九师联盟2026-2027学年高三上学期10月8化学LN-G（含答案）

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、物质及其变化和物质的量(约占30%),金属、非金属及其化合物(约占70%)。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是A.打铁花——利用了铁元素的焰色试验B.竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化C.龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂物理变化D.传统碑刻勾缝使用熟石灰——利用Ca(OH)₂与CO₂反应硬化2.下列实验装置能够达到实验目的的是A.装置甲：蒸干NaHCO₃溶液制备NaHCO₃晶体B.装置乙：除CO₂中的SO₂C.装置丙：配制100g5%的NaCl溶液D.装置丁：进行喷泉实验3.下列操作中，不会影响溶液中K+、[AI(OH)₄]、Na+、CO?等离子大量共存的是A.通入CO₂B.加入AlCl₃溶液C.通入NH₃D.加入Ba(OH)₂溶液试卷第1页(共8页)试卷第2页(共8页)4.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是A.金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B.活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味C.氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维5.下列说法正确的是A.直径介于1～100nm的微粒称为胶体B.胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物C.NH₃、Na₂O、SO₂水溶液均能导电，它们都是电解质D.氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质6.下列试剂保存方法或原因解释错误的是选项试剂原因A密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应BNa₂SiO₃溶液玻璃塞试剂瓶储存Na₂SiO₃不和玻璃成分反应CCaCl₂固体D密封保存在煤油中隔绝空气，防止与O₂、水蒸气反应A.A7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.2mol·L¹Na₂SO₃B.含3molNa的Na₂O与Na₂O₂混合物中阴离子8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A.Zn粒溶于浓盐酸：Zn+2HCl=Zn²+B.用氨水和AICl₃溶液制备Al(OH)₃:A³++30H=Al(OH)₃↓试卷第3页(共8页)9.关于下列化合物性质描述错误的是A.①、④均能使品红溶液褪色B.③、④遇稀硝酸均有气体生成C.②、④固体滴加少量水均伴随放热现象D.①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀10.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作结论A取NaHSO₄晶体加水充分溶解，滴加BaCl₂溶液NaHSO₄晶体中含BCl₂通入Na₂S溶液中出现淡黄色浑浊Cl₂氧化性强于SC向CO还原Fe₂O₃所得到的产物中加化Fe₂O₃全部被还原D向含有酚酞的NaOH红色溶液中通入足量SO₂溶液红色褪去SO₂具有漂白性A.AB.B11.探究Cu₂O(砖红色)的性质实验如下：步骤I:取等量少许Cu₂O分别于甲、乙两支试管中；步骤：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失；步骤Ⅲ:向乙试管中滴加过量6mol·L⁻¹氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。下列说法正确的是C.步骤Ⅲ证明Cu(I)与NH₃形成无色配合物D.上述实验说明Cu₂O为两性氧化物12.甲与乙发生Diels-Alder反应(双烯合成生成六元环化合物)生成丙，过程如下：下列说法正确的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙的结构简式为C.丙分子中没有手性碳原子D.1mol甲最多能与3molH₂发生加成反应13.下列除去物质中杂质的方案，可行的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AAICl₃溶液(MgCl₂)液化BCNaHCO₃固体(Na₂CO₃固体)DA.AB.B14.一定条件下，E~J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列说法正确的是GG催化剂HEFB.若E、F分别为Mg₃N₂、H₂O,则G是碱性氧化物C.若E、F分别为浓氨水、CaO,则J是酸性氧化物试卷第4页(共8页)试卷第5页(共8页)D.若E,F分别为FeS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性15.BaTiO₃是一种压电材料。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO₃:滤液酸化浓缩结晶过量碳粉、热分解BaTiO₃水BaTio(C₂O₄)₂。下列说法中错误的是A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO₄还原成BaSD.“热分解”时生成粉状BaTiO₃,产生的n(CO):n(CO₂)=1:2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.Li、Na、Fe是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答下(1)下列物质中：Fe₃O₄、Li₂O、Na₂O₂,属于碱性氧化物的是(写化学式)。(3)废旧锂电池正极材料主要成分为LiCoO₂,该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化氢进行浸出，浸出液中含Lit+、Co²+,写出浸出时反应的离子方程式：o之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化还原反应的是 (填字母)。A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色B.滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去C.滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成D.滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色试卷第6页(共8页)CuCu丝A溶液尾气处理溶液B①装置A中发生反应的化学方程式为②控制装置A中反应发生和停止的方法(或操作)是。反应开始前先通入一段时间的CO₂,其目的是③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无17.一种从铜冶炼烟尘(主要含s、As₂O₃及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色冷凝冷凝.气体SO₂浸出液b-还原Cu已知：①As₂O₃:熔点314℃,沸点460℃;(2)浸出液a是(填化学式，下同)溶液，浸出渣的主要成分是o。(6碱性条件下，As₂O₃可被NaClO氧化为AsO²,C1o-被还原为cr,该反应常用于含砷废水处理。写出试卷第7页(共8页)18.氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼(N₂H₄·H₂O)还原碱性的铜氨离子[cu(NH₃)₄了，可得到Cu₂O和N₂。实验步骤如下：(一)制备[Cu(NH₃)₄](OH)₂①取一定体积和浓度的CuSO₄溶液，加入足量NaOH溶液，完全沉淀Cu²+,过滤，多次水洗Cu(OH)₂沉淀，得较纯净的Cu(OH)₂固体；②向Cu(OH)₂固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得[Cu(NH₃)₄](OH)₂溶液(深蓝色)。(二)Cu₂O的制备，装置如图所示，控制反应温度30～40℃,逐滴加入水合肼溶液到反应完全。水合肼溶液水合肼溶液N₂溶液稀硫酸加热搅拌器AB(2)仪器a的名称是_,装置B的作用是o(3)装置A中生成Cu₂O的化学方程式为(配体NH₃中N的价态不变);判断反应完全的现象是(写一条)。(4)产品纯度测定(杂质不反应),实验如下：I.取mgCu₂O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应(Cu₂O+2H+=Cu+Cu²++H₂O,2Cu²++4I⁻=I₂+2CuI↓)。Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5～7,用cmol·L¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液V₁mL(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作II,消耗标准溶液V₂mL。①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5～7,若pH过低，则滴定时发生反应(用离子方程式表示);pH过高，I₂与OH反应，影响测定结果。试卷第8页(共8页)②Cu₂O的纯度为_:配制标准溶液过程中，有少量Na₂S,O₃溶液溅出，测定结果会19.以有机物A、C为起始原料合成有机物G的路线如图所示：(1)A中官能团的名称为0“b”)。学方程式：o(4)M是D的同系物，且相对分子质量比D大14。能与FeCl₃溶液发生显色反应的M的芳香族同分异构体有 种(除苯环外，不含其他环状结构，不含立体异构)。①含苯环且苯环上只有一个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH₂;③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为4:2:2:2:2:1。则X的结构简式为o【详解】A.焰色试验是元素原子的电子跃迁释放特征波长光的现象，打铁花是高温熔融的铁水飞溅形成细碎铁珠，燃烧迸溅出火星，本质是铁的燃烧反应，并非利用铁元素的焰色试验，A错误；B.竹子高温碳化是竹子中的纤维素等有机物在高温下分解转化为碳单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误；C.龙泉青瓷烧制过程中，硅酸盐原料不仅发生形态改变的物理变化，还会发生一系列复杂的化学反应生D.熟石灰的主要成分为Ca(OH)₂,会与空气中的CO₂反应生成坚硬的CaCO₃,从而实现勾缝硬化，D正故选D。【详解】A.碳酸氢钠受热极易分解，加热蒸干其溶液最终得到的固体是碳酸钠，无法直接获得碳酸氢钠C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能在其中直接溶解固体或进行混合稀释操作。配制一定D.氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法在烧瓶内外形成足够的压强差，因此无法用Cl₂和饱和食盐故答案选B。B.A³+会和[AI(OH)₄J发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀，同时也能和CO3发生双水解反应，无法维持C.NH₃溶于水生成弱碱NH₃·H₂O,溶液碱性增强，和题干中所有离子都不发生反应，不会影响原有离子故选C。试卷第1页(共10页)试卷第2页(共10页)【详解】A.金属钠用于制作高压钠灯，利用的是钠元素受热时会发出黄光的物理发光特性，和钠的强还B.活性炭疏松多孔、比表面积大，依靠物理吸附作用可以除去饮用水中的有色、有异味的杂质，吸附性C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多，利用的是它可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应、且碱性弱对D.用于制造光导纤维的是二氧化硅，晶体硅作为半导体材料主要用于制作芯片、太阳能电池板，用途匹【详解】A.分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，AB.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，胆矾与冰水混合物属于纯净物，B错误；C.NH₃、SO₂的水溶液导电是因为它们和水反应生成的NH₃H₂O、H₂SO₃发生电离从而导电，因此NH₃、SO₂属于非电解质；Na₂O在熔融状态下能导电，是(强)电解质，C错误；D.氯水、食盐水是混合物，铜是单质，三者都既不属于电解质，也不属于非电解质，D正确；故选D。【详解】A.NaH会与空气中的水蒸气反应B.Na₂SiO₃溶液具有黏性，会将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，B错误；D.金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水发生反应，且密度比煤油的密度大，所以金属钠保存在煤油中，故答案选B。,阴离子数目等于1.5NA,B错误；C.每个CO分子含6+8=14个电子，每个C₂H₂分子含2×6+2×1=14个电子，故混合气体的电子总数为D.Mg与Cl₂、O₂反应时，均由0价升至+2价，每个镁原子失去2个电子，故转移电子数为,与混合气体的组成无关，D错误；故选C。【详解】A.浓盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，书写离子方程式时C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。次氯酸钠是强电解质，应拆写为Na+和ClO。且该反应中Cl₂发生歧化反应，生成Cl和Cl0,正确为：Cl₂+2OH=Cl+ClO·+H₂O,C错误；D.过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根。同时，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂,考虑到水也参与反应，故反应方程式正确，D正确；故答案选D。与水反应生成H₂O₂和氢氧化钠，其中H₂O₂也具有强氧化性，能使品红溶液褪色，A正确；B.FeCl₂中的Fe²+具有还原性，遇具有强氧化性的稀硝酸会发生氧化还原反应，生成NO气体。Na₂O₂与稀硝酸反应2Na₂O₂+4HNO₃=4NaNO₃+2H₂O+O₂↑,二者遇稀硝酸均有气体生成，B正确；C.NaHCO₃溶于水吸热，温度降低，不存在放热现象，Na₂O₂遇水剧烈反应，放出大量的热，C错误；D.Ca(CIO)₂与碳酸钠溶液反应，Ca(ClO)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClO。FeCl₂与碳酸钠溶液反应生成FeCO₃沉淀，均可生成沉淀，D正确；故答案选C。【详解】A.NaHSO₄晶体中不存在游离的SO2-,是由Na和HSO4构成的，加水溶解后HSO₄在水溶液中试卷第3页(共10页)试卷第4页(共10页)电离才会产生SO²-和H+,从而和BaCl₂溶液反应生成BaSO₄白色沉淀，因此该实验现象不能直接证明NaHSO₄晶体中含有SO2,A错误；B.Cl₂通入Na₂S溶液发生反应Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓,生成淡黄色硫单质使溶液出现浑浊，该反应中Cl₂是氧化剂，S是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出Cl₂氧化性强于S,B正确；C.Fe₂O₃即使未完全反应，剩余的Fe₂O₃加入稀盐酸后会生成Fe³+,会被还原得到的铁单质全部还原为Fe²+,此时滴加KSCN溶液也不会出现明显的颜色变化，因此溶液颜色无变化不能说明Fe₂O₃全部被还原，C错D.向含有酚酞的NaOH红色溶液中通入足量的SO₂,溶液的红色褪去是因为SO₂和NaOH发生反应，溶液的碱性变弱造成的，该过程说明了SO₂是酸性氧化物，不能说明SO₂有漂白性，D错误；【详解】A.CuO和过量稀硫酸发生歧化反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O,生成的亮红色(紫红色)Cu单质是所述的另一颜色沉淀，CuO会和稀硫酸反应溶解，不可能作为沉淀存在，A错误；B.步骤Ⅱ中Cu₂O和稀硫酸的反应是歧化反应，属于氧化还原反应，后续稀硝酸和Cu的反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,该反应没有单质生成，不属于置换反应，整个步骤Ⅱ不存C.Cu₂O中Cu为+1价，加入浓氨水后沉淀溶解得到无色溶液，说明Cu(I)和NH₃形成了无色的氨配合物；静置后被空气中的O₂氧化为Cu(II)的深蓝色氨配合物[Cu(NH₃)₄]²+,C正确；D.两性氧化物的定义是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物，Cu₂O和氨水的反应是形成配合物的溶解，不是生成盐和水的中和类反应，因此Cu₂O不属于两性氧化物，D错误；【详解】A.甲分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此所B.对比甲和丙的结构，结合乙的分子式C₈H₁₂O,可知乙的结构,B正确；C.手性碳原子是指连有4个不同原子、基团的饱和碳原子。丙的多个环连接处的饱和碳原子均连接了互试卷第5页(共10页)不相同的四个基团，存在多个手性碳原子，位置如图：D.甲中的共轭二烯烃可以和2molH₂加成，酯基的碳氧双键不能和H₂发生加成反应，因此1mol甲最多只故选B。【详解】A.加入过量NaOH溶液，MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀，铝元素以可溶性铝酸盐形式留在滤液中；用盐酸酸化后虽能得到AlCl₃,但溶液中含有引入的NB.HC1极易溶于水，饱和食盐水会大量吸收目标气体HC1,不能用于除去其中的Cl₂,B错误；C.NaHCO₃和Na₂CO₃均能与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀，目标物质NaHCO₃也被消耗，C错误；D.CaCO₃与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O,SiO₂不与稀盐酸反应洗涤、干燥可得到纯净的SiO₂,D正确；故选D。B.Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑,Mg(OH)₂和氨气都不是碱性氧化物，B错误；C.CaO遇水放热，与浓氨水反应生成氨气和Ca(OH)₂,,2NO+O₂=2NO₂,D.FeS与稀硝酸发生反应FeS+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+S↓+2H₂O,硝酸既做氧化剂(氧化性),又生成盐(酸性),两种性质都体现，D错误；【分析】BaSO₄在碳粉作用下被还原，焙烧后固体中含有BaCl₂、BaS、CaS及过量CaCl₂;水浸取时Ca²+与s²-结合形成CaS滤渣，BaCl₂进入滤液；加盐酸酸化后浓缩结晶得到氯化钡晶体，加水溶解，再加四氯化钛和草酸铵形成BaTiO(C₂O₄)₂沉淀，经热分解得到BaTiO₃,据此分析。【详解】A.焙烧时，碳粉将BaSO₄中的硫由+6价还原为BaS中的-2价，自身被氧化为CO,主要起还原C.盐酸可酸化溶液，且不引入新的阴离子；硫酸会与溶液中的Ba²+反应生成难溶的BaSO₄,造成钡元素D.根据原子守恒，热分解的总反应为BaTiO+2CO↑+2CO₂个，故生成气体的物质的量之比为n(CO):n(CO₂)=1:1,D错误；故选D。(3)2LiCoO₂+H₂O₂+6H+=2Li++(5)上下移动(抽动)铜丝，使铜丝与浓硫酸接触或脱离排尽装置内的空气，防止空气中的O₂将SO₂(或生成的Fe²+)氧化滴入的NaOH先与溶液中过量的H+发生中和反应(H++OH-=H₂O),无明显现象；待H+被中和后，Fe³+与OH-反应生成红褐色沉【分析】锂、钠、铁及其化合物的性质与转化是本题主线，涉及碱性氧化物的判断、金属与氧气及浓硫酸价元素的氧化还原和装置中反应条件的控制。【详解】(1)碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O₂属于过氧化物、Fe₃O₄属于复杂氧化物，二者均不符合；Li₂O能与酸反应生成锂盐和水，属于碱性氧化物。(2)锂在空气中加热被氧气氧化生成氧化锂：锂与钠不同，只能生成正常的氧化物(3)LiCoO₂中Co为+3价，浸出时被H₂O₂还原为Co²+,H₂O₂被氧化为O₂,反应的离子方2LiCoO₂+H₂O₂+6H+=2Li++2Co²++C.硝酸具有强氧化性，会把SO₂氧化为SO2,不能证明发生了氧化还原反应，C错误；试卷第6页(共10页)试卷第7页(共10页)D.先加KSCN无明显现象说明Fe³+已基本消耗，再滴加氯水变血红色说明溶液中含Fe²+,即Fe³+被还原为Fe²+,能证明发生了氧化还原反应。故答案为D。(5)①装置A用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO₂:C。②因铜丝可上下抽动，控制反应发生和停止的方法是上下移动铜丝，使其与浓硫酸接触或脱离；开始前先通一段时间的CO₂,目的是排尽装置内的空气，防止空气中的O₂将SO₂(或生成的Fe²+)氧化。③装置B中Fe³+与SO₂发生反应2Fe³++SO₂+2H₂O=2Fe²+SO2-+4H+,溶液显酸性；逐滴加入NaOH时，OH-先与H+中和(H++OH=H₂O),无明显现象17.(1)使硫酸铜分解，氧化铜、硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As₂O₃转化为气体冷凝收集(6)As₂O₃+2C10⁻+6OH⁻=2A【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、As₂O₃及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，二氧化硫经过制酸系统转化为硫酸。焙烧温度为600℃,As₂O₃因沸点低被蒸出，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解。加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅。酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜转化为硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜。硫酸铜与试剂X反应被还原为铜，据此解答。【详解】(1)设计温度为600℃,此温度高于As₂O₃的沸点和CuSO₄的分解温度，但低于Cuo、ZnSO₄和PbSO₄的分解温度，能实现目标物质的选择性分离。(2)硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，就是浸出液a;酸浸时硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为(4)工业上制硫酸时常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃得到发烟硫酸(以防止形成酸雾影响吸收效率)。(5)“还原”时加入的试剂金属性比Cu强就可以，如Fe,Zn等。试卷第8页(共10页)(6)As₂O₃被NaClO氧化为AsO³,C1O-被还原为C1-,并且是碱性环境，离子方程式为As₂O₃+2C10⁻+60H⁻=2AsO³-+2CI⁻18.(1)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质(硫酸根、钠离子等),以免影响后续反应与产品纯度无色(蓝色褪去)【分析】本实验用水合肼还原碱性铜氨溶液制备Cu₂O:A中铜氨配离子被N₂H₄还原(Cu的化合价由正二价降为正一价，N₂H₄中N的化合价由负二价升为零价)生成Cu₂O;B为安全瓶、防止倒吸；C用稀硫酸吸收尾气中的NH₃。产品纯度用碘量法测定：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu²+,Cu²+氧化I-生成I₂,再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂,并以空白实验扣除KI自身引入的I₂,由消耗体积计算纯度。【详解】(1)操作①中CuSO₄与足量NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀表面吸附有Na+、硫酸根及过量氢氧根等可溶性杂质，多次水洗可将其洗去，以免影响后续与浓氨水、水合肼的反应及产品纯度。4:1;配体NH₃中N的价态不变，仍作为NH₃放出，再按原子守恒配平得：溶液蓝色逐渐变浅直至褪去，故溶液由深蓝色变为无色即表明反应完全。(4)①pH过低即酸性较强时，硫代硫酸根会与H+反应生成硫和二氧化硫：S₂O3-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O,消耗滴定剂使结果产生偏差，故控制pH为5～7。2Cu²++4I-=I₂+2CuI↓,2