2025~2026学年天津市蓟州区杨家楼中学下学期高二期中化学试卷

2025~2026学年天津市蓟州区杨家楼中学下学期高二期中化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．共价晶体中，共价键越强熔点越高B．晶胞是晶体中最小的平行六面体C．固体SiO2一定是晶体D．碘晶体升华时破坏了共价键2.下列叙述不正确的是

A．官能团异构属于构造异构B．立体异构包括顺反异构和对映异构C．二氯甲烷不存在同分异构体D．间二甲苯分子中有3种不同化学环境的氢原子3.下列有关说法正确的是

A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．环己烷（C6H12）的椅式结构比船式结构稳定C．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同类型加成反应，得到相同产物D．乙烯分子结构中，相邻两个键之间的夹角等于120°4.下列叙述中正确的是

A．CO2和SO2都是AB2型分子，空间结构都是直线形B．键角：NH3˂H2OC．NH3分子与H＋结合成的过程中，N原子的杂化类型未发生改变D．四面体形分子的键角均为5.0.1mol/L硫酸铜水溶液中加入1mol/L氨水，首先形成难溶物①，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液②；如果继续滴加95%乙醇，将析出深蓝色晶体③。下列分析不正确的是

A．形成难溶物①的离子反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2B．深蓝色溶液②：是因为存在[Cu(NH3)4]2＋，其中配体是NH3，配位数为4，可表示为：C．五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2OD．深蓝色晶体③化学式：[Cu(NH3)4](OH)26.过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是

A．沸点：H2O<H2O2B．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4C．它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子D．H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+7.青蒿素分子结构，如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．使用乙醇，通过萃取的方法从某些中药中获取青蒿素B．红外光谱分析，可确定青蒿素分子中含有酯基等C．通过化学反应证明分子中含有过氧基（—O—O—）D．X-射线衍射可测定青蒿素分子结构8.下列说法正确的是

A．重结晶法提纯苯甲酸主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和蒸发结晶B．实验室制取的乙炔常含有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液验证并吸收C．冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如18-冠-6可识别K+离子形成配位离子而非超分子D．掺杂I2的聚乙炔，具有与金属材料一样的导电性9.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，其主要反应为：。氟利昂（如CCl3F）可在紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应过程可表示为：①；②Cl•+O3→O2+ClO•；③ClO•+O•→Cl•+O2。下列说法不正确的是

A．氟利昂，如CCl3F，不溶于水，化学性质稳定B．氟利昂属于烃的衍生物C．臭氧是含有非极性键的非极性分子D．臭氧和氧气是氧的同素异形体10.已知：同一个碳原子连有两个羟基不稳定，可以自动转化为醛基，转化如下：。下列关于除草剂：（俗称稗草烯）的说法正确的是

A．该物质属于芳香烃B．该物质在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠C．有机物与Cl2在光照条件下，通过取代反应获得较纯的除草剂D．该除草剂分子中存在手性碳原子11.下列分析和判断正确的是

A．NH4F晶体同时存在离子键、配位键和氢键B．已知：II2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸D．酸性：甲酸（HCOOH）˃乙酸（CH3COOH）˃丙酸（CH3CH2COOH）……，原因：羧基中羟基的极性，甲酸˂乙酸˂丙酸……，极性越小越容易电离12.干冰晶胞、分子和晶胞如下图所示。下列说法不正确的是

A．晶胞与干冰晶胞一样，每个分子周围有12个紧邻分子B．和都是非极性分子C．与在一定条件下发生加成反应：D．1mol分子中，含有键数目为60NA二、解答题13.完成下列问题。Ⅰ．O、S、Se属于ⅥA族元素。(1)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_________。(3)气态SeO3分子立体构型为___________。(4)某金属Zn的硫化物晶体的晶胞如图所示。①该硫化物的化学式_________。②与a紧邻的b离子有_______个。Ⅱ．氮是地球上极为丰富的元素。(5)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______________。(6)已知NN的键能为946kJ•mol-1，N=N的键能为418kJ•mol-1，N—N的键能为193kJ•mol-1。分析N2中的键的稳定性：“σ”______“π”（填“˃”或“˂”)。(7)(CH3)3NH＋和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”)，所以它可用作__________（填序号）。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．绝热材料Ⅲ．桂皮是重要的调味材料，是因为桂皮中含有肉桂醛，其结构如下图。(8)肉桂醛的相对分子质量_____________。(9)肉桂醛的分子中共平面的原子最多可以是________个。(10)肉桂醛的分子存在顺反异构，写出它的顺式结构：__________________________________________。14.1，4-环己二醇是生产某些液晶和药物的原料，可通过下列路线合成。(1)反应①②的反应类型分别为__________________________。(2)物质E分子中官能团名称____________________________。(3)反应③的化学反应方程式：________________________________________________________。(4)F合成1，4-环己二醇的反应试剂和反应条件：____________________________________。(5)物质D的系统命名：_____________________________________。结合已知信息，写出物质D和乙炔反应产物的结构简式：__________________________________________________。(6)结合已学知识，通过3步反应，完成A→B的合成（注明反应条件）。①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。15.某化学小组采取甲图装置用环己醇制备环己烯。反应和数据如下。

物质密度（g·cm-3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水按要求完成下列问题：(1)制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热，至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品。①反应中浓硫酸除了作催化剂外还起到_____________的作用。②A中碎瓷片的作用是_________；导管B除了导气外还具有的作用是_______________。③试管C置于冰水浴中的目的是________________________。(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量的酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液。分液后用__________（填序号）洗涤。a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将环己烯按乙图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实际制得的环己烯精品质量低于理论产值，可能的原因是__________（填序号）。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量偏多c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出16.硼、铝及其化合物在化学中有着重要的作用。完成下列问题：(1)根据对角线规则，与Al性质相似的元素是_______（填序号）。a．Lib．Bec．Bd．Si(2)氨硼烷（分子式：BNH6）是一种新型储氢材料，分子结构中存在配位键。写出氨硼烷分子的结构简式________________。(3)下列晶体，属于共价晶体的有___________（填序号）。 ①铝（Al）②硼（B）③白磷（P4）④硫酸铝⑤Si3N4(4)AlCl3气态分子可形成下图1所示的双聚分子，其中Al原子的价电子层达8电子结构，AlCl3与Cl-形成AlCl离子，该离子空间构型为_______。(5)硼酸晶体为白色层状结构（图2），有滑腻感，在冷水中溶解度很小。①硼酸为一元弱酸，与水作用时，硼原子与水电离产生OH-以配位键结合，促进水的电离，从而导致溶液中c(H＋)>c(OH-)。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。②加热时，硼酸的溶解度增大，其主要原因是____________________________________________________。③硼酸与氢氧化钠反