北京市高中化学必修2第9章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第9章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动B.吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动C.放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动D.吸热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动3.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大N₂浓度D.使用催化剂4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动7.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大N₂浓度D.使用催化剂8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________，原因是__________。2.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是__________，原因是__________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________，原因是__________。4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是__________，原因是__________。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________，原因是__________。6.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是__________，原因是__________。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________，原因是__________。8.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是__________，原因是__________。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会__________，原因是__________。10.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是__________，原因是__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）2.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是降低温度。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大O₂浓度。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）6.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大N₂浓度。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）8.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是使用催化剂。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）10.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大压强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征有哪些？2.如何判断一个反应是否达到平衡状态？3.影响化学平衡的因素有哪些？4.什么是勒夏特列原理？5.在恒温恒容条件下，如何使平衡向正反应方向移动？6.在恒温恒压条件下，如何使平衡向逆反应方向移动？7.什么是平衡常数？其值如何表示反应进行的程度？8.在实际生产中，如何利用化学平衡原理提高反应物的转化率？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，请解释原因。2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会减小，请解释原因。4.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会减小，请解释原因。6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率会减小，请解释原因。8.在某密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应。2.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，正反应速率不变，平衡不发生移动。3.B解析：分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。4.D解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动。5.B解析：分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。6.D解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动。7.B解析：分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。8.D解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，正反应速率不变，平衡不发生移动，但充入惰性气体后，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动。9.B解析：分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。10.D解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动。二、填空题1.增大，因为充入惰性气体后，体系压强增大，各气体浓度不变，但体系体积增大，导致正反应速率增大。2.增大压强，因为分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。3.增大，因为充入惰性气体后，体系压强增大，各气体浓度不变，但体系体积增大，导致正反应速率增大。4.增大O₂浓度，因为分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大O₂浓度，使平衡向正反应方向移动。5.增大，因为充入惰性气体后，体系压强增大，各气体浓度不变，但体系体积增大，导致正反应速率增大。6.增大压强，因为分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。7.增大，因为充入惰性气体后，体系压强增大，各气体浓度不变，但体系体积增大，导致正反应速率增大。8.增大O₂浓度，因为分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大O₂浓度，使平衡向正反应方向移动。9.增大，因为充入惰性气体后，体系压强增大，各气体浓度不变，但体系体积增大，导致正反应速率增大。10.增大压强，因为分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动。2.×解析：分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动，而不是降低温度。3.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动。4.√解析：分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大O₂浓度，使平衡向正反应方向移动。5.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度不变，平衡不发生移动。6.√解析：分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大N₂浓度，使平衡向正反应方向移动。7.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动。8.×解析：分离出部分SO₃，为使平衡重新建立，应增大O₂浓度，使平衡向正反应方向移动，而不是使用催化剂。9.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度不变，平衡不发生移动。10.√解析：分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应增大压强，使平衡向正反应方向移动。四、简答题1.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③条件依赖性；④限度性。2.判断一个反应是否达到平衡状态的方法：①正逆反应速率