3.1.2水与水溶液 课件（共31张）2026-2027学年第一学期鲁科版（选择性必修一）高二化学

第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液(第2课时)1、掌握溶液酸碱性与PH的关系。2、掌握检测溶液PH的方法，了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。3、建立溶液酸碱性判断的思维模型。学习目标准备：课本、蓝皮、练习本H2OH++OH-(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的电解质溶液，Kw大小只与温度有关，25℃时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2。(2)Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)指达到平衡时溶液中的总物质的量浓度。

(3)在不同溶液中，c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)总是相等的。【复习一】纯水中：KW=

C平(H+)水

C平(OH-)水

酸溶液中：c平(H+)=c平(H+)酸+c平(H+)水

KW=

C平(H+)酸C平(OH-)水

碱溶液中：c平(OH-)=c平(OH-)碱+c平(OH-)水

KW=

C平(H+)水C平(OH-)碱(4)计算由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)时【复习二】影响水电离平衡的因素9现有四种物质的量浓度相同溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，四种溶液中水电离出的c水(H＋)

由大到小的顺序是

。KW=

C平(H+)水C平(OH-)碱KW=

C平(H+)酸C平(OH-)水

C③>①=④>②【练习】1.2.ADKw＝1.0×10－12mol2·L－23.蓝皮p84D水溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性有什么关系?水溶液的酸碱度又该如何量度?化合物C/(mol/L)C平(H+)/(mol/L)C平(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-111.下表列出了室温下一些溶液的C平(H+)或C平(OH-)，请填空2.由表中的数据能找出什么规律?在酸性溶液中也存在着OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度大;在碱性溶液中也存在着H+，

只是OH-的浓度比H+的浓度大。【引入】

酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定：酸性:c平(H+)＞c平(OH－)，且C平(H+)越大酸性越强中性:c平(H+)＝c平(OH－)碱性:c平(H+)＜c平(OH－)，且C平(OH-)越大碱性越强三、水溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性

课本104页任何温度2.溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lgc平(H＋)

c平(H＋)=10-PHc平(H＋):10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与c平(H＋)及溶液酸碱性的关系：中性：c平(H＋)=c平(OH－)=10-7mol/LpH=7酸性：c平(H＋)>c平(OH－)，

c平(H＋)>10-7mol/LpH<7碱性：c平(H＋)<c平(OH－)，

c平(H＋)<10-7mol/LpH>7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：

①pH适用于c平(H＋)或c平(OH－)≤1mol/L的稀溶液

②

pH适用范围为0～14，当PH=0时，c平(H＋)=1

mol/L

当PH=14时，c平(OH－)=1mol/L任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)=c平(OH-)c平(H+)＜c平(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大PH越大，碱性越强中性溶液的酸碱性与pH的关系总结(1)碱性(2)11×10－11mol·L－1

溶液酸碱性本质上取决于C平(H+)和C平(OH-)相对大小，因此不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，也不能根据pH大小来判断溶液的酸碱性。

25℃时，中性溶液的C平(H+)=10-7，PH=7【练习】甲基橙石蕊酚酞8.2~10.0常见指示剂pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH变色范围(指示剂发生颜色变化的pH值范围)3.1~4.45.0~8.03.溶液酸碱性的测量方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)注意(1)玻璃棒要洁净、干燥；PH试纸不能用蒸馏水湿润，否则PH可能偏大、偏小或不变。(2)不能用pH试纸测氯水、次氯酸、浓硫酸、浓硝酸的pH（溶液具有漂白性或强氧化性）。(3)pH试纸不能测c平(H＋)>1mol·L－1或c平(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。(2)pH试纸法：取一小片pH试纸放干燥洁净的

，用干燥洁净的玻璃棒

点在试纸中部，当试纸颜色变化稳定后与

对照，读出pH(整数)。玻璃片或表面皿上蘸取待测溶液标准比色卡（3）

pH计(酸度计):精确测定溶液pH2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c平(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c平(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液CB【练习】1.已知：常温下,Kw＝1.0×10－14，100℃，

Kw＝1.0×10－12计算pH：（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（2）100℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（3）25℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液溶液pH＝

；（4）100℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液溶液pH＝

；221210【练习】pH=-lgc平(H＋)

c平(H＋)=10-PHa.强酸溶液b.强碱溶液1、单一溶液PH的计算溶液中PH的计算2.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol·L-1，c(OH－)＝10ymol·L-1。x与y的关系如下图所示：（1）该温度下，水的离子积为______。（2）该温度下，该温度下0.1mol·L－1的盐酸的pH＝______，

该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为____。10－1513【练习】1【练习3】

在25℃时，1LpH=1的盐酸溶液与1000LpH=4的盐酸溶液混合，混合后溶液的pH=______。解：pH=-lgc(H+)≈-lg(2×10-4)=4-lg23.7提醒：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略。先计算混合后的c平(H＋)注：lg2≈0.3lg3≈0.5lg5≈0.72、溶液混合的pH计算①强酸混合后计算pH=-lg(2×10-10)=10-lg2≈9.7pH=-lgKW/c(OH-)【练习4】25℃时，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

解：c(OH-)==5×10-5mol·L-1②两强碱混合后计算pH9.7【练习5】在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于_____。【解题关键】酸过量，先计算反应后氢离子的浓度，再计算pH。解析：NaOH+HCl===NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=-lg10-1=11c平(H+)=③强酸与强碱溶液混合计算pH【练习6】在25℃时，100mL0.4mol·L-1的盐酸与等体积0.6mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。【解题关键】碱过量，先计算反应后氢氧根离子的浓度，再根据离子积计算氢离子的浓度，后计算pH。解析：

NaOH+HCl===NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=1313=0.1mol·L-1C(OH-)=c(H+)=KW/0.1=10-13mol·L-1c平(OH-)=【练习7】在25℃时，100mL0.4mol·L-1的盐酸与等体积0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。【解题关键】恰好完全反应，溶液呈中性，pH=-lg解析：

NaOH+HCl===NaCl+H2O0.04mol0.04mol7总结：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量。

强酸强碱恰好中和时

C酸(H+)V酸

=C碱(OH-)V碱

3.强酸、强碱的稀释酸是酸、碱是碱，无限稀释7为限例1、常温下将pH为2的稀盐酸稀释为原来的100倍后PH变为？104倍后PH变为?106倍后PH变为?例2、常温下将pH为12的氢氧化钠稀释为原来的100倍后PH变为？104倍后PH变为106倍后PH变为?72pHv水712pHv水酸或碱溶液稀释后pH的计算溶液类型稀释至原体积的10n倍无限稀释强酸c平(H＋)减小为原来的

，pH稀＝_________由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)强碱c平(OH－)减小为原来的

，pH稀＝________由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)pH原＋npH原－nA酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量。

4.25℃，将100mL0.14mol·L－1NaOH溶液与100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为(

)A.12 B.12.3C.13 D.14D练习1．100℃时Kw＝10－12mol2·L－2，将