2026年河北省迁安市高一化学上册期末考试模拟考试卷（名校卷）附答案

2026年河北省迁安市高一化学上册期末考试模拟考试卷（名校卷）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D2、下列对图示的解释不正确的是NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)A．NaCl=B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化C．元素R在周期表中位于第IIA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．A B．B C．C D．D3、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同4、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．豆腐属于纯净物B．MgCl2属于盐C．CaSO4属于氧化物D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-5、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA7、在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO38、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al29、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化10、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba12、将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g13、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C14、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中15、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D17、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl218、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的相对原子质量为12ab B．mg该原子的物质的量为mC．该原子的摩尔质量是aNAg D．由已知信息可得：N19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X20、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（）A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．H2O三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：（1）A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。（2）装置C的作用是。（3）E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。（6）碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42−_______Fe3++_______ClO−+_______(_______)=_______22、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。（1）A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是。23、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备K2FeO4已知高铁酸钾的相关性质：①K2FeO4②K2FeO4溶于水发生反应：4 ③K2FeO4回答下列问题：（1）装置B中的试剂是。（2）D装置的作用为(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①装置C中搅拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH4+等转化为N2)处理。K2（5）现取44.0 g K2FeO①反应过程中转移电子的物质的量为mol。②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。24、实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：I实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入NⅡ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧K2Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．（1）A中发生反应的离子方程式是。（2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是。（3）B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe（4）为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+无有I丙有Fe3+无有Fe①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是②进一步检验I2的实验操作及现象是③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有25、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。26、某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O请回答下列问题：（1）碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和SiO（2）将矿石变成矿粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为（4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（7）测定所得FeSO4⋅7H2O样品的纯度：取8.5g制得的①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。②FeSO4⋅7

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,D13、【答案】A,C14、【答案】A,B15、【答案】A,C16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】A,B19、【答案】B,C20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）A；E（2）冷凝大部分未反应的水蒸气（3）乙（4）3Fe+4H（5）过量的铁粉将铁离子还原为亚铁离子（6）2Fe22、【答案】（1）溶液中有白色沉淀生成；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO（2）氯气没有漂白性23、【答案】（1）饱和食盐水（2）BC（3）有利于反应物充分接触，加快反应速率；2Fe(OH)（4）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或