北师大版高中化学高二上册元素周期表习题集

2026年北师大版高中化学高二上册元素周期表习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期表结构的叙述中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属C.第VIA族元素均为非金属元素D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外）参考答案：C3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.若X为金属，则Y一定为金属B.X的第一电离能一定小于YC.X的原子半径一定大于YD.若X为非金属，则Y一定为非金属参考答案：C4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.活泼的金属性质B.活泼的非金属性质C.半金属性质D.稳定的惰性气体性质参考答案：C6.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱D.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强参考答案：B7.已知元素Z的原子最外层电子数为4，且原子序数为14。下列关于元素Z的性质描述中，正确的是（）A.Z的原子半径大于同周期第ⅠA族元素B.Z的第一电离能大于同周期第ⅠA族元素C.Z的最高正化合价等于其最外层电子数D.Z的氢化物为离子化合物参考答案：A8.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以根据元素周期表预测元素的性质B.可以根据元素周期表寻找具有特定性质的元素C.元素周期表是根据元素的原子序数排列的D.元素周期表可以根据元素的原子量排列参考答案：D9.已知元素W和元素R位于同一主族，且W的原子序数大于R。下列关于W和R的性质比较中，正确的是（）A.W的原子半径大于RB.W的第一电离能大于RC.W的最高正化合价大于RD.W的最低负化合价大于R参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是元素性质周期性变化规律的反映B.元素周期表是根据元素的原子结构排列的C.元素周期表共有18个族，其中8个为金属族D.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。（填“增大”或“减小”）参考答案：减小，增大2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。（填“增强”或“减弱”）参考答案：增强，减弱3.元素周期表中，位于第ⅠA族的最活泼金属是________，位于第VIA族的最活泼非金属是________。（填元素符号）参考答案：Cs，F4.元素周期表中，原子序数为11的元素位于________周期，________族。（填周期数和族序数）参考答案：3，ⅠA5.元素周期表中，原子序数为17的元素位于________周期，________族，其原子最外层电子数为________个。（填周期数、族序数和最外层电子数）参考答案：3，VIIA，76.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质。（填“金属性”或“非金属性”）参考答案：半金属性7.元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，这是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐________，原子半径逐渐________。（填“增强”或“减小”）参考答案：增强，减小8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为电子层数逐渐________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________。（填“增多”或“减小”）参考答案：增多，减小9.元素周期表中，原子序数为9的元素位于________周期，________族，其原子最外层电子数为________个。（填周期数、族序数和最外层电子数）参考答案：2，VIA，610.元素周期表中，原子序数为35的元素位于________周期，________族，其原子最外层电子数为________个。（填周期数、族序数和最外层电子数）参考答案：4，VIIA，7三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确3.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外）。（）参考答案：正确4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质。（）参考答案：正确5.元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，这是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。（）参考答案：正确6.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。（）参考答案：正确7.元素周期表中，原子序数为1的元素位于第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个。（）参考答案：正确8.元素周期表中，原子序数为16的元素位于第VIA族，其原子最外层电子数为6个。（）参考答案：正确9.元素周期表中，原子序数为12的元素位于第ⅡA族，其原子最外层电子数为2个。（）参考答案：正确10.元素周期表中，原子序数为26的元素位于第Ⅷ族，其原子最外层电子数为2个。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表的结构及其意义。参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、18个族。其意义在于：（1）反映了元素性质的周期性变化规律；（2）可以根据元素周期表预测元素的性质；（3）可以根据元素周期表寻找具有特定性质的元素。3.简述金属和非金属元素在元素周期表中的分布规律。参考答案：金属元素主要位于元素周期表左侧和中间，非金属元素主要位于元素周期表右上角，0族元素（稀有气体）位于最右侧。4.简述同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小的原因。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。5.简述同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此金属性逐渐增强。6.简述元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的性质。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质，既有金属性也有非金属性。7.简述元素周期表中，0族元素（稀有气体）的性质。参考答案：0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外），因此化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。8.简述元素周期表在化学研究中的应用。参考答案：元素周期表在化学研究中的应用包括：（1）可以根据元素周期表预测元素的性质；（2）可以根据元素周期表寻找具有特定性质的元素；（3）可以根据元素周期表研究元素之间的相互关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X的原子序数为12，位于第ⅡA族。请回答：（1）元素X的原子最外层电子数为多少个？（2）元素X的最高正化合价是多少？（3）元素X的氢化物是什么？参考答案：（1）元素X的原子最外层电子数为2个；（2）元素X的最高正化合价是+2；（3）元素X的氢化物是H₂。2.已知元素Y的原子序数为17，位于第VIIA族。请回答：（1）元素Y的原子最外层电子数为多少个？（2）元素Y的最低负化合价是多少？（3）元素Y的氢化物是什么？参考答案：（1）元素Y的原子最外层电子数为7个；（2）元素Y的最低负化合价是-1；（3）元素Y的氢化物是HCl。3.已知元素Z的原子序数为14，位于第ⅣA族。请回答：（1）元素Z的原子最外层电子数为多少个？（2）元素Z的最高正化合价是多少？（3）元素Z的氢化物是什么？参考答案：（1）元素Z的原子最外层电子数为4个；（2）元素Z的最高正化合价是+4；（3）元素Z的氢化物是CH₄。4.已知元素W的原子序数为19，位于第ⅠA族。请回答：（1）元素W的原子最外层电子数为多少个？（2）元素W的最高正化合价是多少？（3）元素W的氢化物是什么？参考答案：（1）元素W的原子最外层电子数为1个；（2）元素W的最高正化合价是+1；（3）元素W的氢化物是H₂O。5.已知元素R的原子序数为9，位于第VIA族。请回答：（1）元素R的原子最外层电子数为多少个？（2）元素R的最高正化合价是多少？（3）元素R的氢化物是什么？参考答案：（1）元素R的原子最外层电子数为6个；（2）元素R的最高正化合价是+6；（3）元素R的氢化物是H₂S。6.已知元素M的原子序数为3，位于第ⅠA族。请回答：（1）元素M的原子最外层电子数为多少个？（2）元素M的最高正化合价是多少？（3）元素M的氢化物是什么？参考答案：（1）元素M的原子最外层电子数为1个；（2）元素M的最高正化合价是+1；（3）元素M的氢化物是NH₃。7.已知元素N的原子序数为16，位于第VIA族。请回答：（1）元素N的原子最外层电子数为多少个？（2）元素N的最高正化合价是多少？（3）元素N的氢化物是什么？参考答案：（1）元素N的原子最外层电子数为6个；（2）元素N的最高正化合价是+5；（3）元素N的氢化物是HNO₃。8.已知元素Q的原子序数为13，位于第ⅢA族。请回答：（1）元素Q的原子最外层电子数为多少个？（2）元素Q的最高正化合价是多少？（3）元素Q的氢化物是什么？参考答案：（1）元素Q的原子最外层电子数为3个；（2）元素Q的最高正化合价是+3；（3）元素Q的氢化物是BH₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，B选项错误。2.C解析：第VIA族元素包括氧、硫、硒、碲等，其中氧为非金属元素。因此，C选项错误。3.C解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。因此，X的原子半径一定大于Y。4.A解析：同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质。6.B解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。7.A解析：元素Z的原子最外层电子数为4，原子序数为14，为Si。Si的原子半径大于同周期第ⅠA族元素。8.D解析：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，而不是原子量。9.A解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。10.C解析：元素周期表中，8个为金属族的说法错误，应为10个为金属族。二、填空题1.减小，增大解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.Cs，F解析：第ⅠA族最活泼金属为Cs，第VIA族最活泼非金属为F。4.3，ⅠA解析：原子序数为11的元素为Na，位于第3周期，ⅠA族。5.3，VIIA，7解析：原子序数为17的元素为Cl，位于第3周期，VIIA族，原子最外层电子数为7个。6.半金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质。7.增强，减小解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。8.增多，减小解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。9.2，VIA，6解析：原子序数为9的元素为F，位于第2周期，VIA族，原子最外层电子数为6个。10.4，VIIA，7解析：原子序数为35的元素为Br，位于第4周期，VIIA族，原子最外层电子数为7个。三、判断题1.正确解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.正确解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.正确解析：0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外）。4.正确解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性质。5.正确解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，这是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。6.正确解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。7.正确解析：原子序数为1的元素为H，位于第ⅠA族，原子最外层电子数为1个。8.正确解析：原子序数为16的元素为S，位于第VIA族，原子最外层电子数为6个。9.正确解析：原子序数为12的元素为Mg，位于第ⅡA族，原子最外层电子数为2个。10.错误解析：原子序数为26的元素为Fe，位于第Ⅷ族，原子最外层电子数为2个。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、18个族。其意义在于：（1）反映了元素性质的周期性变化规律；（2）可以根据元素周期表预测元素的性质；（3）可以根据元素周期表寻找具有特定性质的元素。3.参考答案：金属元素主要位于元素周期表左侧和中间，非金属元素主要位于元素周期表右上角，0族元素（稀有气体）位于最右侧。4.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。5.参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此金属性逐渐增强。6.参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属