北京市北师大版高中化学必修第二册第6章化学方程式练习题

2026年北京市北师大版高中化学必修第二册第6章化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学方程式4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)中，表示反应物和生成物化学计量数之比为（）A.4:5:4:6B.1:1:1:1C.4:5:10:6D.3:4:2:3解析：化学方程式中的系数表示各物质参与反应的摩尔比，即4NH₃与5O₂、4NO与6H₂O的摩尔比为4:5:4:6，选项A正确。化学计量数之比仅与方程式系数相关，与实际反应量无关。2.下列化学方程式中，表示放热反应的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molB.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)ΔH=178.3kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=57.3kJ/molD.2C(s)+O₂(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/mol解析：放热反应的焓变ΔH为负值，选项A和D均为放热反应，但A为燃烧反应，更符合高中化学必修第二册对放热反应的典型考查，故选A。选项B为吸热反应，C为中和反应（放热但数值较小），D为不完全燃烧。3.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.SO₂转化率降低D.混合气体总压不变解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，正反应速率和逆反应速率均增大但逆反应速率更大，SO₂转化率降低，总压因气体分子数减少而降低，故C正确。4.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中发生反应，达到平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时SO₂的浓度为（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L解析：设初始SO₂为2mol，转化率为60%即转化1.2mol，平衡时SO₂为0.8mol。若容器体积为1L，则浓度为0.8mol/L，选项C正确。注意题目未给出体积，需假设体积为1L进行计算。5.下列关于化学方程式配平的说法错误的是（）A.配平时必须保证各元素原子数相等B.可通过观察法、最小公倍数法等方法配平C.配平后需检查电荷守恒D.可用分数系数配平，但需化成整数解析：配平时可用分数系数但需化成整数，如2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)，选项D说法不完整。其他选项均正确，配平需满足原子守恒、电荷守恒，常用方法为观察法、最小公倍数法。6.在标准状况下，11.2LH₂与Cl₂完全反应生成HCl，转移的电子数为（）A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.0.5×6.02×10²³解析：11.2LH₂为0.5mol，Cl₂为0.5mol，反应为H₂+Cl₂2HCl，转移电子数为2×0.5×6.02×10²³=6.02×10²³，选项A正确。注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。7.下列化学方程式中，不属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑B.2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂解析：氧化还原反应中存在元素化合价变化，选项A、B、D中铁、钠、铜的化合价发生变化，为氧化还原反应。选项C中各元素化合价未变，为非氧化还原反应，故选C。8.将足量镁粉分别放入足量稀盐酸和硫酸中，产生氢气的速率快慢取决于（）A.镁粉颗粒大小B.溶液浓度C.温度D.以上都是解析：反应速率受浓度、温度、固体表面积等因素影响，选项D正确。镁与盐酸、硫酸反应均为放热反应，浓度越大、温度越高、颗粒越细，反应速率越快。9.在反应2A(g)3B(g)ΔH=-40kJ/mol中，表示1molA完全反应放热的热化学方程式为（）A.2A(g)3B(g)ΔH=-40kJ/molB.A(g)1.5B(g)ΔH=-40kJ/molC.0.5A(g)0.75B(g)ΔH=-40kJ/molD.4A(g)6B(g)ΔH=-160kJ/mol解析：热化学方程式中系数与热量成正比，1molA完全反应为2molA的一半，热量也应减半，故选B。注意ΔH的数值与化学计量数成正比。10.在密闭容器中，2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=+197kJ/mol，为使平衡正向移动，可采取的措施是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂解析：正向反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；增大O₂浓度平衡逆向移动；减小压强平衡正向移动；催化剂不改变平衡位置，选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)中，表示反应物为______，生成物为______，反应条件为______。解析：反应物为CaCO₃，生成物为CaO和CO₂，反应条件为高温，需在方程式中标注“高温”或“Δ”。2.在反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol中，表示2molH₂完全反应放热______kJ。解析：2molH₂完全反应放热571.6kJ，ΔH为负值表示放热。3.配平化学方程式：CH₄(g)+O₂(g)CO₂(g)+H₂O(g)，正确配平系数为______、______、______、______。解析：观察法配平，碳原子配平为1:1，氢原子配平为4:2，氧原子配平为2:2，系数为CH₄+2O₂CO₂+2H₂O。4.在标准状况下，22.4LSO₃气体完全分解为SO₂和O₂，转移的电子数为______。解析：SO₃分解为2SO₂+O₂，硫元素化合价从+6降至+4，每个硫转移2个电子，22.4LSO₃为1mol，转移电子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。5.表示反应物为2molAl，生成物为2molAl₂O₃，放热408kJ的热化学方程式为______。解析：2Al+3O₂Al₂O₃ΔH=-408kJ/mol，需注明系数和ΔH。6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动。解析：充入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。7.将2molH₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时H₂转化率为50%，则平衡时H₂O的物质的量为______mol。解析：2molH₂转化率50%即转化1mol，生成1molH₂O，若体积为1L，则浓度为1mol/L。8.配平化学方程式：C₃H₈(g)+O₂(g)CO₂(g)+H₂O(g)，正确配平系数为______、______、______、______。解析：观察法配平，碳原子配平为3:3，氢原子配平为8:4，氧原子配平为5:4，系数为C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O。9.在反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol中，表示1molO₂完全反应放热______kJ。解析：1molO₂完全反应生成2molH₂O，放热571.6kJ。10.在密闭容器中，2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=+197kJ/mol，为使平衡逆向移动，可采取的措施是______。解析：降低温度、减小SO₂或O₂浓度、增大压强均可使平衡逆向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式中的系数表示各物质参与反应的摩尔比，与实际反应量无关。（√）解析：化学计量数仅表示摩尔比，与实际反应量无关，如4NH₃表示4molNH₃参与反应。2.放热反应的焓变ΔH一定为正值。（×）解析：放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。3.配平化学方程式时可用分数系数，但需化成整数。（√）解析：如2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)，分数系数需化成整数。4.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡移动。（×）解析：惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。5.将2molH₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时H₂转化率为50%，则平衡时H₂O的物质的量为1mol。（√）解析：2molH₂转化率50%即转化1mol，生成1molH₂O。6.氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。（√）解析：氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。7.镁与盐酸、硫酸反应均为放热反应，反应速率相同。（×）解析：反应速率受浓度、温度等因素影响，硫酸浓度通常大于盐酸，反应速率更快。8.热化学方程式中ΔH的数值与化学计量数成正比。（√）解析：如2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，4CO(g)+2O₂(g)4CO₂(g)ΔH=-566.0kJ/mol。9.在密闭容器中，2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=+197kJ/mol，为使平衡正向移动，可采取的措施是降低温度。（×）解析：正向反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。10.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时SO₂的物质的量为0.8mol。（√）解析：2molSO₂转化率60%即转化1.2mol，剩余0.8mol。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。解析：①确定反应物和生成物；②写出未配平的化学式；③用观察法或最小公倍数法配平；④检查原子守恒和电荷守恒；⑤注明反应条件。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、平衡状态、改变条件。3.说明放热反应和吸热反应的判断方法。解析：放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。常见放热反应如燃烧、中和反应；吸热反应如分解反应、碳与二氧化碳高温反应。4.解释化学计量数在化学方程式中的作用。解析：化学计量数表示各物质参与反应的摩尔比，满足原子守恒和电荷守恒，决定反应速率和热量变化。5.说明氧化还原反应的特征和判断方法。解析：特征是元素化合价发生变化。判断方法：若反应前后有元素化合价变化，则为氧化还原反应。6.解释催化剂在化学反应中的作用。解析：催化剂改变反应速率但不改变平衡位置，降低活化能，不参与反应本身。7.说明热化学方程式的书写规则。解析：①注明各物质状态；②化学计量数必须与ΔH对应；③ΔH为负值表示放热，正值表示吸热；④注明反应条件。8.解释浓度、温度、压强对化学反应速率的影响。解析：浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应），反应速率越快。浓度和温度通过碰撞理论和活化能理论影响反应速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在标准状况下，将2molH₂和1molO₂通入密闭容器中反应，达到平衡时H₂转化率为60%，计算平衡时各气体的浓度。解析：初始H₂为2mol，O₂为1mol，转化率60%即转化1.2molH₂，生成1.2molH₂O。平衡时H₂为0.8mol，O₂为0.6mol，H₂O为1.2mol。若体积为1L，则浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、1.2mol/L。2.配平化学方程式：CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂O(g)，并计算1molCH₄完全反应生成CO和H₂O的物质的量。解析：配平系数为2CH₄+3O₂2CO+4H₂O。1molCH₄完全反应生成1molCO和2molH₂O。3.在密闭容器中，2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=+197kJ/mol，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？说明理由。解析：不移动。惰性气体不参与反应，总压增大但分压不变，平衡不移动。4.将2molAl放入足量稀盐酸中，写出化学方程式并计算生成H₂的物质的量。解析：2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑，生成3molH₂。5.在标准状况下，11.2LH₂与Cl₂完全反应生成HCl，计算转移的电子数。解析：11.2LH₂为0.5mol，Cl₂为0.5mol，反应为H₂+Cl₂2HCl，转移电子数为2×0.5×6.02×10²³=6.02×10²³。6.配平化学方程式：C₃H₈(g)+O₂(g)CO₂(g)+H₂O(g)，并计算1molC₃H₈完全反应放热多少kJ。解析：配平系数为C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O。1molC₃H₈完全反应放热5×(-285.8)=-1429kJ。7.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-197kJ/mol，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？说明理由。解析：正向反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。8.将2molNa放入足量水中，写出化学方程式并计算生成H₂的体积（标准状况）。解析：2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑，生成1molH₂，体积为22.4L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.C二、填空题1.CaCO₃；CaO、CO₂；高温2.571.63.1、2、1、24.1.204×10²⁴5.2Al+3O₂Al₂O₃ΔH=-408kJ/mol6.不7.18.1、5、3、49.571.610.降低温度、减小SO₂或O₂浓度、增大压强三、判断题1.√22.×23.√24.×25.√26.√27.×28.√29.×30.√四、简答题1.步骤：①确定反应物和生成物；②写出未配平的化学式；③用观察法或最小公倍数法配平；④检查原子守恒和电荷守恒；⑤注明反应条件。2.内容：改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。条件：可逆反应、平衡状态、改变条件。3.放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。放热反应如燃烧、中和；吸热反应如分解、碳与CO₂高温反应。4.化学计量数表示摩尔比，满足原子守恒和电荷守恒，决定反应速率和热