成人高考高起专单元复习质量检测试卷（三）

成人高考高起专单元复习质量检测试卷（三）考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高起专一年级

成人高考高起专单元复习质量检测试卷（三）

一、选择题

1.下列哪个选项不属于原子核的组成粒子？

A.质子

B.中子

C.电子

D.光子

2.在化学反应中，下列哪个选项表示催化剂的作用？

A.改变反应物的能量

B.改变反应速率但不改变平衡

C.消耗反应物

D.生成新的产物

3.下列哪个选项是纯净物？

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.铁锈

4.下列哪个选项是酸碱指示剂？

A.酚酞

B.氯化钠

C.硫酸钠

D.碳酸钙

5.下列哪个选项是金属的物理性质？

A.可燃性

B.导电性

C.酸性

D.氧化性

6.下列哪个选项是氧化还原反应？

A.H₂+Cl₂→2HCl

B.NaCl+H₂O→NaOH+HCl

C.CO₂+H₂O→H₂CO₃

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

7.下列哪个选项是碱？

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH

8.下列哪个选项是元素周期表中同一族的元素？

A.H和O

B.Na和K

C.C和Si

D.Cl和F

9.下列哪个选项是化学计量数？

A.化学式中的数字

B.化学方程式中的系数

C.化学反应中的摩尔数

D.化学反应中的质量数

10.下列哪个选项是物质的量？

A.质量

B.体积

C.摩尔数

D.分子数

11.下列哪个选项是化学键？

A.分子间作用力

B.共价键

C.离子键

D.金属键

12.下列哪个选项是摩尔质量？

A.单位物质的量的物质所具有的质量

B.物质的质量

C.物质的体积

D.物质的密度

13.下列哪个选项是化学反应速率？

A.反应物消耗的量

B.产物生成的量

C.反应进行的快慢

D.反应的温度

14.下列哪个选项是化学平衡？

A.反应物和产物的浓度不再变化

B.反应停止

C.反应物完全转化为产物

D.产物完全转化为反应物

15.下列哪个选项是酸碱中和反应？

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸和酸反应

C.碱和碱反应

D.酸和盐反应

16.下列哪个选项是氧化反应？

A.失去电子的反应

B.得到电子的反应

C.生成氧化物的反应

D.生成还原剂的反应

17.下列哪个选项是还原反应？

A.失去电子的反应

B.得到电子的反应

C.生成还原剂的反应

D.生成氧化物的反应

18.下列哪个选项是氧化剂？

A.得到电子的物质

B.失去电子的物质

C.生成氧化物的物质

D.生成还原剂的物质

19.下列哪个选项是还原剂？

A.得到电子的物质

B.失去电子的物质

C.生成还原剂的物质

D.生成氧化物的物质

20.下列哪个选项是原电池？

A.将化学能转化为电能的装置

B.将电能转化为化学能的装置

C.化学反应的装置

D.电解的装置

二、填空题

1.原子核由______和______组成。

2.化学反应的基本类型有______、______、______和______。

3.酸碱指示剂的颜色变化是由于______的存在。

4.金属的物理性质包括______、______、______和______。

5.氧化还原反应的特征是______和______同时发生。

6.碱的通性是______、______和______。

7.元素周期表中同一族的元素具有______性质的相似性。

8.化学计量数表示______和______的摩尔比。

9.物质的量是______的国际单位制单位。

10.化学键的类型包括______、______和______。

11.摩尔质量的单位是______。

12.化学反应速率的影响因素包括______、______和______。

13.化学平衡的条件是______和______相等。

14.酸碱中和反应的实质是______和______反应生成盐和水。

15.氧化反应和还原反应总是______同时发生。

16.氧化剂和还原剂的作用是______和______电子。

17.原电池的工作原理是将______转化为______。

18.电解池的工作原理是将______转化为______。

19.离子键的形成是由于______和______之间的静电作用。

20.共价键的形成是由于______和______之间的共用电子对。

三、多选题

1.下列哪些选项是原子核的组成粒子？

A.质子

B.中子

C.电子

D.光子

2.下列哪些选项是化学反应的基本类型？

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3.下列哪些选项是酸碱指示剂？

A.酚酞

B.甲基橙

C.氯化钠

D.硫酸钠

4.下列哪些选项是金属的物理性质？

A.可延展性

B.可导电性

C.可塑性

D.可磁性

5.下列哪些选项是氧化还原反应？

A.H₂+Cl₂→2HCl

B.Na+H₂O→NaOH+H₂

C.CO₂+H₂O→H₂CO₃

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

6.下列哪些选项是碱？

A.NaOH

B.KOH

C.H₂SO₄

D.Ca(OH)₂

7.下列哪些选项是元素周期表中同一族的元素？

A.H和O

B.Na和K

C.Mg和Ca

D.Cl和F

8.下列哪些选项是化学计量数？

A.化学式中的数字

B.化学方程式中的系数

C.化学反应中的摩尔数

D.化学反应中的质量数

9.下列哪些选项是物质的量？

A.质量

B.体积

C.摩尔数

D.分子数

10.下列哪些选项是化学键？

A.分子间作用力

B.共价键

C.离子键

D.金属键

11.下列哪些选项是摩尔质量？

A.单位物质的量的物质所具有的质量

B.物质的质量

C.物质的体积

D.物质的密度

12.下列哪些选项是化学反应速率？

A.反应物消耗的量

B.产物生成的量

C.反应进行的快慢

D.反应的温度

13.下列哪些选项是化学平衡？

A.反应物和产物的浓度不再变化

B.反应停止

C.反应物完全转化为产物

D.产物完全转化为反应物

14.下列哪些选项是酸碱中和反应？

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸和酸反应

C.碱和碱反应

D.酸和盐反应

15.下列哪些选项是氧化反应？

A.失去电子的反应

B.得到电子的反应

C.生成氧化物的反应

D.生成还原剂的反应

16.下列哪些选项是还原反应？

A.失去电子的反应

B.得到电子的反应

C.生成还原剂的反应

D.生成氧化物的反应

17.下列哪些选项是氧化剂？

A.得到电子的物质

B.失去电子的物质

C.生成氧化物的物质

D.生成还原剂的物质

18.下列哪些选项是还原剂？

A.得到电子的物质

B.失去电子的物质

C.生成还原剂的物质

D.生成氧化物的物质

19.下列哪些选项是原电池？

A.将化学能转化为电能的装置

B.将电能转化为化学能的装置

C.化学反应的装置

D.电解的装置

20.下列哪些选项是电解池？

A.将化学能转化为电能的装置

B.将电能转化为化学能的装置

C.化学反应的装置

D.电解的装置

四、判断题

1.原子核内的质子数决定了元素的种类。

2.化学反应只能在高温高压条件下进行。

3.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会变色。

4.金属都具有导电性和延展性。

5.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。

6.碱溶液的pH值一定大于7。

7.元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质。

8.化学计量数只出现在化学方程式中。

9.物质的量是国际单位制中的基本物理量。

10.共价键和离子键是物质中常见的化学键类型。

11.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

12.化学反应速率受温度、浓度和催化剂的影响。

13.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。

14.酸碱中和反应一定是放热反应。

15.氧化反应和还原反应总是同时发生。

16.原电池是将化学能转化为电能的装置。

17.电解池是将电能转化为化学能的装置。

18.离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电作用。

19.共价键的形成是由于原子之间共用电子对。

20.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

五、问答题

1.简述酸的定义及其主要性质。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.说明原电池的工作原理，并简述其应用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C.电子

解析：原子核由质子和中子组成，电子绕原子核外层运动，不属于原子核的组成粒子。

2.B.改变反应速率但不改变平衡

解析：催化剂能够加速化学反应速率，但不会改变化学平衡的位置。

3.C.氧气

解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由单一元素组成的纯净物，而空气、盐水和铁锈都是由多种物质组成的混合物。

4.A.酚酞

解析：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。

5.B.导电性

解析：金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和金属光泽等，可燃性、酸性和氧化性不属于金属的物理性质。

6.A.H₂+Cl₂→2HCl

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，H₂和Cl₂反应生成HCl，其中氢元素的化合价从0价升高到+1价，氯元素的化合价从0价降低到-1价，发生了电子转移。

7.B.NaOH

解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH在水中电离出Na⁺和OH⁻，属于碱。

8.B.Na和K

解析：元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，Na和K都属于第1族碱金属元素。

9.B.化学方程式中的系数

解析：化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，通常用化学方程式中的系数表示。

10.C.摩尔数

解析：物质的量是表示物质含有基本单元个数的物理量，其国际单位制单位是摩尔。

11.C.离子键

解析：化学键的类型包括离子键、共价键和金属键，分子间作用力不属于化学键。

12.A.单位物质的量的物质所具有的质量

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol。

13.C.反应进行的快慢

解析：化学反应速率是指反应物消耗或产物生成的快慢程度。

14.A.反应物和产物的浓度不再变化

解析：化学平衡是指可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，此时反应物和产物的浓度不再变化。

15.A.酸和碱反应生成盐和水

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

16.A.失去电子的反应

解析：氧化反应是指物质失去电子的反应。

17.B.得到电子的反应

解析：还原反应是指物质得到电子的反应。

18.A.得到电子的物质

解析：氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质。

19.B.失去电子的物质

解析：还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。

20.A.将化学能转化为电能的装置

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。

二、填空题答案及解析

1.质子，中子

解析：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

2.化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3.化学结构

解析：酸碱指示剂的颜色变化是由于其化学结构的变化引起的。

4.导电性，导热性，延展性，金属光泽

解析：金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和金属光泽等。

5.电子转移，化合价变化

解析：氧化还原反应的特征是电子转移和化合价变化同时发生。

6.与酸反应，与碱反应，与某些盐溶液反应

解析：碱的通性包括与酸反应生成盐和水，与碱反应生成新的碱，与某些盐溶液反应生成沉淀。

7.化学

解析：元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质的相似性。

8.反应物，生成物

解析：化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比。

9.物质的量

解析：物质的量是国际单位制中的基本物理量，其单位是摩尔。

10.共价键，离子键，金属键

解析：化学键的类型包括共价键、离子键和金属键。

11.g/mol

解析：摩尔质量的单位是克每摩尔。

12.温度，浓度，催化剂

解析：化学反应速率的影响因素包括温度、浓度和催化剂。

13.正反应速率，逆反应速率

解析：化学平衡的条件是正反应速率和逆反应速率相等。

14.酸，碱

解析：酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水。

15.并

解析：氧化反应和还原反应总是同时发生。

16.氧化剂，还原剂

解析：氧化剂和还原剂的作用是得到和失去电子。

17.化学，电

解析：原电池的工作原理是将化学能转化为电能。

18.电，化学

解析：电解池的工作原理是将电能转化为化学能。

19.阴离子，阳离子

解析：离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电作用。

20.原子，原子

解析：共价键的形成是由于原子之间共用电子对。

三、多选题答案及解析

1.A.质子，B.中子

解析：原子核由质子和中子组成，电子不属于原子核的组成粒子。

2.A.化合反应，B.分解反应，C.置换反应，D.复分解反应

解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3.A.酚酞，B.甲基橙

解析：酸碱指示剂是一些能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，酚酞和甲基橙是常见的酸碱指示剂。

4.A.可延展性，B.可导电性，C.可塑性

解析：金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和金属光泽等，可磁性不属于金属的物理性质。

5.A.H₂+Cl₂→2HCl，D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，H₂和Cl₂反应生成HCl，Fe和CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，均发生了电子转移。

6.A.NaOH，B.KOH，D.Ca(OH)₂

解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH、KOH和Ca(OH)₂都属于碱。

7.B.Na和K，C.Mg和Ca

解析：元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，Na和K都属于第1族碱金属元素，Mg和Ca都属于第2族碱土金属元素。

8.A.化学式中的数字，B.化学方程式中的系数

解析：化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，通常用化学方程式中的系数表示。

9.C.摩尔数，D.分子数

解析：物质的量是表示物质含有基本单元个数的物理量，其国际单位制单位是摩尔。

10.B.共价键，C.离子键，D.金属键

解析：化学键的类型包括共价键、离子键和金属键。

11.A.单位物质的量的物质所具有的质量

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol。

12.A.反应物消耗的量，B.产物生成的量，C.反应进行的快慢

解析：化学反应速率是指反应物消耗或产物生成的快慢程度。

13.A.反应物和产物的浓度不再变化

解析：化学平衡是指可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，此时反应物和产物的浓度不再变化。

14.A.酸和碱反应生成盐和水

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

15.A.失去电子的反应，C.生成氧化物的反应

解析：氧化反应是指物质失去电子的反应，生成氧化物的反应也是氧化反应的一种。

16.B.得到电子的反应，C.生成还原剂的反应

解析：还原反应是指物质得到电子的反应，生成还原剂的反应也是还原反应的一种。

17.A.得到电子的物质，C.生成氧化物的物质

解析：氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，生成氧化物的物质也是氧化剂的一种。

18.B.失去电子的物质，C.生成还原剂的物质

解析：还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质，生成还原剂的物质也是还原剂的一种。

19.A.将化学能转化为电能的装置

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。

20.B.将电能转化为化学能的装置

解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。

四、判断题答案及解析

1.正确

解析：原子核内的质子数决定了元素的种类，质子数不同的原子属于不同的元素。

2.错误

解析：化学反应可以在常温常压下进行，高温高压条件只是可以加速某些反应。

3.正确

解析：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会变色，这是其基本性质。

4.正确

解析：金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和金属光泽等。

5.错误

解析：氧化