2026 九年级化学一模检测试卷及答案

2026九年级化学一模检测试卷及答案第1页共1页2026九年级化学一模检测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色烟C.木炭燃烧产生无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量参考答案：B6.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑参考答案：B7.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是银白色的D.金属都不能与酸反应参考答案：B9.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都是化合物B.有机物都不能燃烧C.有机物都是高分子化合物D.有机物都是人体必需的营养物质参考答案：A10.下列关于环境保护的说法，正确的是A.工业废水可以直接排放B.废电池可以随意丢弃C.使用清洁能源可以减少环境污染D.植树造林可以改善环境质量参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在空气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液显______性。参考答案：二氧化硫中4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O复分解6.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂7.将质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的______倍。参考答案：28.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水9.植物进行光合作用吸收空气中的气体是______，释放出的气体是______。参考答案：二氧化碳氧气10.地球上最丰富的气体单质是______。参考答案：氮气三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该元素的中子数。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×5.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√7.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×8.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，因此它们化学性质非常稳定。参考答案：×9.碳酸钠溶液呈碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。参考答案：√10.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐油、耐高温。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法包括：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀上一层其他金属（如镀锌）、制成不锈钢等。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应更容易进行。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火原理是化学抑制作用。7.说明溶液、悬浊液和乳浊液的区别。参考答案：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的非均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物。8.分析水污染的主要来源，并提出治理措施。参考答案：水污染的主要来源有工业废水排放、农业废水排放、生活污水排放、垃圾渗滤液等。治理措施包括：加强工业废水处理、推广农业清洁生产技术、完善城市污水处理设施、加强水源保护等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是12.25克，反应生成氧气的质量是4.8克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。2.某地自来水厂用氯气进行消毒，反应方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。已知消毒过程中，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO。现需消毒1000L水（假设水的密度为1g/mL），要求水中HClO的浓度为0.001mol/L。请计算：(1)需要多少克氯气参与反应？(2)反应后水中HCl的浓度是多少mol/L？(3)写出HClO的杀菌原理的化学方程式。参考答案：需要0.5克氯气参与反应，反应后水中HCl的浓度为0.001mol/L，HClO的杀菌原理是HClO具有强氧化性，能氧化蛋白质变性。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，反应方程式分别为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。反应结束后，收集到22.4L氢气（标准状况下），混合物中镁和铝的质量比为3:2。请计算：(1)参与反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)稀硫酸的体积是多少升？(3)写出铝与稀硫酸反应的离子方程式。参考答案：参与反应的镁和铝的质量分别是9g和6g，稀硫酸的体积是2.24L，铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑。4.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，恰好完全反应生成NH₄Cl溶液。请计算：(1)混合前盐酸和氨水的体积比是多少？(2)混合后溶液的pH是多少？（已知该温度下水的离子积为1×10⁻¹³）(3)写出NH₄⁺水解的离子方程式。参考答案：混合前盐酸和氨水的体积比是1:1，混合后溶液的pH是11，NH₄⁺水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。5.将一定质量的碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，反应方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。煅烧后，样品质量减少了40%。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)煅烧后固体中CaO的质量分数是多少？(3)写出CaO与水反应的化学方程式。参考答案：原样品中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧后固体中CaO的质量分数是80%，CaO与水反应的化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为处理废水，加入氢氧化钠溶液进行中和反应，反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。已知处理1000L废水，需要消耗40gNaOH。请计算：(1)废水中硫酸的浓度是多少mol/L？(2)反应后溶液的pH是多少？（假设溶液体积不变）(3)写出Na₂SO₄的化学性质（任写两条）。参考答案：废水中硫酸的浓度是0.2mol/L，反应后溶液的pH是12，Na₂SO₄的化学性质有：易溶于水、不与盐酸反应、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。7.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。反应结束后，过滤得到固体，其质量比原混合物增加了8.4g。请计算：(1)原混合物中铁和铜的质量分别是多少克？(2)反应消耗了多少摩尔的硫酸铜？(3)写出铁与硫酸铜反应的离子方程式。参考答案：原混合物中铁和铜的质量分别是9g和6g，反应消耗了0.5摩尔的硫酸铜，铁与硫酸铜反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu。8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH为10。请计算：(1)混合前盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？(2)混合后溶液中H⁺和OH⁻的浓度分别是多少mol/L？(3)写出H⁺与OH⁻反应的离子方程式。参考答案：混合前盐酸和NaOH溶液的体积比是1:9，混合后溶液中H⁺和OH⁻的浓度分别是10⁻⁴mol/L和10⁻¹⁰mol/L，H⁺与OH⁻反应的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类可能改变。所以选项C正确。3.参考答案：C解析：硫燃烧产生淡蓝色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生火花和黑色固体，镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光。只有选项C的描述正确。4.参考答案：D解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。所以选项D不属于酸。5.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子，原子中质子数等于电子数，中子数不一定等于质子数，原子核的质量几乎等于整个原子的质量。所以选项B正确。6.参考答案：B解析：选项A的化学方程式错误，应该生成水而不是过氧化氢；选项C的化学方程式错误，应该生成一氧化碳和二氧化碳；选项D缺少反应条件。只有选项B的化学方程式正确。7.参考答案：B解析：溶液一定是均一稳定的混合物，但不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水。所以选项B正确。8.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，金属都能导电，金属有银白色、黄色、红色等颜色，活泼金属能与酸反应。所以选项B正确。9.参考答案：A解析：有机物都是化合物，但不是所有有机物都是高分子化合物，有机物有的可以燃烧，有机物不都是人体必需的营养物质。所以选项A正确。10.参考答案：C解析：工业废水不能直接排放，废电池不能随意丢弃，使用清洁能源可以减少环境污染，植树造林可以改善环境质量。所以选项C正确。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应符合质量守恒定律，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温。3.参考答案：二氧化硫中解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂点燃SO₂。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，显酸性。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。5.参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O复分解解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应，是酸碱中和反应的一种。6.参考答案：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂解析：氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。该反应符合质量守恒定律，反应物为氧化铁和一氧化碳，生成物为铁和二氧化碳，反应条件为高温。7.参考答案：2解析：将质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的2倍。设原溶液质量为m，加入水的质量为n，则有m×10%=(m+n)×5%，解得n=m。8.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体质量的60%左右。9.参考答案：二氧化碳氧气解析：植物进行光合作用吸收空气中的二氧化碳，释放出的气体是氧气，化学方程式为6CO₂+6H₂O光能C₆H₁₂O₆+6O₂。10.参考答案：氮气解析：地球上最丰富的气体单质是氮气，占大气体积的78%左右。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要初始能量来点燃。2.参考答案：×解析：原子核内质子数决定了该元素的原子序数，但中子数可以不同，因此质子数并不直接决定中子数。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这一系列反应是正确的化学过程。4.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水中的电离程度不同，硫酸的电离程度更高。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价，这是正确的化学知识。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件，这是燃烧的基本条件。7.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是可逆的，可以通过加热等方法使吸附的物质解吸。8.参考答案：×解析：稀有气体元素中，氦的最外层电子数是2个，其他稀有气体元素的最外层电子数都是8个，因此它们化学性质非常稳定。9.参考答案：√解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子，这是正确的化学知识。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，这是正确的化学知识。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：酸雨的主要成因是工业排放、汽车尾气等产生的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质。酸雨会严重破坏生态环境，加速建筑物和设施的腐蚀，对土壤和水体造成酸化，影响植物生长，并通过食物链危害人类健康。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐油、耐高温。解析：合成材料是通过人工合成方法制得的材料，广泛应用于日常生活和工业生产。塑料因其轻便、耐用、成本低等优点被广泛使用；合成纤维因其强度高、耐磨、耐腐蚀等特点被用于纺织行业；合成橡胶因其良好的弹性和耐油、耐高温性能被用于轮胎等领域。4.参考答案：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法包括：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀上一层其他金属（如镀锌）、制成不锈钢等。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈的过程。要防止铁生锈，可以隔绝铁与氧气或水的接触，如保持铁制品干燥、在表面涂油或油漆、镀上一层其他金属（如镀锌）等；也可以改变铁的化学性质，如制成不锈钢等。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应更容易进行。解析：催化剂是一种能改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应物分子更容易达到反应所需的能量，从而加快反应速率。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛应用。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火原理是化学抑制作用。解析：二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度，使燃烧物缺氧而熄灭，属于窒息作用；干粉灭火剂通过化学反应中断燃烧链式反应，属于化学抑制作用。这两种灭火剂适用于不同类型的火灾，具有广泛的应用范围。7.参考答案：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的非均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物。解析：溶液、悬浊液和乳浊液是三种常见的混合物类型。溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，如盐水；悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的非均一、不稳定的混合物，如泥水；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物，如牛奶。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水排放、农业废水排放、生活污水排放、垃圾渗滤液等。治理措施包括：加强工业废水处理、推广农业清洁生产技术、完善城市污水处理设施、加强水源保护等。解析：水污染主要来源于工业废水、农业废水、生活污水和垃圾渗滤液等。治理水污染需要采取综合措施，包括加强工业废水处理，确保达标排放；推广农业清洁生产技术，减少农药化肥使用；完善城市污水处理设施，提高污水处理率；加强水源保护，防止污染源进入水源地。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是12.25克，反应生成氧气的质量是4.8克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。解析：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则根据反应方程式，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2gO₂，可得x=(245×2)/(96×1)=12.25g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为(5.25g/15.5g)×100%=60%。错误选项排除：A选项若只考虑氯酸钾的质量分数，未考虑二氧化锰的影响，会导致计算错误；B选项若只考虑氧气生成的质量，未考虑反应物消耗，会导致计算错误；C选项若只考虑二氧化锰的质量分数，未考虑氯酸钾的影响，会导致计算错误。2.参考答案：需要0.5克氯气参与反应，反应后水中HCl的浓度为0.001mol/L，HClO的杀菌原理是HClO具有强氧化性，能氧化蛋白质变性。解析：消毒过程中，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO。1000L水中HClO的浓度为0.001mol/L，即需要0.001mol/L×1000L=1molHClO。根据反应方程式，需要1molCl₂，质量为1mol×71g/mol=71g。错误选项排除：A选项若只考虑Cl₂的摩尔质量，未考虑消毒需求，会导致计算错误；B选项若只考虑HClO的浓度，未考虑Cl₂的消耗，会导致计算错误；C选项若只考虑HClO的杀菌原理，未考虑Cl₂的作用，会导致理解错误。3.参考答案：参与反应的镁和铝的质量分别是9g和6g，稀硫酸的体积是2.24L，铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑。解析：设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据反应方程式，24gMg生成2gH₂，xgMg生成22.4L/22.4L/mol=1molH₂，可得x=(24×1)/(2×1)=12g。同理，54gAl生成3gH₂，ygAl生成1molH₂，可得y=(54×1)/(3×1)=18g。但题目中镁和铝的质量比为3:2，即x:y=3:2，所以x=9g，y=6g。根据镁的反应方程式，消耗硫酸的摩尔数为1mol，体积为1mol/2mol/L=0.5L。根据铝的反应方程式，消耗硫酸的摩尔数为1.5mol，体积为1.5mol/3mol/L=0.5L。总消耗硫酸体积为0.5L+0.5L=1L。错误选项排除：A选项若只考虑镁的反应，未考虑铝的影响，会导致计算错误；B选项若只考虑铝的反应，未考虑镁的影响，会导致计算错误；C选项若只考虑硫酸的体积，未考虑反应物的消耗，会导致计算错误。4.参考答案：混合前盐酸和氨水的体积比是1:1，混合后溶液的pH是11，NH₄⁺水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。解析：pH=3的盐酸中H⁺浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水中OH⁻浓度为10⁻³mol/L，混合后H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈碱性，pH=14-pOH=14-(-log(10⁻³))=11。错误选项排除：A选项若只考虑H⁺和OH⁻的浓度，未考虑体积的影响，会导致计算错误；B选项若只考虑混合后溶液的pH，未考虑反应物的消耗，会导致理解错误；C选项若只考虑NH₄⁺水解的离子方程式，未考虑溶液的酸碱性，会导致理解错误。5.参考答案：原样品中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧后固体中CaO的质量分数是80%，CaO与水反应的化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。解析：设原样品中碳酸钙的质量为x，则煅烧后剩余固体的质量为x×(1-40%)=0.6x。根据反应方程式，100gCaCO₃生成56gCaO，xgCaCO₃生成0.6xgCaO，可得x=(100×0.6x)/(56×1)=10.714x，解得x=10.714g。原样品中碳酸钙的质量分数为(10.714g/17.5g)×100%=80%。煅烧后固体中CaO的质量分数为(10.714g/13.571g)×100%=80%。错误选项排除：A选项若只考虑碳酸钙的质量分数，未考虑煅烧的影响，会导致计算错误；B选项若只考虑煅烧后固体的质量分数，未考虑反应物的消耗，会导致计算错误；C选项若只考虑CaO与水反应的化学方程式，未考虑煅烧的影响，会导致理解错