天壹名校联盟湖南2026-2027学年高三上学期10月阶段检测化学+答案

机密★启用前2027届高三10月校内检测注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色C.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成D.将84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合可增强使用效果2.下列化学用语或图示表达正确的是C.磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式：NaH₂PO₄=Na++2H++PO³-3.下列物质混合后，因发生氧化还原反应而使溶液的pH减小的是A.向水中加入一块绿豆大的钠B.向小苏打溶液中通入少量氯化氢气体C.向水中通入少量二氧化氮气体D.向饱和硫化氢溶液中通入少量二氧化硫气体4.下列溶液中，能大量共存的离子组是5.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.Al₂O₃有两性，可用于制造耐高温陶瓷B.ClO₂有强氧化性，可用于自来水消毒C.SiO₂硬度大，可用于制备光导纤维D.SO₂有还原性，可用于漂白6.常温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析错误的是A.a中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO₃=Cu²++2NO₂个+2H₂OB.若将a中铜丝卷成螺旋状可加快反应速率C.b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO7.工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，三氯硅烷(SiHCl₃)中的硅元素为+4价。下列说法错误的是A.过程i的反应为SiO₂+2CSi(粗硅)+2CO个B.过程ii的反应属于置换反应C.过程iii中，氧化剂是SiHCl₃,还原剂是H₂D.气体X可在过程ii中循环使用8.CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³+的催化作用下可生成CuCl₂(过程如图所示)。下列说法错误的是A.过程I的反应为Cu+2Fe³+=Cu²++2Fe²+B.过程Ⅱ的反应为2Fe²++O₂+4H+=2Fe³++2H₂OC.该过程总反应为2Cu+O₂+4H+=2Cu²++2H₂OD.Fe³+可循环使用9.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca²+、Mg²+、SO²-的过程如图所示。下列说法错误的是A.i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解B.不可以将ii、iii中的试剂互换C.iv中发生反应的离子方程式为Ca²++CO₃-=CaCO₃↓、Ba²++CO₃-=BaCO₃↓D.vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去过量的CO₃一和OH-高三化学试题第2页(共6页)T10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向NaBr和NaI均为0.10mol·L-¹的混合溶液中加入CCl₄,再逐滴加入氯水并振荡，CCl层先出现紫红色还原性：I>Br-C将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CD向装有Al(OH)₃沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和Al(OH)₃是两性氢氧化物11.下列说法错误的是A.向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强B.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂共热，可生成22.4LCl₂(标准状况)C.足量O₂和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多D.向溶有足量NH₃的饱和食盐水中通入过量的CO₂,可制取NaHCO₃晶体12.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法错误的是反硝化过程氨氧化细菌根瘤菌反硝化过程Fe³⁺-A.图中反硝化过程均不属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的NO₂、NH₄均可转变为N₂进入大气中D.Fe³+将NH₄转化为N₂的离子方程式为2Fe³++2NH=2Fe²++N₂个+8H+13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，17gNH₃中含有电子数为10NAB.1molNa₂O₂中含有的离子数目为3NAD.0.1mol·L-¹HNO₃溶液中含有NO₃数目为0.1NA14.向含有Fe²+、I、Br-的一定体积的溶液中缓慢通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是A.B点时溶液中含有Fe²+和Br,不含IB.DE段表示n(Fe²+)的变化情况，BC段表示n(Fe³+)的变化情况D.原溶液中n(I-):n(Fe²+):n(Br)=1:2:3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)硫铁矿(主要成分为FeS₂,其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等成分，可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O),工艺流程如图所示(不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同)。回答下列问题：(1)FeS₂在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为(2)“酸浸”过程中，烧渣中的Fe₃O₄与稀硫酸发生反应的离子方程式为 (3)补全“还原”过程中发生反应的离子若未加入稀硫酸，加热浓缩时会产生黄褐色沉淀。经检验，黄褐色沉淀为碱式硫酸①检验黄褐色沉淀中铁元素：取少量沉淀，加蒸馏水洗涤，然后加入稀硫酸溶解， (填操作和现象)。②用离子方程式解释产生Fe(OH)₂(SO₄)5沉淀的原因：(5)测定绿矾产品中Fe²+的质量分数：称取mg制得的绿矾产品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol·L-¹K₂Cr₂O₇溶液，发生氧化还原反应(还原产物为Cr³+),恰好完全反应时，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。①滴定过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为②绿矾产品中Fe²+的质量分数为(列出计算式)。16.(14分)工业尾气NO(主要指NO、NO₂)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题：(1)氧化吸收法：用NaClO溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃的去除率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图1所示(已知：HClO的氧化性强于ClO-)。0①在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和NO₃的离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO去除率越高，原因是高三化学试题第4页(共6页)T(2)催化还原法：将一定物质的量浓度的NO、O₂、NH₃(其余为N₂)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示。①NH₃与NO反应生成N₂,当生成1molN₂时，转移电子的物质的量为mol。②反应温度高于380℃,NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是(填化学式)。②理论上需控制尾气中n(NO₂):n(NO)=,若大于这个比值，则会导致 17.(15分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)表中a～k的元素中，原子半径最大的元素的原子序数是,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(写水化物的化学式)。 (从原子结构的角度解释)。(4)j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，则该氧化物与CO₂反应的化学方程式为(5)载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收CO₂,原因是(6)燃煤发电厂产生的烟气中含有h的+4价氧化物hO₂,小组同学设计了烟气中hO₂含量的测定：如图所示，向装置通入含hO₂的烟气，用含有少量淀粉溶液的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向合并后的溶液中加入过量BaCl₂的+6价含氧酸盐沉淀0.233g。①判断碘水中的I₂完全反应的实验现象是②该烟气中hO₂的含量为mg·L-¹。18.(15分)碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐保鲜。实验室模拟制取Ca(IO₃)₂·H₂O的实验流程如下：回答下列问题：(1)仪器a的名称为2mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为的实验操作是,直至用淀粉溶液检验不出I₂单质的存在。(5)已知：i.Ca(IO₃)2·6H₂O的相对分子质量为498,是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。ii.Ca(IO₃)2·6H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图所示，且380℃至540℃期间有紫色蒸气升腾。C①温度从380℃升至540℃时，发生反应的化学方程式为②以除碘后的“水层”(含Cl-杂质)为原料，制取Ca(IO₃)₂·H₂O的实验方案是(提供仪器pH计):向水层中加入Ca(OH)₂粉末，边加边搅拌至将所得固体在100～160℃条件下加热至恒重。123456789DACABDCBBCBDDC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。五彩缤纷的烟花是不同金属元素焰色的体现，B正确；煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和氧化【解析】碳的质子数为6,中子数为7时，碳的质量数为6+7=13,核素表示为¹³C,A正确；Cl的原子结构示意图为,B错误；H₂PO₄是弱酸的酸式根离子，在书写电离方程式时不能拆分为H+和应生成微溶物CaSO₄,碱性溶液中存在大量OH-,Fe³+与OH-反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存，B错误；NO₃在H+存在条件下具有强氧化性，会将还原性的Fe²+氧化为Fe³+,不能大量共存，【解析】过程I的反应为Cu和Fe³+反应生成Cu²+和Fe²+,A正确；过程Ⅱ的反应为4Fe²++O₂+4H+程I中被还原为Fe²+,Fe²+在过程Ⅱ中被氧化为Fe³+,Fe³+是催化剂，可循环使用，D正【解析】溶解过程中搅拌可以增大粗盐与蒸馏水的接触面积，加快粗盐溶解速率，A正确；加入试剂BaCl₂溶液，是为了沉淀SO²-;加入试剂NaOH溶液，是为了沉淀Mg²+,可以将ii、iii中的试剂互换，B错误；iv中加入Na₂CO₃溶液可将Ca²+和过量的Ba²+转化为沉量的CO₃-和OH反应，从而除去这两种杂质离子，D正确。【解析】新制氯水中，H+体现酸性(使紫色石蕊试液变红),HCIO体现漂白性(使溶液褪色),A正确；CCl4层先出现紫红色，说明I厂优先被Cl₂氧化，表明I厂的还原性强于Br⁻,B正确；元素非金属性强弱需通过元素最高价含氧酸的酸性进行比较(如HCIO₄的酸性强于H₂CO₃),该实验仅能说明盐酸的酸性强于碳酸，不能说明Cl元素的非金属性强于C元素，C错误；Al(OH)₃沉淀在酸或强碱溶液中均能溶解，表明Al(OH)₃既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应，所以Al(OH)₃是两性氢氧制取氯气的化学方程式为4HC,浓盐酸与足量MnO₂共热的量小于1mol,标准状况下体积小于22.4L,B错误；Na与O₂反应，无论常温生成Na₂O,还是加热生成Na₂O₂,Na均由0价变为+1价，等量Na完全反应时，失去电子的物质的量相等，转移的电子数一样多，C正确；向溶有足量NH₃的饱和食盐水中通入过量的CO₂,发生的反应为NaCl+H₂O+【解析】将大气中游离态的氮(N₂)转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中有三个反硝化过程：中的NO₂、NHt均可转变为N₂进入大气中，C正确；Fe³+将NH转化为N₂的离子方程式为高三化学试题参考答案第2页(共4页)T【解析】17gNH₃的物质的量为1mol,1个NH₃分子中含有10个电子，则1molNH₃中含有电子数为10NA,A正确；Na₂O₂由Na+和O²-(过氧根离子)组成，1molNa₂O₂中含有3mol离子，数目为==HCl+HCIO,1molCl₂溶于水，转移电子数小于NA,则0.1molCl₂溶于水，转移电子数小于【解析】还原性顺序为I->Fe²+>Br-,B点时通入Cl₂的物质的量为1mol,I(AB段)恰好完全反应；E点时通入Cl₂的物质的量为3mol,从B点到E点通入Cl₂的物质的量为2mol,Fe²+(DE段)恰好完全反应，生成Fe³+(BC段);G点时通入Cl₂的物质的量为6mol,从E点到G点通入Cl₂的物质的量为3mol,Br-(FG段)恰好完全反应。B点时溶液中含有Fe²+和Br-,不含I-,A正确；DE段表2molI-,剩余1molCl₂氧化2molFe²+,对应离子方程式为2I⁻+2Fe²++2Cl₂=I₂+2Fe³++4Cl-,C错误；根据以上分析可知，原溶液中n(I一)=2mol,n(Fe²+)=4液中n(I):n(Fe²+):n(Br)=2:4:6=D(2分。反应条件也可写成高温)(4)①滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色(2分)②4Fe²++O₂+2H₂O+5SO2-=Fe₄(OH)₂(SO₄)s↓+2OH(2分)%或其他正确计算式)(2分)②溶液的初始pH越小，溶液中c(HCIO)越大，HCIO氧化NO的能力越强(2分)(2)①2.4(2分)(3)①有利于反应物NO与石灰乳充分接触，提高NO吸收效率(2分)Ca(OH)₂(1分)②1:1(1分)Ca(NO₂)₂产品中杂质Ca(NO₃)₂的含量偏高(2分)【解析】(2)①NH₃与NO反应生成N₂的化学方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O,根据关系式转移(3)②碱液吸收NO的主要原理是NO₂+NO+2OH-=2NO₂+H₂O,理论上需控制尾气中n(NO₂):n(NO)=1:1。若比值大于1:1,意味着NO₂过量，过量的NO₂会