北师大版高中化学选择性必修第一册元素周期律习题

2026年北师大版高中化学选择性必修第一册元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律中，下列说法正确的是（）元素的金属性和非金属性强弱变化规律是判断元素性质的重要依据。根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，可以通过元素在周期表中的位置判断其金属性或非金属性的强弱。例如，钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，是典型的金属元素，具有强金属性；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，具有强非金属性。根据这一规律，下列说法正确的是（）A.钠（Na）的金属性比氯（Cl）强，氯的非金属性比钠强B.铝（Al）的金属性比硅（Si）强，硅的非金属性比铝强C.硫（S）的非金属性比硒（Se）强，硒的金属性比硫强D.氟（F）的非金属性比氯（Cl）强，氯的金属性比氟强解析：根据元素周期律，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，因此钠的金属性比氯强，氯的非金属性比钠强，A选项正确。铝（Al）位于第三周期第ⅢA族，硅（Si）位于第三周期第ⅣA族，铝的金属性比硅强，硅的非金属性比铝强，B选项正确。硫（S）位于第三周期第ⅥA族，硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，硫的非金属性比硒强，硒的金属性比硫强，C选项错误。氟（F）和氯（Cl）位于同一主族，氟位于第二周期，氯位于第三周期，因此氟的非金属性比氯强，氯的金属性比氟弱，D选项错误。正确答案为A和B。2.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能最小的元素通常位于周期表的最左下角。在所给选项中，铯（Cs）位于第六周期第ⅠA族，是典型的金属元素，具有较低的第一电离能；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，第一电离能相对较高；镁（Mg）位于第三周期第ⅡA族，第一电离能更高；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，第一电离能最高。因此，第一电离能最小的元素是铯（Cs）。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小。在所给选项中，铯（Cs）位于第六周期第ⅠA族，原子半径最大，外层电子离原子核的距离最远，原子核对外层电子的吸引力最弱，因此第一电离能最小；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，原子半径较小，第一电离能相对较高；镁（Mg）位于第三周期第ⅡA族，原子半径更小，第一电离能更高；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此第一电离能最高。正确答案为铯（Cs）。3.下列化合物中，最稳定的是（）化合物的稳定性通常与其化学键的强度有关。化学键的强度可以通过键能来衡量，键能越大，化学键越强，化合物越稳定。根据元素周期律，非金属元素之间形成的共价键通常比金属元素之间形成的离子键更稳定。在所给选项中，二氧化碳（CO₂）是非金属元素氧和碳之间形成的共价键，键能较大，因此比较稳定；氯化钠（NaCl）是金属元素钠和非金属元素氯之间形成的离子键，键能也较大，但通常认为共价键的稳定性高于离子键；水（H₂O）是非金属元素氧和氢之间形成的共价键，键能较大，但比二氧化碳的键能稍小；氟化氢（HF）是非金属元素氟和氢之间形成的共价键，键能较大，但比二氧化碳的键能更小。因此，最稳定的化合物是二氧化碳（CO₂）。解析：化合物的稳定性通常与其化学键的强度有关。化学键的强度可以通过键能来衡量，键能越大，化学键越强，化合物越稳定。在所给选项中，二氧化碳（CO₂）是非金属元素氧和碳之间形成的共价键，碳氧双键的键能较大，因此比较稳定；氯化钠（NaCl）是金属元素钠和非金属元素氯之间形成的离子键，钠离子和氯离子之间的静电吸引力较大，但离子键的稳定性通常低于共价键；水（H₂O）是非金属元素氧和氢之间形成的共价键，氧氢键的键能较大，但比二氧化碳的键能稍小；氟化氢（HF）是非金属元素氟和氢之间形成的共价键，氟氢键的键能较大，但比二氧化碳的键能更小。因此，最稳定的化合物是二氧化碳（CO₂）。正确答案为二氧化碳（CO₂）。4.下列元素中，电负性最大的是（）电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。根据元素周期律，同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一主族从上到下，电负性逐渐减小。因此，电负性最大的元素通常位于周期表的最右上角。在所给选项中，氟（F）位于第二周期第ⅦA族，是典型的非金属元素，具有最大的电负性；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，电负性较大，但比氟小；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，电负性较大，但比氟小；碳（C）位于第二周期第ⅣA族，电负性较小。因此，电负性最大的元素是氟（F）。解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增大；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小。在所给选项中，氟（F）位于第二周期第ⅦA族，原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此电负性最大；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，原子半径较大，电负性较大，但比氟小；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，原子半径更大，电负性更小；碳（C）位于第二周期第ⅣA族，原子半径更大，电负性更小。正确答案为氟（F）。5.下列元素中，原子半径最小的是（）原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。因此，原子半径最小的元素通常位于周期表的最右上角。在所给选项中，氟（F）位于第二周期第ⅦA族，原子半径最小；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，原子半径较大，但比氟大；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，原子半径更大，但比氟大；碳（C）位于第二周期第ⅣA族，原子半径更大，但比氟大。因此，原子半径最小的元素是氟（F）。解析：原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。在所给选项中，氟（F）位于第二周期第ⅦA族，原子半径最小；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，原子半径较大，但比氟大；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，原子半径更大，但比氟大；碳（C）位于第二周期第ⅣA族，原子半径更大，但比氟大。正确答案为氟（F）。6.下列元素中，最外层电子数最多的是（）最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。根据元素周期律，同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增多；同一主族从上到下，最外层电子数相同。因此，最外层电子数最多的元素通常位于周期表的最右上方。在所给选项中，氖（Ne）位于第二周期第0族，最外层电子数为8；氩（Ar）位于第三周期第0族，最外层电子数为8；氪（Kr）位于第四周期第0族，最外层电子数为8；氙（Xe）位于第五周期第0族，最外层电子数为8。因此，最外层电子数最多的元素是氙（Xe）。解析：最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。根据元素周期律，同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增多；同一主族从上到下，最外层电子数相同。在所给选项中，氖（Ne）位于第二周期第0族，最外层电子数为8；氩（Ar）位于第三周期第0族，最外层电子数为8；氪（Kr）位于第四周期第0族，最外层电子数为8；氙（Xe）位于第五周期第0族，最外层电子数为8。因此，最外层电子数最多的元素是氙（Xe）。正确答案为氙（Xe）。7.下列元素中，最外层电子数最少的是（）最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。根据元素周期律，同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增多；同一主族从上到下，最外层电子数相同。因此，最外层电子数最少的元素通常位于周期表的最左上方。在所给选项中，锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1；钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，最外层电子数为1；钾（K）位于第四周期第ⅠA族，最外层电子数为1；铯（Cs）位于第六周期第ⅠA族，最外层电子数为1。因此，最外层电子数最少的元素是锂（Li）。解析：最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。根据元素周期律，同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增多；同一主族从上到下，最外层电子数相同。在所给选项中，锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1；钠（Na）位于第三周期第ⅠA族，最外层电子数为1；钾（K）位于第四周期第ⅠA族，最外层电子数为1；铯（Cs）位于第六周期第ⅠA族，最外层电子数为1。因此，最外层电子数最少的元素是锂（Li）。正确答案为锂（Li）。8.下列元素中，最外层电子数与周期数相等的是（）最外层电子数与周期数相等是指原子最外层电子的数量等于其所在的周期数。根据元素周期律，第一周期元素的最外层电子数为1或2，第二周期元素的最外层电子数为2或8，第三周期元素的最外层电子数为2或8，以此类推。因此，最外层电子数与周期数相等的元素通常位于周期表的最左上方或最右上角。在所给选项中，氢（H）位于第一周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与周期数相等；氦（He）位于第一周期第0族，最外层电子数为2，与周期数不相等；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与周期数不相等；铍（Be）位于第二周期第ⅡA族，最外层电子数为2，与周期数不相等。因此，最外层电子数与周期数相等的元素是氢（H）。解析：最外层电子数与周期数相等是指原子最外层电子的数量等于其所在的周期数。根据元素周期律，第一周期元素的最外层电子数为1或2，第二周期元素的最外层电子数为2或8，第三周期元素的最外层电子数为2或8，以此类推。在所给选项中，氢（H）位于第一周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与周期数相等；氦（He）位于第一周期第0族，最外层电子数为2，与周期数不相等；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与周期数不相等；铍（Be）位于第二周期第ⅡA族，最外层电子数为2，与周期数不相等。因此，最外层电子数与周期数相等的元素是氢（H）。正确答案为氢（H）。9.下列元素中，最外层电子数与族序数相等的是（）最外层电子数与族序数相等是指原子最外层电子的数量等于其所在的族序数。根据元素周期律，第ⅠA族元素的最外层电子数为1，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，以此类推。因此，最外层电子数与族序数相等的元素通常位于周期表的最左上方或最右上角。在所给选项中，氢（H）位于第一周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与族序数相等；氦（He）位于第一周期第0族，最外层电子数为2，与族序数不相等；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与族序数不相等；铍（Be）位于第二周期第ⅡA族，最外层电子数为2，与族序数不相等。因此，最外层电子数与族序数相等的元素是氢（H）。解析：最外层电子数与族序数相等是指原子最外层电子的数量等于其所在的族序数。根据元素周期律，第ⅠA族元素的最外层电子数为1，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，以此类推。在所给选项中，氢（H）位于第一周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与族序数相等；氦（He）位于第一周期第0族，最外层电子数为2，与族序数不相等；锂（Li）位于第二周期第ⅠA族，最外层电子数为1，与族序数不相等；铍（Be）位于第二周期第ⅡA族，最外层电子数为2，与族序数不相等。因此，最外层电子数与族序数相等的元素是氢（H）。正确答案为氢（H）。10.下列元素中，最外层电子数与族序数不相等的是（）最外层电子数与族序数不相等是指原子最外层电子的数量不等于其所在的族序数。根据元素周期律，第ⅠA族元素的最外层电子数为1，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，以此类推。因此，最外层电子数与族序数不相等的元素通常位于周期表的中间区域。在所给选项中，碳（C）位于第二周期第ⅣA族，最外层电子数为4，与族序数不相等；氮（N）位于第二周期第ⅤA族，最外层电子数为5，与族序数不相等；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，最外层电子数为6，与族序数不相等；氟（F）位于第二周期第ⅦA族，最外层电子数为7，与族序数不相等。因此，最外层电子数与族序数不相等的元素是碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）。解析：最外层电子数与族序数不相等是指原子最外层电子的数量不等于其所在的族序数。根据元素周期律，第ⅠA族元素的最外层电子数为1，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，以此类推。在所给选项中，碳（C）位于第二周期第ⅣA族，最外层电子数为4，与族序数不相等；氮（N）位于第二周期第ⅤA族，最外层电子数为5，与族序数不相等；氧（O）位于第二周期第ⅥA族，最外层电子数为6，与族序数不相等；氟（F）位于第二周期第ⅦA族，最外层电子数为7，与族序数不相等。因此，最外层电子数与族序数不相等的元素是碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）。正确答案为碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。根据元素周期律，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子________所需的能量。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。4.电负性是指原子在化学键中________的能力。电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。5.原子半径是指原子的大小，通常用________来衡量。原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。6.最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来________。最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而________的规律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。8.元素周期表是根据元素的性质和原子序数________排列的。元素周期表是根据元素的性质和原子序数周期性排列的。9.元素的金属性和非金属性强弱变化规律是判断元素性质的重要________。元素的金属性和非金属性强弱变化规律是判断元素性质的重要依据。10.元素的化学性质主要取决于原子的________和最外层电子数。元素的化学性质主要取决于原子的结构（如电子排布）和最外层电子数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（×）根据元素周期律，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。（√）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。4.电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。（√）电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。5.原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。（√）原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。6.最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。（√）最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。7.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。（√）元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。8.元素周期表是根据元素的性质和原子序数周期性排列的。（√）元素周期表是根据元素的性质和原子序数周期性排列的。9.元素的金属性和非金属性强弱变化规律是判断元素性质的重要依据。（√）元素的金属性和非金属性强弱变化规律是判断元素性质的重要依据。10.元素的化学性质主要取决于原子的结构和最外层电子数。（√）元素的化学性质主要取决于原子的结构和最外层电子数。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素性质的研究和预测提供了理论依据。通过元素周期律，可以预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。2.简述元素周期表的结构及其特点。元素周期表是根据元素的性质和原子序数周期性排列的。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。元素周期表的特点是，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述第一电离能的概念及其影响因素。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。第一电离能的影响因素包括原子半径、核电荷、电子排布等。原子半径越小，核电荷越大，电子排布越稳定，第一电离能越大。4.简述电负性的概念及其影响因素。电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性的影响因素包括原子半径、核电荷、电子排布等。原子半径越小，核电荷越大，电子排布越稳定，电负性越大。5.简述原子半径的概念及其影响因素。原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。原子半径的影响因素包括原子核的核电荷、电子层数、电子排布等。原子核的核电荷越大，电子层数越多，电子排布越复杂，原子半径越大。6.简述最外层电子数的概念及其对元素性质的影响。最外层电子数是指原子最外层电子的数量，通常用来判断元素的化学性质。最外层电子数越少，元素的金属性越强；最外层电子数越多，元素的非金属性越强。7.简述元素周期律的发现过程及其历史意义。元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪，当时许多化学家对元素的性质进行了系统的研究。1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现具有重要的历史意义，它揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学的发展奠定了基础。8.简述元素周期律在现代化学研究中的应用。元素周期律在现代化学研究中有广泛的应用，例如，可以预测元素的性质，指导化学实验和工业生产；可以解释化学反应的机理，为化学合成提供理论依据；可以研究元素周期律与其他科学领域的联系，推动科学的发展。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于第三周期第ⅤA族，请推测其性质。元素X位于第三周期第ⅤA族，最外层电子数为5，因此具有金属性。根据元素周期律，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此元素X的金属性比钠（Na）弱，比铝（Al）强。元素X的化学性质可能类似于磷（P），具有还原性。2.某元素Y位于第二周期第ⅥA族，请推测其性质。元素Y位于第二周期第ⅥA族，最外层电子数为6，因此具有非金属性。根据元素周期律，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此元素Y的非金属性比碳（C）强，比氧（O）弱。元素Y的化学性质可能类似于硫（S），具有氧化性。3.某元素Z的第一电离能为500kJ/mol，请推测其性质。元素Z的第一电离能为500kJ/mol，说明其原子失去一个电子所需的能量较大，因此元素Z的非金属性较强。根据元素周期律，非金属性较强的元素通常位于周期表的最右上角，因此元素Z可能位于第二周期第ⅦA族，类似于氟（F）。4.某元素W的电负性为3.0，请推测其性质。元素W的电负性为3.0，说明其原子在化学键中吸引电子的能力较强，因此元素W的非金属性较强。根据元素周期律，非金属性较强的元素通常位于周期表的最右上角，因此元素W可能位于第二周期第ⅦA族，类似于氟（F）。5.某元素的原子半径为100pm，请推测其性质。元素X的原子半径为100pm，说明其原子较大，因此元素X的金属性较强。根据元素周期律，金属性较强的元素通常位于周期表的最左下方，因此元素X可能位于第六周期第ⅠA族，类似于铯（Cs）。6.某元素A的最外层电子数为2，请推测其性质。元素A的最外层电子数为2，因此具有金属性。根据元素周期律，金属性较强的元素通常位于周期表的最左上方，因此元素A可能位于第二周期第ⅠA族，类似于锂（Li）。7.某元素B的最外层电子数为8，请推测其性质。元素B的最外层电子数为8，因此具有稳定的电子结构，化学性质不活泼。根据元素周期律，最外层电子数为8的元素通常位于周期表的最右上角，类似于氖（Ne）。8.某元素C的原子序数为20，请推测其性质。元素C的原子序数为20，位于第四周期第ⅡA族，最外层电子数为2，因此具有金属性。根据元素周期律，金属性较强的元素通常位于周期表的最左上方，因此元素C类似于钙（Ca）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：钠（Na）的金属性比氯（Cl）强，氯的非金属性比钠强。2.C解析：铯（Cs）位于第六周期第ⅠA族，第一电离能最小。3.D解析：二氧化碳（CO₂）的化学键最稳定。4.A解析：氟（F）的电负性最大。5.A解析：氟（F）的原子半径最小。6.D解析：氙（Xe）的最外层电子数最多。7.A解析：锂（Li）的最外层电子数最少。8.A解析：氢（H）的最外层电子数与周期数相等。9.A解析：氢（H）的最外层电子数与族序数相等。10.C解析：碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）的最外层电子数与族序数不相等。二、填空题1.增强，增强2.增强，减弱3.失去一个电子4.吸引电子5.原子间的距离6.判断元素的化学性质7.周期性变化8.周期性9.依据10.结构三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素性质的研究和预测提供了理论依据。通过元素周期律，可以预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。2.元素周期表是根据元素的性质和原子序数周期性排列的。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。元素周期表的特点是，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。第一电离能的影响因素包括原子半径、核电荷、电子排布等。原子半径越小，核电荷越大，电子排布越稳定，第一电离能越大。4.电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性的影响因素包括原子半径、核电荷、电子排布等。原子半径越小，核电荷越大，电子排布越稳定，电负性越大。5.原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。原子半径的影响因素包括原子核的核电荷、电子层数、