2H2O。7.参考答案：√解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，可发生沉淀反应，生成氯化银沉淀，该反应属于复分解反应。反应式为NaCl+AgNO3⇌AgCl↓+NaNO3。8.参考答案：√解析：热化学方程式2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水时，放出571.6kJ热量。ΔH为负值，表示反应放热。9.参考答案：×解析：在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不能自发进行，说明该反应在任何条件下都不能自发进行。这是错误的，因为反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG，ΔG=ΔH-TΔS。改变条件，如升高温度或改变压强，可能使ΔG变为负值，从而使反应自发进行。10.参考答案：×解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于放热反应，但反应速率越快，放出的热量越多。这是错误的，因为放出的热量与反应物的量有关，与反应速率无关。反应速率越快，单位时间内放出的热量越多，但总热量不变。四、简答题1.参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。解析：电解质在水溶液中导电的实质是离子的定向移动。当电解质溶解时，会电离出带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。在外加电场的作用下，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，形成闭合回路，从而导电。如果电解质没有电离出自由移动的离子，则溶液不能导电。例如，NaCl溶解在水中会电离出Na+和Cl-离子，这些离子能够在水中自由移动，从而导电。2.参考答案：原电池中电子流动的方向是从负极流向正极。解析：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极。例如，在锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极。锌失去电子形成Zn2+，电子通过外电路流向铜电极，铜电极上的Cu2+得到电子形成Cu。3.参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素是浓度、温度、催化剂和反应物表面积。解析：浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为单位体积内活化分子数增多。温度：温度升高，分子平均动能增大，活化分子数增多，反应速率加快。催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。反应物表面积：反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越快。例如，粉末状的固体反应物比块状固体反应物反应速率快。4.参考答案：温度对化学反应速率的影响机理是温度升高，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。解析：温度升高，分子运动加剧，分子间的碰撞频率增加，同时分子的平均动能增大，更多的分子具有足够的能量克服活化能垒，成为活化分子。活化分子的数量增多，有效碰撞的频率也增加，从而加快反应速率。例如，将反应物加热，反应速率明显加快。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变。解析：催化剂能够提供另一条反应路径，这条路径的活化能低于原反应路径的活化能，从而更多的分子能够成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但催化剂的用量通常很少。例如，在合成氨反应中，使用铁催化剂能够显著提高反应速率。6.参考答案：三种常见的氧化还原反应是燃烧反应、金属与酸的反应和电解反应。解析：燃烧反应：物质与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。金属与酸的反应：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。电解反应：在电解池中发生的氧化还原反应，例如电解水生成氢气和氧气。7.参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。例如，在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生2H++2e-=H2↑。8.参考答案：原电池和电解池的主要区别在于能量转换方式不同，原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能；电极反应类型不同，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；工作条件不同，原电池不需要外部电源，而电解池需要外部电源。解析：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理是自发的氧化还原反应。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。例如，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极。电解池是一种将电能转化为化学能的装置，其工作原理是外加电源强制发生的氧化还原反应。在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。例如，电解水时，阳极发生2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极发生4H++4e-=2H2↑。五、应用题1.参考答案：63.2%解析：根据反应方程式，2molKClO₃生成3molO₂，摩尔质量分别为122.5g/mol和32g/mol。生成氧气的物质的量为0.96g/32g/mol=0.03mol，则KClO₃的物质的量为0.03mol×2/3=0.02mol，质量为0.02mol×122.5g/mol=2.45g。原混合物质量为2.45g/0.63=3.88g，氯酸钾质量分数为2.45g/3.88g×100%=63.2%。2.参考答案：9:16解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。氢气的物质的量为0.672L/22.4L/mol=0.03mol。设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则x+1.5y=0.03，24x+27y=混合物质量。解得x=0.01mol，y=0.02mol，质量比为0.01mol×24g/mol:0.02mol×27g/mol=9:16。3.参考答案：100mL解析：盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和NaOH的物质的量分别为0.1mol/L×0.1L=0.01mol和0.2mol/L×Vmol/L。恰好完全反应，则0.01mol=0.2mol/L×Vmol/L，解得V=100mL。4.参考答案：7解析：盐酸和NaOH的物质的量分别为0.1mo