《离子反应专题复习》课件

《离子反应专题复习》电解质任务一、离子反应离子方程式知识梳理：电解质及其分类化合物非电解质在水溶液或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离强电解质弱电解质强酸、强碱大部分盐等弱酸、弱碱水等完全电离不完全电离熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4、H2C2O4、H3BO3弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3水和少数盐，如(CH3COO)2Pb易错警示：1、电解质不一定能导电，如固态氯化钠；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。2、强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。3、电解质的强弱与电离的程度有关与溶解性无关，如

BaSO4、CaCO3难溶于水，但是强电解质，

(CH3COO)2Pb能溶于水，但是弱电解质。书写电离方程式时：①强电解质完全电离，用“=”表示。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。③酸式盐的电离，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如：HSO4－=H＋+SO42－HCO3－H＋+CO32－知识梳理：离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件①发生复分解反应（生成难溶性物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质）②发生氧化还原反应③发生配位反应④发生水解相互促进的反应(3)本质离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。知识梳理：离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应。书写离子方程式应注意的问题：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。知识梳理：离子方程式正误判断1、常常设置物质是否能“拆分陷阱”：氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2、常常设置“守恒陷阱”：离子方程式除符合原子守恒外，还应符合电荷守恒，氧化还原的离子方程式还要符合得失电子守恒，学生做题时往往只注意原子守恒，而忽略电荷守恒、得失电子守恒。3、常常设置不符合反应原理的“事实陷阱”，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应（如盐酸酸化的高锰酸钾溶液与双氧水相遇，容易忽略高锰酸钾与盐酸之间的氧化还原反应），方程式中“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。4、常常设置“量的陷阱”，即离子方程式正确，但不符合题目中所给的相对量。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。典型例题：下列指定反应离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42－B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋=I2＋3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－

＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑【答案】A通电【解析】B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O；C错：反应环境为碱介；D错：电解饱和食盐水时，不应把水拆开。典型例题：下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(

)A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误。典型例题：能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NO3－＋NO2－＋H2O【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。典型例题：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NH4＋D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【答案】D【解析】A项，HNO3可将SO32－氧化为SO42－，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO3－，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。巩固练习：1、完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑(3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O(4)澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－(6)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H＋(7)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(8)过量Fe和稀硝酸反应：

3Fe＋8H＋+2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2、完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑适应性练习：(1)Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：(3)氯气溶于水：(4)Fe2O3溶于HI溶液中：(5)FeO溶于稀HNO3中：(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：(7)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：(8)Fe(OH)3和氢碘酸的反应：(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水：(10)NaHCO3的水解：练习答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(2)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2(5)3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O(6)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(7)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(8)2Fe(OH)3＋6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O(9)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋(10)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－任务二、离子共存离子的检验和推断知识梳理：离子共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe2＋Fe3＋MnO4－Cr2O72－CrO42－溶液颜色蓝色浅绿色黄色紫红色橙色黄色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)、弱酸酸式酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－

等）不能大量共存。②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸酸式酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）不能大量共存。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3－(H＋)与Fe2＋等。③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等。④配位反应：如Fe3＋与SCN－等。常见题干中溶液酸碱性的判断依据(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

做题时还应充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量NO3－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。(3)含有大量S2－、SO32－、AlO2－的溶液，隐含溶液呈碱性。抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。辨析关键词语

若溶液可能呈酸性也可能呈碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。典型例题：下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－【答案】C【解析】A项，Al3＋和S2－可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。典型例题：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－【答案】B【解析】A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO3－均不能大量共存。典型例题：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－【答案】Bc(H＋)∕c(OH－)【解析】A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋

与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO3－不能大量存在。知识梳理：离子的检验和推断1.常见离子的检验方法（1）常见阳离子的检验①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋Cu2＋：产生蓝色沉淀Fe3＋：产生红褐色沉淀Fe2＋：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Al3＋：先产生白色沉淀，继续加入NaOH后，白色沉淀逐渐消失NH4＋：共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋K＋：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na＋：火焰呈黄色③特殊检验法：Fe3＋：加入KSCN，溶液呈红色或加入苯酚显紫色Fe2＋：加入KSCN无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色或加入K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2

（2）常见阴离子的检验Cl－：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀I－：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀SO42－：先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO32－：先加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO32－：先加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体2.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－、Cr3＋)。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情