2026年湖北省广水市高一化学上册期末考试检测卷含答案【满分必刷】

2026年湖北省广水市高一化学上册期末考试检测卷含答案【满分必刷】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO2、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中3、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L4、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液5、下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 6、在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO37、实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L8、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−9、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al210、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是A．电解质：能导电的物质B．有机物：含有碳元素的物质C．酸：能电离出H+D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na12、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 13、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D14、室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量H2、O2的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了A．A室混合气体的物质的量为2molB．A室中氧气的质量为30gC．若将A室中H2D．A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶215、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④16、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-1MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强18、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H219、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象20、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。22、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物质的量为。（2）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=。23、将1g氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为。24、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。25、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，称取18.7g，分成等量的两份，第一份恰好与500mL盐酸完全反应；第二份与足量的CO（1）与第一份反应的盐酸的物质的量浓度是；（2）第二份中被吸收的CO2的分子个数为（3）固体中Na2O与Na226、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/LH6TeO6的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是。②防止局部酸度过大的操作方法是。③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】C,D17、【答案】A,D18、【答案】A,C19、【答案】A,D20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）0.3（2）7.8（3）2.022、【答案】（1）0.02mol（2）9Cl（3）5∶223、【答案】0.5mol2