2025~2026学年福建莆田第十五中学高二下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年福建莆田第十五中学高二下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是

A．舰体侧面焊接铜块B．舰体表面喷涂油漆C．舰体采用耐腐蚀特种钢材D．舰体与外接电源负极相连二、多选题2.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A．《荀子劝学》记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水是吸热反应B．反应ΔH>0在低温下能自发进行C．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀三、单选题3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．营养强化剂4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．常温下的溶液中：、、、B．含的溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、5.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是

A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．碱式滴定管排气泡D．读数

A．AB．BC．CD．D6.下列装置的说法正确的是

A．甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极B．乙：保护铁，防止被腐蚀C．丙：探究铁的析氢腐蚀D．丁：在铜片上镀银7.CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。已知CuSO4·5H2O(s)5H2O(l)+CuSO4(s)ΔH>0。下列说法不正确的是

A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程C．根据盖斯定律可知：a>0D．等物质的量的CuSO4·5H2O(s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高8.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B．①的活化能等于98kJ•mol-1C．i和ii均为放热反应D．i的化学反应速率比ii的小9.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是

A．B．C．D．10.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13B．12C．10D．1111.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<bB．pH大小：b<cC．可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pHD．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b12.以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是

A．电极a上发生氧化反应生成B．通过质子交换膜从右室移向左室C．光解前后，溶液的不变D．外电路每通过电子，电极b上产生13.时，下列说法不正确的是

A．氢硫酸的电离平衡常数为：，。氢硫酸中：B．2mL0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同C．的番茄汁中是的牛奶中的倍D．的溶液加水稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍14.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知：①电解质的电离度；②时的。下列说法错误的是

A．在水中的电离方程式为B．时，氢氟酸中的电离度约为C．常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质D．溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小15.汽车尾气净化反应为。向1L密闭容器中充入1.0molNO、3.6molCO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．3s时，上述反应达到平衡状态B．x→z段反应速率C．该温度下，上述反应的平衡常数D．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率增大四、解答题16.在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应。(1)合成氨的热化学方程式为：。①1mol和3mol的总能量______(填“>”“=”或“<”)2mol的总能量。②保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，化学反应速率增大的有_______。A．增大浓度B．恒容下充入NeC．降低温度D．压缩气体体积③773K时，某时刻、和均为，则此时平衡移动方向为_____________________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(2)与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________。(3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。已知：反应___________(用、、表示)。(4)工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：该历程中最大能垒(活化能)___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为__________________________________________________。17.食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸，)。Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。(1)“量取待测液”20.00mL所需的仪器名称为__________________。(2)当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的_________[已知25℃时，]，根据计算结果，应选____________作指示剂(3)判断达到滴定终点的实验现象是______________________________________________________________。(4)兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示：

实验

序号NaOH标准溶液滴定前读数滴定后读数消耗V(NaOH)①1.0525.1524.10②1.0025.0024.00③0.6024.5023.90④1.0521.4520.40该品牌白醋中醋酸含量_________[]，该白醋_________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(5)下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_________(填标号)。

A．振荡锥形瓶时部分液体溅出B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C．未用NaOH标准溶液润洗滴定管D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥Ⅱ、用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：(6)滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。(7)和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。18.Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验催化剂①溶液无②溶液无③溶液溶液④溶液+少量稀盐酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液(1)实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。(2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：______性环境能够增大分解的速率。(3)已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入____________________，观察到_________________。Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：)

实验操作褪色时间实验1的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合实验2的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合15(4)褪色时间：，则该组实验得出的结论是___________________________________________________________________。(5)实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是___________________________________________________________________。19.I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：(1)则的平衡常数K，在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。

A．B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量保持不变(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30min物质

的量/mol2.01.81.41.10.900.800.80物质

的量/mol00.100.300.450.550.600.60平衡时