2026年贵州省仁怀市高一化学上册期末考试模拟测试卷及答案（新）

2026年贵州省仁怀市高一化学上册期末考试模拟测试卷及答案（新）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO32、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应3、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl4、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH5、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H26、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液7、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液8、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中9、下列说法，不正确的是A．NaCl是侯氏制碱的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，10、下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物12、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物13、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④14、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，B．Fe2+C．化学方程式配平后H2D．配平后高锰酸钾与Fe16、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和17、将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是（）A．CuCl2稀溶液 B．饱和C．K2SO4稀溶液18、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO319、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：220、下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。（1）仪器A的名称为。（2）写出B中反应的化学方程式。（3）假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。22、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：（1）A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。（2）装置C的作用是。（3）E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。（6）碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42−_______Fe3++_______ClO−+_______(_______)=_______23、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。24、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。25、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，26、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】C,D17、【答案】B,D18、【答案】A,C19、【答案】A,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）5.622、【答案】（1）A；E（2）冷凝大部分未反应的水蒸气（3）乙（4）3Fe+4H（5）过量的铁粉将铁离子还原为亚铁离子（6）2Fe23、【答案】（1