辽宁省大连市甘井子区2026-2027学年九年级上学期10月阶段性随堂练习化学试题（含答案）

辽宁省大连市甘井子区2026-2027学年九年级上学期10月阶段性随堂练习化学试题注意事项：第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）1.2026年8月28日上午，“一带一路”年度汉字发布活动在新疆维吾尔自治区乌鲁木齐文化中心举行。我国古代有很多发明和技术就是经过丝绸之路传到国外的。这些发明和技术中属于物理变化的是A.雕刻印刷 B.谷物酿酒 C.火法炼铜 D.使用火药2.下列物质的性质与对应用途错误的是A.酒精能燃烧，可作燃料 B.氦气密度小，可填充探空气球C.氧气助燃，可焊接金属 D.稀有气体化学性质不活泼，可作电光源3.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是A.取用固体 B.量筒读数C.加热液体 D.熄灭酒精灯4.科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是A.火星大气中氮气的含量最高 B.火星大气属于纯净物C.火星大气中二氧化碳的含量高于空气 D.火星大气不含稀有气体5.下列反应中属于化合反应的是A.酒精＋氧气水＋二氧化碳B.氢气＋氧气水C.碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳D.乙炔＋氧气水＋二氧化碳6.下列说法中，不正确的是A.石蜡浮于水面，其密度比水的小B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳D.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫7.下列对事实的微观解释不正确的是A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同8.下列各种物质中，由原子直接构成的是A.NaCl（氯化钠） B.H2O（水）C.Cu（铜） D.CO2（二氧化碳）9.兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是A.产生的泡沫可以被点燃B.反应前后催化剂质量减小C.不使用催化剂也可得到“大象牙膏”D.实验后应将废液倒入指定容器内10.党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是A.坚持绿色出行，践行低碳生活B.秸秆粉碎还田，增加农田肥料C.垃圾分类回收，减少资源浪费D.废弃电池深埋，防止土壤污染第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题。11.人类每时每刻都离不开空气，根据空气中物质的相关知识完成下列问题。Ⅰ.认识空气的重要性及保护（1）人类时刻都离不开空气，原因是空气中的氧气能______________。（2）空气中能充入食品包装中用以防腐的气体是______________。（3）植物可以进行光合作用，是因为空气中含有__________________。（4）杭州举办第十九届亚运会开幕式时采用了数字烟花代替传统火药烟花。传统火药烟花燃放时会产生以下物质，不会污染空气的是（填字母）。A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.烟尘（5）以下是国家关于空气质量指数与质量状况的对应关系表。空气质量指数0～5051～100101～150151～200201～300300以上空气质量状况优良轻度污染中度污染重度污染严重污染大连市某一时间测得空气质量指数为23，则此时其空气质量状况是___________。Ⅱ.木炭在空气和氧气中燃烧实验（6）能证明木炭在氧气中发生化学变化的现象是_________________，文字表达式为______________。（7）步骤③中用酒精灯的_______（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）给木炭加热，伸入集气瓶时，应______________（填“快速”或“缓慢”）伸入。（8）对比①②现象可知，物质燃烧的剧烈程度与_____________有关。12.阅读下面科普短文。纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。依据文章内容回答下列问题。（1）臭氧的物理性质有______(写出一条即可)。（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。（3）氧气转化为臭氧的文字表达式为______。（4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。（5）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染13.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”（1）如图是实验室常见的制取气体的装置：①写出图中标有①的仪器名称：___________。②用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是______________（填字母），反应的文字表达式为___________________，在试管口放一团棉花的目的是__________________，选择E装置收集氧气的原因是_________________________。③实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是_______（填字母），检验氧气是否收集满的方法是_____________________。④用高锰酸钾制取氧气时的步骤有：a.点燃酒精灯；b.检查装置的气密性；c.装药品，把试管固定在铁架台上；d.用排水集气法收集；e.把导气管撤离水面；f.熄灭酒精灯；g.连接仪器。操作顺序正确的是___________。A．bcgadefB．gbcadefC．egcbadfD．gcabdfe（2）如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL；Ⅱ.点燃红磷后立即伸入集气瓶中，充分反应；Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38mL。回答问题：（3）操作Ⅱ中可观察到气球的变化过程为________________________，反应的文字表达式为_________________。（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________________。实验三：研究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图3和图4。（5）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：在其他条件相同时，____________________________。（6）结合图4，简述降低烟气量，减少污染的措施之一是________________。实验四：空气中氧气含量的再探究（7）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下列说法正确的是。A.由图可知，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快B.由图可知，选择红磷或白磷做测定空气中氧气含量效果更好，因为二者能在氧气含量较低时继续与氧气反应C.由图可知，若用这三种物质做“空气中氧气含量的测定”实验，测得空气中氧气含量偏高14.二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，我们已有初步认识。Ⅰ.某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】（1）①氧化铜不作催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；②氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；③氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____________________。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：【结论】猜想③成立。（2）请补充能证明猜想③成立的实验现象：步骤③现象为______________________，步骤⑥中固体质量为_____g。（3）步骤⑦的目的是________________________________。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_______________________。（5）比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有。A.过氧化氢溶液的浓度、体积 B.过氧化氢溶液的温度C.催化剂的质量 D.催化剂的种类Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有_____________、_____________（填两点）。（7）过滤仓出来的气体属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。参考答案1-10.【答案】A【答案】D【答案】D【答案】C【答案】B【答案】D【答案】A【答案】C【答案】D【答案】D11.【答案】（1）供给呼吸（2）氮气##N2（3）二氧化碳##CO2（4）A（5）优（6）①.澄清石灰水变浑浊②.碳+氧气二氧化碳（7）①.外焰②.缓慢（8）氧气浓度##氧气含量12.【答案】（1）常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味（2）化学（3）氧气臭氧（4）分子构成不同（5）C13.【答案】（1）①.长颈漏斗②.A③.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气④.防止加热时粉末状物质进入导管⑤.氧气不易溶于水⑥.C⑦.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气集满⑧.B（2）①.b②.80（3）①.气球