冲刺期末 2026年秋季高二化学人教版上学期期中测试卷（含答案）

-冲刺期末2026年秋季高二化学人教版上学期期中测试卷（含答案）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄3.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2N_AC.常温常压下，17gNH₃含有的原子总数为4N_AD.1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，Cl⁻的数目为0.1N_A5.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体粒子直径在1nm到100nm之间B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体粒子不能透过滤纸6.下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃7.某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种离子。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子是A.Ag⁺、Mg²⁺B.Ag⁺、Cu²⁺C.Mg²⁺、Fe³⁺D.Ag⁺、Na⁺8.下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量9.已知反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在一定条件下达到平衡状态。若增大压强，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.HClB.NaOHC.MgCl₂D.H₂O11.关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种12.下列有关钠及其化合物的性质描述错误的是A.钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大且不与煤油反应B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠13.将11.2g铁粉投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为A.2.24LB.4.48LC.5.6LD.11.2L14.下列物质的分类正确的是A.混合物：空气、液氯、漂白粉B.酸性氧化物：CO₂、SO₂、NO₂C.碱：纯碱、烧碱、熟石灰D.盐：小苏打、明矾、硫酸铜15.某学生配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线二、填空题（本题共4小题，共35分）16.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)实验室制取氯气的化学方程式：__________________________________________。(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________。(3)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。(4)工业上用氨气催化氧化法制硝酸的第一步反应化学方程式：____________________。17.（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素单质是黄绿色气体，其氢化物水溶液呈酸性。请回答下列问题：(1)A的元素符号是______，D的元素名称是______。(2)C元素在周期表中的位置是______。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与D的单质反应的化学方程式为：______________。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：________________________________________________。18.（9分）某同学设计实验探究铁与水蒸气的反应。(1)写出铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式：_____________________________。(2)实验中需要检验生成的气体，通常使用的方法是：___________________________。(3)反应结束后，取试管中的固体产物，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液。请写出该过程中发生的两个主要反应的离子方程式：_______________________、_______________________。19.（9分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)该反应中，硫元素的化合价变化为______。(2)为了加快反应速率，可以采取的措施有（任写两条）：______________________、______________________。(3)在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中，反应进行到10min时达到平衡，此时测得SO₃的浓度为0.8mol/L。①10min内，用O₂表示的平均反应速率为______mol/(L·min)。②该温度下，反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。三、计算题（本题共1小题，共10分）20.将13g锌粒投入到100mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应。(1)求生成氢气的物质的量是多少？(2)求该稀硫酸的物质的量浓度是多少？(3)若将生成的氢气全部收集起来，在标准状况下的体积是多少？______________________________参考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.A8.C9.A10.B11.D12.D13.B14.D15.B16.(1)MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(3)HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑(4)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O17.(1)H氯(2)第二周期第ⅥA族(3)C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O(4)NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺18.(1)3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂(2)点燃，产生淡蓝色火焰，罩在