2026年吉林省临江市高一化学上册期末考试试卷附完整答案（名校卷）

2026年吉林省临江市高一化学上册期末考试试卷附完整答案（名校卷）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H2、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+143、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO44、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D5、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO36、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+27、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO8、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+29、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA10、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：12、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g13、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④14、下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CB．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O15、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn下列有关说法不正确的是（）A．Fe3B．滤液中主要存在的离子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的离子方程式为：FeD．“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和17、含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂离子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42−+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3−+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量铜粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D18、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅19、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D20、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、(一)请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积0.3mol⋅L−1的氯化钡溶液恰好使SO（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g⋅L(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。（6）①该合金中絽的质量为。②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积为22、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。23、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是；（2）第二份中被吸收的CO2的分子个数为（3）固体中Na2O与Na224、除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉。（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2。（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。25、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制26、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：（1）进行该实验前需进行的操作是。（2）A装置中橡皮管的作用是。（3）装置C中发生反应的离子方程式为。（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性：Cl2>Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：（5）装置D中主要发生的化学反应方程式为。（6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】A,C20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】2：1；24.5L/mol；0.3mol⋅L−1；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2−+3H2↑或222、【答案】（1）0.2mol（2）6.72L23、【答案】（1）0.5mol/L（2）0.125NA(或（3）1∶424、【答案】（1）加入适量(或过量)盐酸或氢氧化钠溶液，过滤并洗涤沉淀得铜粉：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2（2）通入过量氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）加热固体至无气体放出：2NaHCO3Δ