化学-湖南五市十校联考2026-2027学年高二上学期10月阶段检测

2026年下学期高二10月校内检测乙内筒内筒隔热层乙醇、冰醋乙醇、冰醋丁甲丙B.Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液反应，至溶液恰好呈中性：Ba²++.OH-+H+十A.该合成气制备反应的焓变计算式△H=(6.357×1.602×1)-22×NA)kJ·mol-¹B.上图反应历程中包含4个基元反应D.加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积电池总反应为2Li+Cu₂O+H₂O——2Cu+2LiOH,下列说法错误的是A.有机电解质作为离子导体，且能避免与锂电极发生反应B.放电时正极的电极反应式为Cu₂O+2e-+H₂O==2Cu+2OH-D.铜电极与空气发生反应：4Cu+O₂——2Cu₂O,25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol·L-¹,∞下列说法正确的是B.加人H+,使活化的γ-羟基丁酸分子百分数降低，导致酯化反应的活化能降低选项实验操作现象结论A分别向盛有2mL和1mL0.1mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液的两支试管中，加人1mL0.1mol·L⁻¹H₂SO&溶液，振荡，观察泽浊出现的时间盛有2mLNa₂S₂O₃溶液的试管中浑浊出现较快说明Na₂S₂O₃溶液浓B恒温恒容下2HI(g)一I₂(g)+H₂(g)平衡体系通人氩气通人氩气后，c(I₂)不变，平衡不移动C中加5滴0.05mol·L⁻³KSCN溶液。充分反应后，继续加5滴0.05mol·L⁻¹KSCN溶液溶液变为红色，继续滴加KSCN溶液后红色加深使平衡正向移动D分别向10mL0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH和HCN溶液中，滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液至恰好中和，记录消耗体积耗的NaOH溶液体积更多A.图中温度由高到低顺序为T₃>T₂>T₁C.M点对应的Cl₂平衡转化率为37.5%大干M点SO₂的平衡转化率i.2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H₁=-1200ii.NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g②恒温恒容下，能说明反应ii已达到平衡状态标志的是A.容器内N₂的体积分数不再随时间而发生变化.容器内n(NO):n(CO):n(N₂):n(CO₂)=2:2:1:2D.混合气体的平均相对分子质量不变③向某温度下某体积为1L的恒容密闭容器中充人NO和CO各1mol发生反应iii,20min时反应达到平衡，测得v(NO)=0.率为0(2)氢氰酸(HCN)是一种一元弱酸，是有机合成的关键原料，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表：①CH₃COO-、CO3-、CN-与H+结合能力由强到弱的顺序为②写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：(3)肼(N₂H;)是一种应用广泛的化工原料，一种以N₂H₂(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质①N₂H;的结构式为 ②该燃料电池负极的电极反应式为(2)盛放MnO₂的仪器名称为,甲中发生反应的方程式为I.向NH₄Cl溶液中分批加人CoCl₂共2.60g,控制温度10℃以下，加入活性炭(催化剂)、浓氨水，搅拌下逐滴加入H₂O₂,加热至55～60℃,反应20(4)步骤I中，控制温度10℃以下的原因是0(6)步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为°(7)取一定量[Co(NH₃)₆]Cl₃样品，经实验测定其纯度为80%,则[Co(NH₃)₆]Cl₃的产率为0O生活中的一种用途：。(3)80℃和40℃时，Na₃VO₄和Na₂CrO₄的溶解度随NaOH解度/g解度/g ii.6CH₄(g)→C₆H₆(1)+物质C₆H₆(1)(苯)abC(3)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯(C₆H₆)和二甲苯(C₈H₁₀iii.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)加入催化CZT,B中加入催化剂CZ(Zr-1)T,均只发生反应ii和反应iv,在相同的反应时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图所示。 C.催化CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T②假设初始压强为po,在280℃发生反应，反应达平衡时，CO,的转化率为62.5%,容器体积减小10%。则甲醇的选择性=,反应iV的压强平衡常数Kp= 2026年上学期高二期末校内检测·化学题号123456789ACABDADACBBDBC【解析】B.正确的离子方程式为Ba²++2OH-+2H++SO?-—BaSO₄↓+2H₂O,B错误。D.向饱和Na₂CO₃碳酸钠溶液中通人足量CO₂,有NaHCO₃晶体析出，正确的离子方程式为2Na++0.1NA,B正确。C.O₂与O₃分子均由氧原子构成，混合气体中只有氧一种原子，故氧原子物质的量为0.2mol,氧原子数目为0.2NA,C错误。高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是C对应的H₂CO₃,B正确。C.简单氢化物的沸点NH₃>CH₄,【高二化学参考答案第1页(共5页)】Cu₂O,电极反应过程中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价。负极的电C.M点的进料比为2:1,初始总压为240kPa,因此p初(SO₂)=160kPa,p折(Cl₂)=80kPa。设反应③不变(1分)【解析】(1)①根据盖斯定律，反应ii可由反应i一反应ii×2得到：△H₃=△H₁-2△H₂=—1200kJ·mol⁻¹-2×(-226.75kJ·mol⁻¹)=-746.5kJ·mo③20min内NO的反应量为v(NO)×VXt=0.04mol·L-¹·min⁻¹×1L×20min=0.8mol,根据H+结合能力由强到弱的顺序是CO3->CN->HCO₃>CH₃COO-;②足量HCN与碳酸钠溶液反应的化学方程式为HCN+Na₂CO₃—NaHCO₃+NaCN;③H₂SO₃的第一步电离常数K=(3)N₂H₄中两个N原子之间形成单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，结构式为解质溶液为KOH碱性溶液，电极反应式需用OH-配平，负极的电极反应式为N₂H₄一4e⁻+【高二化学参考答案第3页(共5页)】(2)圆底烧瓶(1分)(4)减少浓氨水挥发、并防止H₂O₂分解(答对1点给1分)(5)钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是降低其产物理论质量为5.35g,得到样品的质量为4.28g,而样品的纯度80%,则[Co(NH₃)₆]Cl₃的产率反应速率即给2分)(3)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO₄的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变(5)2CrO²-+3SO3-+10H+时，40℃下Na₃VO₄溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，(6)氨水调节pH可获得Cr(OH)₈可知离子方程式为Cr³++3NH₃·H