湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷02（范围：必修一二、选必一1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷02化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl22．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是A．该碳循环是无机物之间的循环B．该碳循环中涉及1种氧化物C．该碳循环中涉及5种盐D．该碳循环中涉及反应3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④盐酸⑤FeCl2A．只有②③④ B．只有②④⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②③④4．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-=B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O6．钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，其中二氧化碳发生了氧化反应C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱D．氯化钠在固态和熔融状态下均不能导电7．下列装置能达到实验目的的是A．熔融烧碱B．NH3的尾气吸收C．制NH3D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D8．某种含苯环的化合物分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为－Cl，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足条件的有机化合物的同分异构体数目有多少种A．3种 B．6种 C．10种 D．15种9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，中含有中子的数目为B．密闭容器中，和充分反应后分子总数为C．熔融状态下，中含的数目为D．常温常压下，15g甲基所含的电子数为10．下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料11．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是选项加入物质现象解释A有色布条有色布条褪色有漂白性B紫色石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强D酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/bgB．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2bC．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤13．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B．操作X的名称是过滤C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用14．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是A．按照分散质微粒直径对分散系的分类：B．向烧碱溶液中通入，溶质成分：C．向溶液中通入，铁元素存在形式：D．与反应，反应产物的组成：第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)h在元素周期表中的位置为_______。(2)x与e形成的化合物的电子式为_______。(3)e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。(6)化合物所含化学键为_______(填共价键类型)。(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．g与Fe化合时产物中Fe为价，h与Fe化合时产物中Fe为价C．用h的氢化物可以制出g的氢化物D．化合物中，h的化合价为价16．氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)(2)装置丙用于收集NH3，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。(3)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______。Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O2NO2+2OH-=NO+NO+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。17．可用于制取和。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题：(1)发生装置中制取的化学方程式是___________。(2)除杂装置②中的试剂是___________。(3)将虚线框中的收集装置补充完整。___________(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。所得溶液也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案___________。(5)将收集的纯净溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：注：为无色有机溶剂，与水互不相溶。密度比水的大；易溶于。①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________。③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。(6)实验室加热和的固体混合物制取，同时生成KCl，反应中是催化剂，化学方程式是___________。(7)在(6)中得到的有刺激性气味，推测反应生成了，反应的化学方程式：。每生成1mol，该反应共转移电子___________mol，标况下生成气体的体积为___________L。18．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(、)为原料合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：(1)在铑基催化剂中添加铁助剂，通过反应直接合成乙二醇。①铁的加入可以显著提高乙二醇的选择性，基态铁原子的价层电子轨道表示式为_______。②该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)利用煤基合成气间接制备乙二醇的过程是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，过程发生如下三个反应：反应I．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。①写出煤基合成气与氧气间接合成乙二醇的总反应的热化学方程式：_______。②一定温度下，在的恒容密闭容器中投入物质的量均为的和以及一定量的，发生反应II和反应Ⅲ，末达到平衡时的物质的量为，和的体积分数相等。内该反应的平均反应速率_______(用含V的代数式表示，下同)，用浓度表示反应II的平衡常数_______(列出计算式即可)。(3)用合成气和制备DMO()，经过中间产物MG()