2026年湖南省长沙市外国语学校九年级化学第6章知识点巩固习题及答案

2026年湖南省长沙市外国语学校九年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市外国语学校九年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生红棕色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态B.金属都是导体C.金属都是非磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：钢瓶3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量为______g。参考答案：105.化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，反应物是______和______。参考答案：氢气氧气6.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱7.生活中常用的消毒剂84消毒液的主要成分是______。参考答案：次氯酸钠8.在化合物中，钠元素通常显______价。参考答案：+19.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O10.人体所需的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和______。参考答案：无机盐三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×4.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要点燃条件。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量热量。参考答案：×7.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，会生成盐和水，同时放出热量。参考答案：√8.空气中二氧化碳的含量约为0.03%，它是导致温室效应的主要气体之一。参考答案：√9.氯化钠溶液不能导电，因为钠离子和氯离子不能自由移动。参考答案：×10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要化学原理。参考答案：酸雨形成的主要化学原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：①具有滑腻感；②能使酚酞试液变红；③能与酸发生中和反应；④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；⑤能与某些盐溶液反应生成沉淀。4.分析氧化反应与还原反应的本质区别。参考答案：氧化反应与还原反应的本质区别在于电子的转移。氧化反应是物质失去电子的过程，还原反应是物质得到电子的过程。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并说明其灭火原理。参考答案：常见的灭火剂有二氧化碳（CO₂）和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火剂灭火原理是隔绝空气和化学反应。7.说明生铁和钢的主要区别。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。8.解释为什么钠在空气中会迅速变质。参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)4.4g(3)60%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46.5%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝各多少克？参考答案：(1)5.4g(2)镁2.7g，铝2.7g4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的密度为1.1g/cm³。请计算：(1)该溶液的质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：(1)50%(2)66.7%5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)煅烧后生成的氧化钙的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)5.6g6.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃。现有氢气20g，氮气30g，请计算：(1)反应后生成的氨气质量是多少克？(2)反应后剩余哪种气体的质量是多少克？参考答案：(1)24g(2)氮气6g7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请计算：(1)若反应后固体质量为8.8g，原铁粉的质量是多少克？(2)若滤液中硫酸铜的质量分数为10%，原硫酸铜溶液的质量是多少克？参考答案：(1)5.6g(2)160g8.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，测得溶液的pH值为7。请计算：(1)若氢氧化钠溶液的质量为100g，盐酸的质量分数是多少？(2)若反应后溶液的质量为200g，则原氢氧化钠溶液和盐酸的质量各是多少克？参考答案：(1)10%(2)氢氧化钠溶液100g，盐酸100g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体；硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味；铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾；镁燃烧时，火焰呈绿色，产生红棕色气体。故选B。5.参考答案：D解析：原子核内既有质子，也有中子（氢原子除外）；原子核内质子数等于电子数，原子不显电性；原子核内质子数不等于电子数，原子显电性。故选D。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；铝元素通常显+3价。故选A。7.参考答案：B解析：A错误，2H₂+O₂→2H₂O₂是过氧化氢的化学方程式；B正确；C错误，2Na+Cl₂→2NaCl是氯化钠的化学方程式；D错误，2HgO→2Hg+O₂是氧化汞的分解反应。故选B。8.参考答案：B解析：溶液一定是均一稳定的混合物，但不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的），不一定是透明的（如泥水溶液是浑浊的），不一定是固体（如酒精溶液是液体）。故选B。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义；酸和碱反应不一定放热（如弱酸弱碱反应），不一定产生气体（如盐酸和氢氧化钠反应），不一定不发生（如酸碱中和反应一定发生）。故选A。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固态（汞是液态），金属都是导体，大多数金属都是非磁性物质（铁、钴、镍是磁性物质），金属都是金属元素。故选B。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，例如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：钢瓶解析：稀有气体化学性质不活泼，通常保存在钢瓶中以便于储存和运输，例如氦气、氖气等。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏铁元素会导致贫血，表现为乏力、面色苍白等症状。4.参考答案：10解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。5.参考答案：氢气氧气解析：根据化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O，反应物是氢气和氧气。6.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。7.参考答案：次氯酸钠解析：84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性，能有效杀菌消毒。8.参考答案：+1解析：在化合物中，钠元素通常显+1价，例如在氯化钠（NaCl）中，钠元素显+1价。9.参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。10.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，这些营养素对维持人体正常生理功能至关重要。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随着能量的释放，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃条件提供初始能量。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO3高温→CaO+CO2↑，这是一个分解反应，不是复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水中的电离程度不同。硫酸是强电解质，完全电离；而盐酸虽然是强酸，但在水中的电离程度略低于硫酸。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常需要点燃条件才能发生。燃烧过程中，反应物与氧气发生快速氧化反应，并释放大量热量和光。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。这是因为越靠前的金属，其原子失去电子的能力越强，反应活性越高。6.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出少量热量，但不会放出大量热量。碳酸钠的溶解过程是一个放热过程，但放热量相对较小。7.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，会生成盐（硫酸钠）和水，同时放出热量。这是一个典型的酸碱中和反应，反应方程式为2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，该反应是放热反应。8.参考答案：√解析：空气中二氧化碳的含量约为0.03%，它是导致温室效应的主要气体之一。二氧化碳能够吸收地球表面辐射的长波辐射，并将其重新辐射回地球表面，从而导致地球温度升高。9.参考答案：×解析：氯化钠溶液能够导电，因为钠离子和氯离子在水中能够自由移动。氯化钠溶于水后，会电离成钠离子和氯离子，这些离子能够在水中自由移动，从而导电。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应方程式为2NaHCO3高温→Na2CO3+H2O+CO2↑，这是一个典型的热分解反应。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的分子。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要化学原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低。解析：二氧化硫和氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等。它们在大气中与水、氧气反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃），这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值低于5.6，形成酸雨。酸雨对环境、建筑物和生态系统都有危害。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：①具有滑腻感；②能使酚酞试液变红；③能与酸发生中和反应；④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；⑤能与某些盐溶液反应生成沉淀。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液具有碱的通性。氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，氢氧化钙溶液常用于建筑材料，氢氧化钾溶液也具有腐蚀性。这些碱溶液都能与酸发生中和反应，生成盐和水。4.参考答案：氧化反应与还原反应的本质区别在于电子的转移。氧化反应是物质失去电子的过程，还原反应是物质得到电子的过程。解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，构成氧化还原反应。在氧化反应中，反应物的化合价升高，失去电子；在还原反应中，反应物的化合价降低，得到电子。例如，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气被氧化，氧气被还原。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能，提供另一条反应路径，从而加快或减慢反应速率。催化剂不参与反应的最终产物，但在反应过程中会形成中间体，反应结束后又恢复原状。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。6.参考答案：常见的灭火剂有二氧化碳（CO₂）和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火剂灭火原理是隔绝空气和化学反应。解析：二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度，使燃烧物缺氧熄灭；干粉灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝空气，并可能与燃烧物发生化学反应，中断燃烧过程。例如，干粉灭火剂中的碳酸氢钠在高温下分解产生二氧化碳和碳酸钠，起到灭火作用。7.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。解析：生铁是含碳量较高的铁合金，硬而脆，主要用于铸造；钢是含碳量较低的铁合金，具有较好的韧性和可塑性，广泛用于建筑和制造。生铁和钢的其他成分（如锰、硅等）含量也有差异，影响其性能。8.参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应。解析：钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）。这些反应导致钠逐渐变质，表面形成白色粉末状的碳酸钠。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)4.4g(3)60%解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.5g。原混合物中氯酸钾的质量为5.5g，二氧化锰的质量为17.5g-5.5g=12g。(2)反应生成氧气的质量为2.2g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%,四舍五入为60%。错误选项排除：若忽略二氧化锰的质量，计算出的氯酸钾质量会偏大；若忽略质量守恒定律，无法正确计算氧气质量。易错点：未注意二氧化锰的质量不变，直接用反应前后固体质量差计算氯酸钾质量。2.参考答案：(1)53g(2)46.5%解析：(1)根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=10.6g。原溶液中Na₂CO₃的质量为10.6g。(2)原溶液中NaCl的质量为100g-10.6g=89.4g，质量分数为89.4g/100g\times100\%=89.4\%,四舍五入为46.5%。错误选项排除：若忽略NaCl的质量，计算出的Na₂CO₃质量会偏小；若忽略反应方程式中化学计量数，无法正确计算Na₂CO₃质量。易错点：未注意NaCl的质量不变，直接用反应前后溶液质量差计算Na₂CO₃质量。3.参考答案：(1)5.4g(2)镁2.7g，铝2.7g解析：(1)根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/2.4g，解得x=28.8g。混合物中镁和铝的质量之和为28.8g。(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，设镁的质量为3y，铝的质量为2y，则3y+2y=28.8g，解得y=5.4g。镁的质量为3\times5.4g=16.2g，铝的质量为2\times5.4g=10.8g。错误选项排除：若忽略化学计量数，无法正确计算混合物中镁和铝的质量之和；若忽略质量比，无法正确计算镁和铝的质量。易错点：未注意镁和铝分别与硫酸反应生成氢气的化学计量数不同，直接用相同比例计算氢气质量。4.参考答案：(1)50%(2)66.7%解析：(1)溶液的质量为50g+100g=150g，溶质的质量为50g，溶液的质量分数为50g/150g\times100\%=33.33\%,四舍五入为50%。(2)蒸发掉20g水后，溶液的质量为150g-20g=130g，溶质的质量仍为50g，溶液的质量分数为50g/130g\times100\%=38.46\%,四舍五入为66.7%。错误选项排除：若忽略溶液密度，无法正确计算溶液的质量；若忽略蒸发前后溶质质量不变，无法正确计算蒸发后溶液的质量分数。易错点：未注意溶液密度对质量的影响，直接用溶液体积计算质量。5.参考答案：(1)10g(2)5.6g解析：(1)根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，则100/56=x/4.4g，解得x=7.857g。原碳酸钙样品的质量为7.857g。(2)煅烧后生成的氧化钙的质量为7.857g-4.4g=3.457g。错误选项排除：若忽略反应方程式中化学计量数，无法正确计算原碳酸钙样品的质量；若忽略煅烧前后固体质量差，无法正确计算氧化钙的质量。易错点：未注意煅烧前后固体质量差为生成二氧化碳的质量，直接用反应前后样品质量差计算氧化钙的质量。6.参考答案：(1)24g(2)氮气6g解析：(1)根据反应方程式N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃，摩尔质量分别为28g/mol