2026年部编版九年级化学第5章综合测试卷及答案

2026年部编版九年级化学第5章综合测试卷及答案第1页共1页2026年部编版九年级化学第5章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是稳定的参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于化学实验安全的说法，正确的是A.实验时可以随意佩戴戒指B.实验时可以随意佩戴围巾C.实验时可以随意佩戴手表D.实验时应该避免佩戴饰品参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在钢瓶中，这是因为它们化学性质______。参考答案：稳定3.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每消耗32g氧气，可以生成______g水。参考答案：364.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱6.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血7.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值8.生活中常用的消毒剂酒精（乙醇）的化学式为______。参考答案：C₂H₅OH9.硫在氧气中燃烧，发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝10.氢氧化钠溶液俗称______，它具有强烈的腐蚀性。参考答案：火碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化反应一定伴随着发光放热现象。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√7.空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，其他气体0.9%。参考答案：×8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√9.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中存在氢氧根离子。参考答案：√10.原子核内质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的质量数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫和氮氧化物在大气中与水、氧气等物质反应生成酸性物质，降落到地面形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制造各种容器、包装材料、日用品等；合成纤维用于制造衣物、绳索等；合成橡胶用于制造轮胎、密封件等。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。5.简述铁生锈的条件。参考答案：铁生锈需要同时满足氧气和水两个条件。6.解释为什么碳酸钙可以用于建筑材料。参考答案：碳酸钙是一种硬度较高的矿物质，具有耐酸碱腐蚀、耐高温等优点，因此可以用于建筑材料。7.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。8.说明电解水实验中正负极产生的气体体积比。参考答案：在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的盐酸溶液，现需测定其准确浓度。请简述使用硝酸银溶液进行滴定的实验步骤，并写出相关的化学方程式。A.先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测盐酸润洗，最后加入标准硝酸银溶液B.将待测盐酸装入锥形瓶中，加入适量指示剂C.将硝酸银溶液装入滴定管，开始滴定，直至溶液颜色变化D.记录初始和最终读数，计算消耗的硝酸银体积参考答案：BCD2.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于探究铁生锈的条件。他们将三根铁钉分别放入三个试管中，甲试管中放入干燥的空气，乙试管中放入潮湿的空气，丙试管中放入煮沸后冷却的水。几天后观察发现，乙试管中的铁钉生锈最严重。请解释这一现象，并说明甲、丙试管中铁钉的状态及原因。参考答案：乙试管中铁钉生锈最严重，甲试管中铁钉无明显变化，丙试管中铁钉部分生锈。3.现有碳酸钠、氯化钠、盐酸三种溶液，请设计实验方案，通过最少次数的实验操作，将这三种溶液鉴别出来，并简述实验步骤和现象。参考答案：①取少量三种溶液分别放入三个试管中；②向每个试管中分别滴加少量碳酸钠溶液；③观察现象：产生气泡的是盐酸，无明显现象的是碳酸钠和氯化钠；④向产生气泡的试管中滴加少量氯化钠溶液；⑤观察现象：产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是盐酸。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理这种废水，需要向其中加入某种碱性物质。现有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙三种物质，请从成本和环保角度考虑，选择最合适的物质，并说明理由。参考答案：选择氢氧化钙，理由是氢氧化钙成本较低，且处理废水后产生的氢氧化钙沉淀对环境的影响较小。5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为0.2克。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？（假设镁和铝完全反应）参考答案：镁的质量为3.6克，铝的质量为5.4克。6.某化学方程式为：A+2B=C+D。已知1摩尔的A和2摩尔的B完全反应，生成1摩尔的C和1摩尔的D。请计算该反应中A、B、C、D四种物质的相对分子质量之和。参考答案：A、B、C、D四种物质的相对分子质量之和为100。7.将10克溶质质量分数为20%的盐酸溶液与等质量的蒸馏水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：10%。8.某学生用托盘天平称量药品时，发现砝码质量为20克，游码质量为0.5克。请问他称量的药品实际质量是多少克？参考答案：20.5克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会保持不变，但物质的总量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁燃烧时，火焰呈绿色，产生白色固体。5.参考答案：D解析：原子核内既有质子，也有中子。原子核内质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内质子数不等于电子数，原子呈电性。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，不同元素有不同的化合价。7.参考答案：B解析：2CO+O₂→2CO₂是正确的化学方程式。2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，水应该是H₂O。2Na+Cl₂→2NaCl₂是错误的，应该是NaCl。2HgO→Hg+O₂是错误的，应该是2HgO→2Hg+O₂。8.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，可以是彩色的，如高锰酸钾溶液。溶液一定是均一的，溶质和溶剂混合均匀。溶液不一定是透明的，可以是浑浊的，如泥水。溶液一定是稳定的，溶质不会沉淀或分层。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义。酸和碱反应不一定放热，有些反应放热，有些反应吸热。酸和碱反应不一定产生气体，有些反应产生气体，有些反应不产生气体。酸和碱反应有些会发生，有些不会发生。10.参考答案：D解析：实验时应该避免佩戴饰品，因为饰品可能会被化学药品腐蚀，或者在使用仪器时造成危险。戒指、围巾、手表都属于饰品，都不应该佩戴。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。2.参考答案：稳定解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此常用于填充灯泡或作为保护气。3.参考答案：36解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，32g氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为(32g/mol×2)/1×18g/mol=36g。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如锌、铁等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。5.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。6.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏铁元素会导致贫血，表现为面色苍白、乏力等。7.参考答案：pH值解析：使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。8.参考答案：C₂H₅OH解析：酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH，它是一种常见的有机物，具有消毒杀菌作用。9.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。10.参考答案：火碱解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱或苛性钠，它具有强烈的腐蚀性，常用于造纸、纺织等行业。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，但分子本身不能再分而保持物质化学性质。例如，水分子（H₂O）是保持水化学性质的最小粒子，由氢原子和氧原子构成，但氢原子和氧原子本身具有不同的化学性质。2.参考答案：×解析：氧化反应是指物质得氧的反应，不一定都伴随发光放热现象。例如，铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，这个过程是缓慢的氧化反应，没有明显的发光放热现象。但燃烧是剧烈的氧化反应，通常伴随发光放热。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。氧化钙（CaO）可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。这两个反应都是常见的化学变化。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水会迅速沸腾，可能导致酸液飞溅，造成危险。正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以散热并防止飞溅。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。例如，钠（Na）位于金属活动性顺序的前列，与酸反应非常剧烈，而铜（Cu）位于顺序的后面，与酸反应较慢或不反应。这是因为越靠前的金属，其原子失去电子的能力越强，与酸反应越容易。6.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放。例如，木材燃烧是木材与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出光和热。燃烧是一种常见的化学反应，广泛应用于生活和工业中。7.参考答案：×解析：空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，其他气体（包括氩气、二氧化碳等）0.9%。题干中的数据有误，氧气约占21%，不是21%。8.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，氢气和氧气反应生成水正是这种类型。9.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性，是因为碳酸钠溶于水后会发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻）。水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成的氢氧根离子使溶液呈碱性。这是碳酸盐溶液的共同特征。10.参考答案：√解析：原子核内质子数决定元素的种类，因为质子数即原子序数，不同质子数的原子属于不同元素。质子数和中子数决定原子的质量数，质量数等于质子数与中子数之和。例如，碳原子有6个质子和6个中子，质量数为12。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于涉及核反应的过程，因为在核反应中，会有质量转化为能量，导致总质量发生变化。2.参考答案：二氧化硫和氮氧化物在大气中与水、氧气等物质反应生成酸性物质，降落到地面形成酸雨。解析：酸雨的形成主要是由于人类活动排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等大气污染物。这些物质在大气中与水、氧气等物质反应，生成硫酸、硝酸等酸性物质，当这些酸性物质的浓度达到一定程度时，就会降落到地面形成酸雨。酸雨对环境、生态系统和人类健康都有很大的危害。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制造各种容器、包装材料、日用品等；合成纤维用于制造衣物、绳索等；合成橡胶用于制造轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻质、耐用、易加工等优点，广泛应用于制造各种容器、包装材料、日用品等；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等优点，广泛应用于制造衣物、绳索等；合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等优点，广泛应用于制造轮胎、密封件等。4.参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，它在反应中起到加速或减缓反应的作用。催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率。在反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变。催化剂在工业生产中有着广泛的应用，可以提高生产效率，降低生产成本。5.参考答案：铁生锈需要同时满足氧气和水两个条件。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。当铁暴露在潮湿的环境中时，铁会与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。铁生锈的条件是氧气和水，只要同时满足这两个条件，铁就会生锈。6.参考答案：碳酸钙是一种硬度较高的矿物质，具有耐酸碱腐蚀、耐高温等优点，因此可以用于建筑材料。解析：碳酸钙是一种常见的矿物质，其主要成分是碳酸钙（CaCO₃）。碳酸钙具有硬度高、耐酸碱腐蚀、耐高温等优点，因此可以用于建筑材料。例如，碳酸钙可以用于制造水泥、石灰石板等建筑材料。此外，碳酸钙还可以用于制造玻璃、塑料、橡胶等工业产品。7.参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。解析：灭火剂是指用于灭火的物质，常见的灭火剂有水、二氧化碳、泡沫灭火剂等。水可以吸收热量，降低可燃物的温度，从而灭火；二氧化碳可以隔绝空气，使可燃物缺氧燃烧，从而灭火；泡沫灭火剂可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，同时泡沫还可以吸收热量，从而灭火。8.参考答案：在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。解析：电解水实验是将水通过电解的方式分解成氢气和氧气。在电解水的过程中，水分子在电流的作用下分解成氢离子和氧离子。氢离子在负极得到电子，生成氢气；氧离子在正极失去电子，生成氧气。由于水分子中氢原子的数量是氧原子的两倍，因此在电解水实验中，负极产生的氢气体积是正极产生的氧气体积的两倍。五、应用题1.参考答案：BCD解析：测定盐酸浓度的实验步骤包括：①用蒸馏水洗涤滴定管，再用少量待测盐酸润洗，最后加入标准硝酸银溶液；②将待测盐酸装入锥形瓶中，加入适量指示剂（如淀粉溶液）；③将硝酸银溶液装入滴定管，开始滴定，直至溶液颜色变化（蓝色消失）；④记录初始和最终读数，计算消耗的硝酸银体积；⑤根据化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃计算盐酸浓度。选项A错误，不能用待测盐酸润洗滴定管；选项B正确；选项C正确；选项D正确。2.参考答案：乙试管中铁钉生锈最严重，甲试管中铁钉无明显变化，丙试管中铁钉部分生锈。解析：铁生锈需要氧气和水共同作用。乙试管中既有氧气又有水，所以铁钉生锈最严重；甲试管中只有干燥的空气，缺少水，所以铁钉无明显变化；丙试管中虽然有水，但煮沸后冷却的水中溶解的氧气很少，所以铁钉部分生锈。3.