北师大版高中化学必修第一册第8章知识点巩固习题

2026年北师大版高中化学必修第一册第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，而弱电解质在水中部分电离，因此强电解质的导电性一定强于弱电解质B.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程，所有盐类都能发生水解C.在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液和盐酸的导电性相同，因为它们都是一元酸D.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此浓硫酸溶液的导电性比稀硫酸溶液强参考答案：D解析：选项A错误，强电解质导电性不仅取决于电离程度，还与离子浓度和离子所带电荷数有关；选项B错误，只有含弱根离子的盐才能发生水解，如CH₃COONa；选项C错误，盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，相同浓度下盐酸导电性强；选项D正确，浓硫酸中离子浓度大，导电性强。2.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值（）A.等于7，因为酸碱恰好中和B.小于7，因为盐酸浓度大于NaOH浓度C.大于7，因为NaOH是强碱，盐酸是强酸，混合后碱过量D.无法确定，因为混合后溶液体积变化未知参考答案：B解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后酸碱恰好中和，但盐酸浓度大于NaOH浓度，因此混合后酸过量，pH<7。3.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，关于缓冲溶液的描述，下列说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入，使pH值基本不变C.缓冲溶液的pH值取决于酸碱的浓度比，与总量无关D.缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log(盐/酸)参考答案：C解析：缓冲溶液的pH值不仅取决于酸碱浓度比，还与总量有关，因为缓冲容量有限。4.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中，观察颜色变化B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比C.将待测液倒入烧杯中，然后用pH试纸蘸取溶液测定D.用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH值参考答案：B解析：正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，避免污染待测液和试纸。5.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻B.氯化铵溶液呈酸性，是因为NH₄⁺水解生成H⁺C.硫酸钠溶液呈中性，是因为Na⁺和SO₄²⁻都不水解D.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为HCO₃⁻水解生成OH⁻参考答案：A解析：碳酸钠中CO₃²⁻水解生成OH⁻，溶液呈碱性；氯化铵中NH₄⁺水解生成H⁺，溶液呈酸性；硫酸钠中Na⁺和SO₄²⁻都不水解，溶液呈中性；碳酸氢钠中HCO₃⁻水解程度较弱，溶液呈弱碱性。6.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，在恒压条件下，将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH值变化量（）A.增加1B.小于1C.大于1D.不变参考答案：C解析：醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH值变化量大于1。7.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶液的浓度成正比B.溶液的沸点升高与溶质的摩尔质量成正比C.理想溶液的依数性只与溶质的粒子数有关，与种类无关D.质量摩尔浓度比摩尔浓度更能体现溶液的依数性参考答案：C解析：依数性只与溶质粒子数有关，与种类无关；凝固点降低与浓度成正比，沸点升高与浓度成正比；质量摩尔浓度和摩尔浓度都能体现依数性，但质量摩尔浓度更常用。8.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用移液管量取20.00mL盐酸时，下列操作正确的是（）A.直接将移液管插入盐酸中吸取B.用洗瓶润洗移液管后再吸取盐酸C.吸取后用滤纸吸干移液管尖端外部的液滴D.吸取前将移液管垂直放置，吸取后倾斜放回参考答案：C解析：移液管不能润洗，吸取后尖端外部的液滴必须用滤纸吸干，以避免体积变化。9.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，关于弱电解质电离平衡的移动，下列说法错误的是（）A.加入少量强酸可以抑制醋酸的电离平衡B.加入少量NaOH可以促进醋酸的电离平衡C.加水可以促进醋酸的电离平衡，但pH值变化量小于1D.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关参考答案：A解析：加入少量强酸会提供H⁺，抑制醋酸电离，但强酸提供的H⁺会与醋酸根反应，最终电离平衡不移动。10.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH后，溶液的pH值变化量（）A.等于0B.小于0C.大于0D.无法确定参考答案：C解析：NaOH会与缓冲溶液中的酸反应，消耗H⁺，pH值升高，变化量大于0。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度[H⁺]=______mol/L。参考答案：10⁻³解析：pH=-log[H⁺]，因此[H⁺]=10⁻³mol/L。2.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，醋酸（CH₃COOH）的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则pH=4的醋酸溶液中，醋酸根离子浓度[CH₃COO⁻]=______mol/L。参考答案：2×10⁻³解析：[H⁺]=10⁻⁴mol/L，Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]，假设初始浓度为C，则[CH₃COO⁻]≈[H⁺]=2×10⁻³mol/L。3.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值=______。参考答案：7解析：混合后酸碱恰好中和，pH=7。4.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，缓冲溶液由0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠组成，其pH值=______（假设Ka=1.8×10⁻⁵）。参考答案：4.76解析：pH=pKa+log(盐/酸)=4.76。5.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）加水稀释10倍后，溶液的pH值变化量=______（假设Ka=1.8×10⁻⁵）。参考答案：大于1解析：稀释后电离程度增大，pH值变化量大于1。6.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，质量摩尔浓度为0.5mol/kg的蔗糖溶液，其摩尔浓度约为______mol/L（假设溶液密度为1g/mL）。参考答案：0.5解析：摩尔浓度≈质量摩尔浓度（因为密度≈1g/mL）。7.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，某溶液的凝固点降低了1.86℃，该溶液的摩尔浓度约为______mol/L（假设Kf=1.86℃•kg/mol）。参考答案：0.1解析：ΔTf=Kf•m，m=ΔTf/Kf=0.1mol/L。8.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，pH=9的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子浓度[CO₃²⁻]=______mol/L（假设Ka₂=4.7×10⁻¹¹）。参考答案：2×10⁻⁵解析：[OH⁻]=10⁻³mol/L，[CO₃²⁻]≈[OH⁻]=2×10⁻⁵mol/L。9.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值=______。参考答案：12解析：混合后碱过量，[OH⁻]=10⁻¹mol/L，pH=12。10.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，缓冲溶液由0.2mol/L的H₂CO₃和0.1mol/L的NaHCO₃组成，其pH值=______（假设Ka₁=4.3×10⁻⁷）。参考答案：3.3解析：pH=pKa₁+log(盐/酸)=3.3。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，强电解质在水中完全电离，因此强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。（×）解析：导电性还与离子浓度和离子所带电荷数有关。2.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，pH=6的溶液一定是酸性的。（√）解析：常温下pH<7为酸性。3.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，所有盐类都能发生水解，因此盐溶液的pH值一定不为7。（×）解析：如NaCl溶液呈中性。4.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸颜色变化越深，pH值越大。（×）解析：颜色与pH值无直接关系，需与比色卡对比。5.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，缓冲溶液能抵抗大量强酸或强碱的加入，使pH值基本不变。（×）解析：缓冲容量有限，过量加入酸碱会改变pH值。6.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，溶液的依数性只与溶质的粒子数有关，与种类无关。（√）解析：如NaCl和葡萄糖溶液的依数性相同。7.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值=7。（×）解析：混合后碱过量，pH>7。8.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用移液管量取20.00mL溶液时，必须用洗瓶润洗移液管。（×）解析：移液管不能润洗，否则会改变体积。9.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，醋酸的电离平衡常数Ka只与温度有关，与浓度无关。（√）解析：Ka是温度的函数，与浓度无关。10.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，pH=5的醋酸溶液中，氢离子浓度[H⁺]=10⁻⁵mol/L。（×）解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻⁵mol/L时pH=5，但醋酸是弱酸，实际[H⁺]小于10⁻⁵mol/L。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，简述弱电解质电离平衡的特征。参考答案：弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡；电离平衡是可逆的；电离平衡常数只与温度有关；加入酸碱或改变浓度会移动平衡。2.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，为什么缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入？参考答案：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，加入强酸时共轭碱消耗H⁺，加入强碱时共轭酸消耗OH⁻，从而维持pH值基本不变。3.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，简述盐类水解的规律。参考答案：含弱根离子的盐能发生水解；强酸强碱盐不水解；强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；盐类水解是微弱的、可逆的。4.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用pH试纸测定溶液的pH值时，为什么不能将试纸伸入待测液中？参考答案：试纸伸入待测液中会污染待测液，且试纸颜色变化可能受待测液影响，导致测定结果不准确。5.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，简述溶液的依数性及其应用。参考答案：依数性是指溶液的凝固点降低、沸点升高、渗透压等与溶质粒子数有关的性质；应用如测定分子量、制作防冻剂等。6.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，为什么醋酸溶液的pH值变化量小于1，而盐酸溶液的pH值变化量接近1？参考答案：醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH值变化量小于1；盐酸是强酸，完全电离，稀释后pH值变化量接近1。7.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，简述缓冲溶液的组成和pH值计算公式。参考答案：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成；pH值计算公式为pH=pKa+log(盐/酸)。8.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用移液管量取溶液时，为什么必须用滤纸吸干尖端外部的液滴？参考答案：移液管尖端外部的液滴会改变溶液体积，导致测定结果不准确，因此必须用滤纸吸干。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用移液管量取20.00mLpH=2的盐酸，加入200mL水中，求混合后溶液的pH值（假设盐酸浓度为0.1mol/L）。参考答案：-初始[H⁺]=10⁻²mol/L，混合后体积为220mL，[H⁺]变为10⁻²×20/220≈9.09×10⁻³mol/L；-pH=-log(9.09×10⁻³)≈2.04。2.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值（假设醋酸浓度为0.1mol/L，NaOH浓度为0.1mol/L）。参考答案：-初始[H⁺]=10⁻³mol/L，[OH⁻]=10⁻³mol/L，混合后酸碱恰好中和，但醋酸浓度大于NaOH浓度，因此混合后酸过量；-剩余[H⁺]≈10⁻³×(1-10⁻¹)/2≈4.5×10⁻⁴mol/L；-pH=-log(4.5×10⁻⁴)≈3.35。3.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，缓冲溶液由0.2mol/L的H₂CO₃和0.1mol/L的NaHCO₃组成，求该缓冲溶液的pH值（假设Ka₁=4.3×10⁻⁷）。参考答案：-pH=pKa₁+log(盐/酸)=6.3+log(0.1/0.2)=5.3。4.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）加水稀释10倍后，求溶液的pH值（假设Ka=1.8×10⁻⁵）。参考答案：-稀释后[NH₃]=0.01mol/L，[OH⁻]≈√(Ka×C)=1.34×10⁻³mol/L；-pOH=-log(1.34×10⁻³)≈2.87，pH=11.13。5.北师大版高中化学必修第一册第8章实验中，用移液管量取20.00mLpH=1的盐酸，加入100mL水中，求混合后溶液的pH值。参考答案：-初始[H⁺]=10⁻¹mol/L，混合后体积为120mL，[H⁺]变为10⁻¹×20/120≈1.67×10⁻²mol/L；-pH=-log(1.67×10⁻²)≈1.78。6.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值。参考答案：-初始[OH⁻]=10⁻²mol/L，[H⁺]=10⁻¹mol/L，混合后碱过量；-剩余[OH⁻]≈10⁻²×(1-10⁻¹)/2≈4.5×10⁻³mol/L；-pOH=-log(4.5×10⁻³)≈2.35，pH=11.65。7.北师大版高中化学必修第一册第8章提到，缓冲溶液由0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠组成，求该缓冲溶液的pH值（假设Ka=1.8×10⁻⁵）。参考答案：-pH=pKa+log(盐/酸)=4.76。8.在北师大版高中化学必修第一册第8章中，将0.1mol/L的碳酸钠溶液（Na₂CO₃）加水稀释10倍后，求溶液的pH值（假设Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=4.7×10⁻¹¹）。参考答案：-稀释后[CO₃²⁻]=0.01mol/L，[OH⁻]≈√(Ka₂×C)=6.86×10⁻⁶mol/L；-pOH=-log(6.86×10⁻⁶)≈5.16，pH=8.84。【标准答案及解析】一、单项选择题