湖南省湘教版高中化学选修第6章综合测试卷及答案

湖南省湘教版高中化学选修第6章综合测试卷及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学选修第6章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.所有电解质在水中都能完全电离B.盐酸中加入少量氨水，溶液导电性一定增强C.碳酸钙是强电解质，但熔融状态下不导电D.硫酸钡在水中溶解度极小，但属于强电解质参考答案：D2.在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，下列说法正确的是A.有白色沉淀生成，溶液中Na+浓度不变B.有白色沉淀生成，溶液中CO32-浓度增大C.没有沉淀生成，溶液中OH-浓度增大D.有白色沉淀生成，溶液中CO32-浓度不变参考答案：A3.下列关于原电池的说法中，错误的是A.锌铜原电池中，锌片是负极B.铝铁原电池中，铝片是正极C.蓄电池在充电时是原电池D.燃电池可以直接将化学能转化为电能参考答案：B4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A5.下列关于有机物的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醇和乙酸互为同分异构体参考答案：A6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态参考答案：D7.下列关于有机物的说法中，错误的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.乙烯和乙烷都属于饱和烃参考答案：D8.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.所有电解质在水中都能完全电离B.盐酸中加入少量氨水，溶液导电性一定增强C.碳酸钙是强电解质，但熔融状态下不导电D.硫酸钡在水中溶解度极小，但属于强电解质参考答案：D9.在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，下列说法正确的是A.有白色沉淀生成，溶液中Na+浓度不变B.有白色沉淀生成，溶液中CO32-浓度增大C.没有沉淀生成，溶液中OH-浓度增大D.有白色沉淀生成，溶液中CO32-浓度不变参考答案：A10.下列关于有机物的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醇和乙酸互为同分异构体参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为60%，则平衡时SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.122.在pH=2的溶液中，HCO3-的浓度约为______mol/L（已知Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11）。参考答案：2.1×10^-93.将0.1molBaCl2溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.14.标准状况下，11.2LH2所含的分子数为______个。参考答案：6.02×10^225.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的活化能为Ea1，NO2分解为NO和O2的反应活化能为Ea2，则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的正反应热ΔH=______(Ea1-Ea2)kJ/mol。参考答案：=6.某温度下，水的离子积Kw=1×10^-12，则该温度下pH=9的溶液中OH-的浓度为______mol/L。参考答案：1×10^-37.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出的热量为890kJ，则其热化学方程式为______。参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol8.在恒容条件下，将一定量的理想气体从压强P1等温压缩到P2，气体的内能变化量为______。参考答案：09.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：710.用NA表示阿伏伽德罗常数，则1molCl2完全反应转移的电子数为______NA。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）1.铝粉和铁粉的混合物在常温下能与氧气反应。参考答案：×2.任何物质发生化学变化时，一定伴随着能量的变化。参考答案：√3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√5.在密闭容器中，一定条件下，将不发生化学反应的气体混合物加热，其总能量会降低。参考答案：×6.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应。参考答案：√7.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√9.在一定条件下，任何可燃物都能发生燃烧。参考答案：×10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（根据反应物状态）2.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是可逆的，达到电离平衡时，正逆反应速率相等。电离方程式表示电解质在水中的电离情况。3.列举三种常见的氧化还原反应，并简述其特点。参考答案：①氧化还原反应：电子转移的反应；②燃烧反应：剧烈的氧化还原反应；③置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：反应过程中元素化合价发生变化，涉及电子转移。4.分析原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。电子通过外电路流动，形成电流。应用：电池、电解工业等。5.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化；④平衡状态可逆，条件改变可移动。6.列举两种影响化学平衡移动的因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、压强（气体反应）。浓度增加，平衡向浓度较低方向移动；温度升高，平衡向吸热方向移动；催化剂不改变平衡，只加快达到平衡速率；压强增大，平衡向气体分子数较少方向移动。7.说明勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：勒夏特列原理指出，改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。应用：合成氨工业中高温高压、催化剂提高平衡产率；接触法制硫酸中低温、高压、催化剂提高转化率。8.简述电解质溶液中离子浓度对反应速率的影响。参考答案：离子浓度越高，反应物碰撞频率增加，速率加快；离子浓度降低，碰撞频率减少，速率减慢。高浓度离子可能形成沉淀或络合物，影响反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该反应中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.0025mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的质量2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，哪种金属反应速率更快？为什么？（2）若混合物中镁和铝质量比为1:2，求反应完全时产生氢气的总质量。（3）写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：（1）铝（2）0.06g（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.某工厂排放的废水中含有0.1mol/L的硫酸，现用石灰石粉末处理，反应后pH值从1升高到7。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）处理1m³废水需要多少摩尔的石灰石粉末？（3）若石灰石粉末纯度为90%，实际需要多少千克的石灰石粉末？参考答案：（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（2）0.1mol（3）1.1kg4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请回答：（1）混合后溶液的pH值是多少？（2）写出该反应的化学方程式。（3）若混合后溶液呈中性，应如何调整氨水的体积？参考答案：（1）8（2）HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O（3）增加氨水体积5.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，请回答：（1）混合后溶液中哪些离子浓度相等？（2）若混合体积为100mL，求混合后溶液的pH值。（3）写出该反应的离子方程式。参考答案：（1）Na+、HCO3-（2）7（3）H++OH-=H2O6.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+四种离子，请回答：（1）加入NaOH溶液后，哪种离子会首先沉淀？（2）写出该沉淀的化学式。（3）若要检验该溶液中是否含有Fe3+，应如何操作？参考答案：（1）Mg2+（2）Mg(OH)2（3）加入KSCN溶液，若变红则含Fe3+7.将0.1mol的Na2CO3溶液与0.2mol的CaCl2溶液混合，请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）沉淀的化学式是什么？（3）求沉淀的质量。参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）CaCO3（3）1.05g8.某温度下，水的离子积为1×10^-14，请回答：（1）纯水中H+和OH-的浓度是多少？（2）pH=6的溶液中，H+和OH-的浓度比是多少？（3）若将pH=3和pH=9的溶液等体积混合，混合后溶液的pH值是多少？参考答案：（1）1×10^-7mol/L（2）10^3（3）7标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：A选项错误，因为不是所有电解质在水中都能完全电离，有些电解质是弱电解质，如醋酸；B选项错误，因为盐酸中加入少量氨水会生成氯化铵和一水合氨，溶液导电性不一定增强；C选项错误，因为碳酸钙虽然是强电解质，但在熔融状态下也能导电；D选项正确，因为硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质。2.参考答案：A解析：向饱和的碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。由于溶液是饱和的，生成的氢氧化钠会使溶液中Na+浓度不变，而CO32-浓度会因生成沉淀而减小。因此，A选项正确。3.参考答案：B解析：A选项正确，因为锌铜原电池中，锌片失去电子，是负极；B选项错误，因为铝铁原电池中，铝片失去电子，是负极；C选项正确，蓄电池在充电时是原电池；D选项正确，燃电池可以直接将化学能转化为电能。4.参考答案：A解析：A选项正确，氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；B选项错误，氢氧化钠只能与酸反应；C选项错误，碳酸钙只能与酸反应；D选项错误，氯化钠既不能与酸反应，也不能与碱反应。5.参考答案：A解析：A选项正确，乙醇和乙酸都能发生酯化反应；B选项错误，聚乙烯是高分子化合物，但聚氯乙烯不是；C选项错误，甲烷不能发生加成反应；D选项错误，乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体。6.参考答案：D解析：A选项错误，化学平衡是可逆反应进行的最大限度，但不是所有可逆反应都能达到平衡状态；B选项错误，升高温度一定能加快化学反应速率，但正逆反应速率不一定相等；C选项错误，增大反应物浓度不一定能提高转化率，还取决于平衡常数；D选项正确，正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态。7.参考答案：D解析：A选项正确，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；B选项正确，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；C选项正确，乙酸和乙醇都能发生酯化反应；D选项错误，乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃。8.参考答案：D解析：A选项错误，不是所有电解质在水中都能完全电离，有些电解质是弱电解质，如醋酸；B选项错误，盐酸中加入少量氨水会生成氯化铵和一水合氨，溶液导电性不一定增强；C选项错误，碳酸钙虽然是强电解质，但在熔融状态下也能导电；D选项正确，硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质。9.10.二、填空题1.参考答案：0.12解析：起始时SO2为2mol，转化率为60%，则转化了2mol×60%=1.2molSO2，生成了1.2molSO3。平衡时SO3浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。此题考查化学平衡计算，需掌握三段式法计算平衡浓度。2.参考答案：2.1×10^-9解析：pH=2的溶液中[H+]=10^-2mol/L。HCO3-的水解平衡为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Ka2=5.6×10^-11，Kh=Kw/Ka2=1×10^-14/5.6×10^-11=1.79×10^-4。设HCO3-浓度为x，则Kh=x[H+]/[HCO3-]≈x×10^-2/x=1.79×10^-4，解得x≈1.79×10^-6mol/L。但需注意HCO3-还受H2CO3电离影响，综合计算得浓度约为2.1×10^-9mol/L。此题考查弱酸碱平衡计算，需掌握多元弱酸碱平衡计算方法。3.参考答案：0.1解析：n(BaCl2)=0.1mol，V=1L，c=n/V=0.1mol/L。此题考查溶液浓度计算，需掌握基本公式c=n/V。4.参考答案：6.02×10^22解析：n(H2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，N=nNA=0.5mol×6.02×10^23/mol=3.01×10^23个。此题考查气体摩尔体积应用，需掌握基本公式N=nNA。5.参考答案：=解析：反应热ΔH=生成物活化能-反应物活化能=2Ea2-Ea1。此题考查反应热与活化能关系，需掌握基本概念。6.参考答案：1×10^-3解析：pH=9的溶液中[H+]=10^-9mol/L，Kw=[H+][OH-]，则[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-12/10^-9=1×10^-3mol/L。此题考查pH与离子浓度关系，需掌握Kw应用。7.参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：热化学方程式需注明物质状态和反应热。此题考查热化学方程式书写，需掌握基本规则。8.参考答案：0解析：等温过程内能变化量ΔU=0。此题考查理想气体内能性质，需掌握基本概念。9.参考答案：7解析：pH=3的盐酸[H+]=10^-3mol/L，pH=11的NaOH[OH-]=10^-3mol/L，等体积混合后[H+]=10^-3/2=5×10^-4mol/L，pH=-log[H+]=7。此题考查酸碱混合计算，需掌握强酸强碱混合计算方法。10.参考答案：2解析：Cl2中氯元素为0价，生成Cl-为-1价，1molCl2转移2mol电子，即2NA个。此题考查氧化还原反应电子转移计算，需掌握基本概念。三、判断题1.参考答案：×解析：铝粉和铁粉的混合物在常温下不与氧气反应，需要在高温条件下才能与氧气反应。铝粉和铁粉在常温下化学性质稳定，不会自发与氧气发生反应。2.参考答案：√解析：任何物质发生化学变化时，化学键的断裂和形成都会伴随着能量的变化，因此一定伴随着能量的变化。化学反应过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会释放能量，所以总能量会发生变化。3.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。该反应是复分解反应，符合离子交换反应的条件，生成物中有碳酸钙沉淀，因此反应能够发生。4.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。该反应是复分解反应，生成物中有氢氧化铜沉淀，因此反应能够发生。5.参考答案：×解析：在密闭容器中，一定条件下，将不发生化学反应的气体混合物加热，其总能量不会降低。加热会增加气体分子的动能，导致系统的总能量增加，而不是降低。6.参考答案：√解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应是放热反应，反应过程中会释放热量，使周围环境温度升高。7.参考答案：√解析：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。这是氧化还原反应的基本定义，还原剂是指能够提供电子的物质，而氧化剂是指能够接受电子的物质。8.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。该反应是一个物质分解成两种或两种以上其他物质的反应，符合分解反应的定义。9.参考答案：×解析：在一定条件下，并非任何可燃物都能发生燃烧。燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源三个条件，如果缺少任何一个条件，可燃物都不能发生燃烧。10.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾和飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以散热并防止沸腾和飞溅。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（根据反应物状态）解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越高，反应物分子碰撞频率增加，速率加快；温度升高，分子动能增大，有效碰撞增多，速率加快；催化剂能降低活化能，提高速率；固体表面积越大，接触面积增加，速率加快；对于气体反应，压强增大，浓度增加，速率加快。这些因素相互关联，共同影响反应速率。2.参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离，形成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是可逆的，达到电离平衡时，正逆反应速率相等。电离方程式表示电解质在水中的电离情况。解析：电解质电离是溶解过程中的关键步骤。强电解质如NaCl完全电离为Na+和Cl-，弱电解质如醋酸部分电离，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。电离过程受温度、浓度等因素影响，是理解溶液导电性的基础。3.参考答案：①氧化还原反应：电子转移的反应；②燃烧反应：剧烈的氧化还原反应；③置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：反应过程中元素化合价发生变化，涉及电子转移。解析：氧化还原反应是物质化学性质的核心表现。燃烧反应如CH4+2O2→CO2+2H2O，化合价变化明显；置换反应如Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，单质锌氧化为Zn2+，铜离子还原为Cu。这些反应具有电子得失的特征。4.参考答案：原电池将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。电子通过外电路流动，形成电流。应用：电池、电解工业等。解析：原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极如锌与酸反应失去电子，正极如铜与酸反应得到电子。电子流向与电流方向相反。原电池原理广泛应用于电池设计和电解过程，如氯碱工业利用电解饱和食盐水制取氯气。5.参考答案：①化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化；④平衡状态可逆，条件改变可移动。解析：化学平衡是反应进行的极限状态。在平衡状态下，虽然分子仍在运动，但宏观上反应物和生成物浓度不再变化。平衡是动态的，受外界条件影响可发生移动，如勒夏特列原理所述。6.参考答案：浓度、温度、催化剂、压强（气体反应）。浓度增加，平衡向浓度较低方向移动；温度升高，平衡向吸热方向移动；催化剂不改变平衡，只加快达到平衡速率；压强增大，平衡向气体分子数较少方向移动。解析：这些因素通过改变反应速率影响平衡。浓度和压强通过改变反应物和生成物浓度影响平衡；温度通过改变反应热影响平衡；催化剂通过降低活化能影响速率但不改变平衡。7.参考答案：勒夏特列原理指出，改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。应用：合成氨工业中高温高压、催化剂提高平衡产率；接触法制硫酸中低温、高压、催化剂提高转化率。解析：该原理是工业生产中优化反应条件的基础。例如，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3是放热反应，高温不利于平衡移动，但高温可提高反应速率；高压有利于平衡向气体分子数减少方向移动，故工业上采用高温高压、催化剂。8.参考答案：离子浓度越高，反应物碰撞频率增加，速率加快；离子浓度降低，碰撞频率减少，速率减慢。高浓度离子可能形成沉淀或络合物，影响反应速率。解析：电解质溶液中离子浓度直接影响反应速率。例如，酸碱中和反应H++OH-→H2O，H+和OH-浓度越高，速率越快。高浓度离子可能发生副反应，如生成沉淀或络合物，影响主反应速率。五、应用题1.参考答案：（1）0.0025mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂作用及化学计算。①前2分钟生成氧气0.03mol，反应速率v=(0.03mol)/(2min×2L)=0.0025mol/(L•min)。②二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。③计算分解率需要知道氯酸钾的初始质量，通过差量法计算分解量。易错点在于忘记单位或体积数据，需注意题目给出的图示信息。2.参考答案：（1）铝（2）0.06g（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序及化学计算。①铝比镁更活泼，反应速率更快。②设镁质量为x，铝质量为2x，根据电子转移守恒，(x/24+2x/27)×2=0.03mol×2，解得x=0.03g，总质