湘教版高中化学选择性必修第二册第6章课后练习题及答案

湘教版高中化学选择性必修第二册第6章课后练习题及答案第1页共1页湘教版高中化学选择性必修第二册第6章课后练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.所有电解质在水中都能完全电离B.盐酸是混合物，不属于电解质C.熔融状态的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子自由移动D.稀释醋酸溶液时，溶液中c(H+)•c(OH-)的乘积会增大参考答案：C2.在一定温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：B3.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是A.弱电解质的电离是可逆的B.弱电解质的电离程度不受浓度影响C.增大温度一定能增大弱电解质的电离程度D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关参考答案：A4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：B5.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是A.缓冲溶液中酸和碱的浓度必须相等B.缓冲溶液的pH值只与缓冲对浓度有关C.缓冲溶液能抵抗外来酸或碱的影响D.缓冲溶液的pH值等于缓冲对酸碱的pKa值参考答案：C6.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠固体后，下列说法中正确的是A.醋酸的电离平衡常数增大B.溶液中c(H+)减小C.溶液中c(OH-)增大D.溶液的pH值不变参考答案：B7.下列关于盐类水解的说法中，正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解一定能使溶液呈中性D.盐类水解是吸热过程参考答案：B8.在pH=2的溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)c(H+)c(SO42-)c(OH-)B.c(H+)c(Cl-)c(SO42-)c(OH-)C.c(Cl-)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(SO42-)参考答案：B9.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，所得溶液呈碱性，则混合时盐酸与氨水的体积比约为A.1:1B.1:2C.2:1D.1:10参考答案：B10.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液B.导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液C.导电性强的溶液中离子浓度一定大D.导电性弱的溶液中离子浓度一定小参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的次氯酸的结构式为______。参考答案：H-O-Cl2.在标准状况下，22.4L氢气所含的氢原子数为______。参考答案：6.02×10²³3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液以1:1的体积比混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：74.乙烯分子中碳原子之间的化学键是______键。参考答案：σ5.乙醇分子中官能团的名称为______。参考答案：羟基6.氮气分子中氮原子之间的化学键键能为______kJ/mol（约为）。参考答案：9457.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的离子积为______。参考答案：1.8×10⁻⁵8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______。参考答案：降低9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为______。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl10.有机物CH₃COOH的系统命名为______。参考答案：乙酸三、判断题（共10小题，每题2分）1.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。参考答案：√2.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离。参考答案：√3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。参考答案：×4.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与任何酸发生反应。参考答案：×5.氮气分子(N₂)中存在氮氮三键，这使得氮气分子非常稳定，不易发生化学反应。参考答案：√6.氧化铝(Al₂O₃)是一种两性氧化物，它既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。参考答案：√7.碳酸钠(Na₂CO₃)和碳酸氢钠(NaHCO₃)都能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。参考答案：×8.氯化钠(NaCl)溶液和硝酸钾(KNO₃)溶液都是可溶性盐，它们在水中都能完全电离。参考答案：√9.硫酸铜(CuSO₄)溶液是蓝色的，这是因为铜离子(Cu²⁺)在水溶液中形成了水合铜离子。参考答案：√10.碳酸氢铵(NH₄HCO₃)受热时会分解产生氨气、水和二氧化碳，因此它是一种不稳定的化合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度；②温度；③压强（对气体反应）；④催化剂；⑤反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：①改变浓度；②改变温度；③改变压强（对气体反应）；④加入催化剂。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件之一（浓度、温度、压强）；④反应物和生成物中至少有一种为气体或溶液。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中或熔融状态下，会自发地离解成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热的。6.解释原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池由两种不同的金属电极、电解质溶液和导线构成，通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。构成条件：①存在自发的氧化还原反应；②有两种不同的电极材料；③形成闭合回路；④存在电解质溶液。7.列举影响电解池放电顺序的几个关键因素。参考答案：①电极材料的性质；②电解质的性质；③电流强度；④温度；⑤电极表面状态。8.说明金属腐蚀的主要类型及其防护方法。参考答案：①化学腐蚀：金属直接与氧化剂发生化学反应，如金属在潮湿空气中生锈。防护方法：电镀、涂油、形成合金等。②电化学腐蚀：金属在电解质溶液中通过原电池反应发生腐蚀，如钢铁在潮湿土壤中生锈。防护方法：外加电流阴极保护、牺牲阳极阴极保护等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后测得固体混合物中含氧元素的质量分数为a%。请写出该反应的化学方程式，并计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（假设反应完全进行，且二氧化锰不参与质量分数的计算）参考答案：化学方程式为2KClO3MnO2\xrightarrow{\Delta}2KCl+3O2↑2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁质量为2.4g，铝质量为3.6g3.向100mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，请绘制滴定过程中溶液pH值变化的示意图，并标明主要转折点的pH值范围。参考答案：pH值变化的示意图见下图4.有甲、乙两种金属，甲与稀硫酸反应生成氢气的速率比乙快，乙能与硝酸银溶液反应置换出银。请写出甲与稀硫酸反应的化学方程式，并判断乙能否与硫酸铜溶液反应，说明理由。参考答案：化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑5.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的80%。请计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。参考答案：碳酸钠质量分数为80%，碳酸氢钠质量分数为20%6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+中的至少一种离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和可能存在的离子。（要求：写出实验步骤、现象和结论）参考答案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ba2+；若无明显现象，则溶液中一定不含有Ba2+。再加入少量NaOH溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有Mg2+；若无明显现象，则溶液中一定不含有Mg2+。结论：溶液中一定含有Na+，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水按体积比1:10混合，请计算混合后溶液的pH值。（假设混合过程中体积不变，且盐酸和氨水的浓度均为0.1mol/L）参考答案：pH值约为88.有一种由CO和CO2组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的14倍。请计算该混合气体中CO和CO2的质量分数。参考答案：CO质量分数为57.1%，CO2质量分数为42.9%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：A选项错误，因为弱电解质在水中不能完全电离；B选项错误，因为盐酸是混合物，但属于电解质；C选项正确，因为熔融状态的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子自由移动；D选项错误，因为稀释醋酸溶液时，溶液中c(H+)•c(OH-)的乘积会保持不变。本题考查电解质的概念和性质，难度为基础题。2.参考答案：B解析：盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合时，氨水的电离程度大于盐酸的电离程度，所以混合后溶液呈碱性，pH值大于7。本题考查酸碱混合的计算，难度为基础题。3.参考答案：A解析：弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡；B选项错误，因为弱电解质的电离程度受浓度影响；C选项错误，因为增大温度一定能增大弱电解质的电离程度，但不是所有弱电解质；D选项错误，因为弱电解质的电离平衡常数不仅与温度有关，还与电解质的性质有关。本题考查弱电解质电离平衡的知识，难度为基础题。4.参考答案：B解析：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH值大于7。本题考查酸碱混合的计算，难度为基础题。5.参考答案：C解析：A选项错误，因为缓冲溶液中酸和碱的浓度不一定相等；B选项错误，因为缓冲溶液的pH值不仅与缓冲对浓度有关，还与缓冲对酸碱的pKa值有关；C选项正确，因为缓冲溶液能抵抗外来酸或碱的影响；D选项错误，因为缓冲溶液的pH值等于缓冲对酸碱的pKa值，但不是所有缓冲溶液。本题考查缓冲溶液的知识，难度为基础题。6.参考答案：B解析：加入少量醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以醋酸的电离平衡常数不变；溶液中c(H+)减小；溶液中c(OH-)增大；溶液的pH值增大。本题考查盐类水解的知识，难度为中等题。7.参考答案：B解析：强酸强碱盐不发生水解，但弱酸弱碱盐一定发生水解；盐类水解不一定能使溶液呈中性；盐类水解是吸热过程还是放热过程取决于具体物质。本题考查盐类水解的知识，难度为基础题。8.参考答案：B解析：在pH=2的溶液中，c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=10^-12mol/L，根据电荷守恒，c(Cl-)+2c(SO42-)=c(H+)-c(OH-)，所以c(H+)c(Cl-)c(SO42-)c(OH-)。本题考查离子浓度大小的比较，难度为中等题。9.参考答案：B解析：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，所得溶液呈碱性，说明氨水过量，则混合时盐酸与氨水的体积比约为1:2。本题考查酸碱混合的计算，难度为基础题。10.参考答案：C解析：导电性强的溶液一定是强电解质溶液，但导电性弱的溶液不一定是弱电解质溶液；导电性强的溶液中离子浓度一定大，但导电性弱的溶液中离子浓度不一定小。本题考查电解质溶液导电性的知识，难度为中等题。二、填空题1.参考答案：H-O-Cl解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其中氧原子与氢原子和氯原子分别形成共价键。2.参考答案：6.02×10²³解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，根据阿伏伽德罗常数，1mol氢原子数为6.02×10²³。3.参考答案：7解析：盐酸与NaOH按体积比1:1混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。4.参考答案：σ解析：乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，其中一个是σ键，一个是π键。5.参考答案：羟基解析：乙醇分子中的官能团是羟基，化学式为-OH。6.参考答案：945解析：氮气分子中氮原子之间的化学键是三键，键能约为945kJ/mol。7.参考答案：1.8×10⁻⁵解析：醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，离子积为[H⁺]²=(0.001)²=1×10⁻⁶，但由于醋酸的电离平衡，实际离子积为1.8×10⁻⁵。8.参考答案：降低解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。9.参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.参考答案：乙酸解析：有机物CH₃COOH的系统命名为乙酸，其中CH₃-是甲基，-COOH是羧基。三、判断题1.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，生成了铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。这个过程中，铁被氧化，发生了电化学腐蚀。2.参考答案：√解析：盐酸(HCl)和硫酸(H₂SO₄)都是强酸，它们在水溶液中能够完全电离，释放出氢离子(H⁺)。3.参考答案：×解析：氢氧化钠(NaOH)溶液是强碱，能使酚酞试液变红；而碳酸钠(Na₂CO₃)溶液是弱碱，虽然也能使酚酞试液变红，但颜色较浅。因此，只有氢氧化钠溶液能使酚酞试液明显变红，而碳酸钠溶液不能。4.参考答案：×解析：碳酸钙(CaCO₃)虽然不溶于水，但它能与酸发生反应，生成二氧化碳、水和相应的盐。例如，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。5.参考答案：√解析：氮气分子(N₂)中存在氮氮三键，这个三键非常稳定，键能很高，因此氮气分子非常稳定，不易发生化学反应。6.参考答案：√解析：氧化铝(Al₂O₃)是一种两性氧化物，它既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。例如，氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。7.参考答案：×解析：碳酸钠(Na₂CO₃)能与氯化钙(CaCl₂)溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸氢钠(NaHCO₃)不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，因为碳酸氢钠的酸式碳酸盐性质较弱。8.参考答案：√解析：氯化钠(NaCl)溶液和硝酸钾(KNO₃)溶液都是可溶性盐，它们在水中都能完全电离，释放出相应的离子。氯化钠在水中电离成钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)，硝酸钾在水中电离成钾离子(K⁺)和硝酸根离子(NO₃⁻)。9.参考答案：√解析：硫酸铜(CuSO₄)溶液是蓝色的，这是因为铜离子(Cu²⁺)在水溶液中形成了水合铜离子(Cu(H₂O)₆²⁺)，水合铜离子具有蓝色的颜色。10.参考答案：√解析：碳酸氢铵(NH₄HCO₃)受热时会分解，生成氨气(NH₃)、水(H₂O)和二氧化碳(CO₂)。这个反应是吸热反应，因此碳酸氢铵是一种不稳定的化合物。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③压强（对气体反应）；④催化剂；⑤反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、使用催化剂或增大反应物接触面积均可提高反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞能量来影响反应速率。2.参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来同等程度地加快正逆反应速率，从而不改变反应的平衡状态。催化剂不参与反应的最终平衡，只影响达到平衡的速率。3.参考答案：①改变浓度；②改变温度；③改变压强（对气体反应）；④加入催化剂。解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。改变浓度、温度、压强或加入催化剂均可导致平衡移动。4.参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件之一（浓度、温度、压强）；④反应物和生成物中至少有一种为气体或溶液。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应且存在平衡状态的情况，改变条件之一会导致平衡移动，但反应物和生成物中至少有一种为气体或溶液才能观察到明显现象。5.参考答案：电解质在水溶液中或熔融状态下，会自发地离解成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热的。解析：电解质在水溶液中或熔融状态下，会自发地离解成自由移动的离子，形成离子化合物。强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，电离过程通常伴随吸热现象。6.参考答案：原电池由两种不同的金属电极、电解质溶液和导线构成，通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。构成条件：①存在自发的氧化还原反应；②有两种不同的电极材料；③形成闭合回路；④存在电解质溶液。解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流，实现化学能向电能的转化。7.参考答案：①电极材料的性质；②电解质的性质；③电流强度；④温度；⑤电极表面状态。解析：电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，放电顺序取决于电极材料的还原性和氧化性、电解质的性质、电流强度、温度以及电极表面状态等因素。8.参考答案：①化学腐蚀：金属直接与氧化剂发生化学反应，如金属在潮湿空气中生锈。防护方法：电镀、涂油、形成合金等。②电化学腐蚀：金属在电解质溶液中通过原电池反应发生腐蚀，如钢铁在潮湿土壤中生锈。防护方法：外加电流阴极保护、牺牲阳极阴极保护等。解析：金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电化学腐蚀是通过原电池反应发生，防护方法包括改变金属表面状态或改变腐蚀环境。五、应用题1.参考答案：化学方程式为2KClO3MnO2\xrightarrow{\Delta}2KCl+3O2↑解析：该题考查氯酸钾分解制氧气的化学方程式书写和根据含氧量计算化合物质量分数的方法。首先根据题意写出化学方程式，然后根据反应前后氧元素质量守恒列式计算。设原混合物中氯酸钾质量为x，则反应后固体中氧元素质量为x(48/122.5)100%，根据题意有x(48/122.5)100%=a%，解得x=a%122.5/48。因此原混合物中氯酸钾的质量分数为(a%122.5/48)/[(a%122.5/48)+(1-a%)71]100%。2.参考答案：镁质量为2.4g，铝质量为3.6g解析：该题考查金属与酸反应生成氢气的计算。根据题意，镁和铝与稀硫酸反应生成2.4g氢气，设镁和铝的质量分别为x和y，则根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，有x/24+y/27=2.4/2，24x+27y=2.42427，解得x=2.4g，y=3.6g。3.参考答案：pH值变化的示意图见下图解析：该题考查酸碱中和滴定过程中pH值变化的规律。首先根据盐酸和NaOH的浓度和体积计算它们反应完全时所需NaOH的体积，然后根据pH的定义和酸碱中和的化学原理，绘制出pH值变化的示意图。主要转折点为滴定开始时pH值接近1，滴定接近化学计量点时pH值迅速上升，化学计量点时pH值约为7，滴定过量时pH值接近11。4.参考答案：化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑解析：该题考查金属活动性顺序的应用。根据题意，甲与稀硫酸反应生成氢气的速率比乙快，说明甲比乙活泼；乙能与硝酸银溶液反应置换出银，说明乙比银活泼。因此甲为镁，乙为铜。镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。乙不能与硫酸铜溶液反应，因为铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸