2026年云南省安宁市高一化学上册期末考试试卷附答案（预热题）

2026年云南省安宁市高一化学上册期末考试试卷附答案（预热题）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液2、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO43、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol4、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切5、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA7、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中8、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl9、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+10、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为212、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl13、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl214、下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：15、下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物质的量的Na和Na2OD．将等物质的量的Na2O16、某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电17、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂18、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为7gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO19、下列叙述正确的是（）A．3molH2B．6.02×10C．标准状况下，等体积的NH3和D．Na2O2与足量C20、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式。（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。（3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，cH若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。a．氧气的体积分数b．氯水的pHc．氯离子的浓度（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)22、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？23、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol⋅LⅡ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol⋅L请计算：（1）0.1000g药片消耗HCl的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)（2）药片中碳酸钙的质量分数为。（3）I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。24、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制25、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。回答下列问题：（1）装置接口的连接顺序为a→（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。（3）装置E的作用是。（4）B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。（5）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是a.冷水b.沸水c.NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液写出制备FeOH3胶体的化学反应方程式：。向制备的FeOH26、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备SnCl4。已知：①四氯化锡的熔点为−33℃、沸点为114℃，极易与水反应。②Cr2③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成Cl2，该反应的还原产物为MnCl请回答下列问题：（1）试剂a为；仪器a的名称为。（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。（3）装置甲的作用是。（4）通过实验制得的SnCl4样品中含有少量SnCl2，某同学设计下列实验测定样品中步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl3溶液，将Sn2+氧化为步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol⋅L①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②该样品中SnCl2的质量分数为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】C,D16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】B,C19、【答案】A,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）2KMnO4+16HCl(（2）ABD（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）ac（5）CaClO2；Ca(ClO)22、【答案】解：18g金属铝的物质的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气的物质的量是2/3mol×3/2＝1mol，在标况下的体积是22.4L。23、【答案】（1）0.0012（2）60%（3）13.4424、【答案】搅拌、升温或延长反应时间；氧化性；