2026 年鲁科版高中化学选择性必修二物质结构检测卷

2026年鲁科版高中化学选择性必修二物质结构检测卷满分：100分，考试时间：90分钟，姓名___、班级___一、单项选择题（共15题，每题2分）1.下列关于原子核外电子排布的说法正确的是A同一原子中，2p、3p、4p轨道的数目依次增多B电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同轨道且自旋方向相同C价电子排布为4s²4p¹的元素位于第四周期ⅠA族D基态原子的电子排布总是遵循能量最低原理，不存在例外2.下列化学键中，属于配位键的是AH-Cl中的σ键BNH₄⁺中N-H键CC=C中的π键DO=O中的双键3.下列分子的中心原子杂化类型为sp³的是ACO₂BBF₃CNH₃DC₂H₄4.下列晶体中，属于原子晶体的是A干冰B金刚石C氯化钠D铜5.下列关于金属键的说法正确的是A金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用B金属键只存在于金属单质中C金属的导电性与金属键无关D金属的熔点都很高6.下列关于氢键的说法正确的是A氢键是一种化学键B氢键只存在于分子之间C水分子间存在氢键，所以水的沸点比硫化氢高DHF分子内存在氢键7.下列物质中，含有极性键的非极性分子是AH₂OBNH₃CCO₂DCl₂8.下列关于晶胞的说法正确的是A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B所有晶胞都是平行六面体C晶胞中的原子数等于晶胞顶点原子数的1/8D金刚石的晶胞是面心立方晶胞9.下列元素中，第一电离能最大的是ANaBMgCAlDSi10.下列关于配合物的说法正确的是A配合物一定含有配离子B配体一定是阴离子C中心原子一定是金属阳离子D配位数等于配体的数目11.下列分子的空间构型为平面三角形的是ANH₃BH₂OCBF₃DCH₄12.下列晶体类型中，熔点最高的是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体13.下列关于核外电子排布的表述，正确的是A2p轨道最多容纳2个电子B3d能级的能量高于4s能级C同一原子中，1s轨道比2s轨道能量低D基态原子的电子排布中，同一轨道的电子自旋方向相同14.下列化学键中，键角最大的是AH₂OBNH₃CCH₄DCO₂15.下列关于元素电负性的说法正确的是A电负性越大，元素的非金属性越弱B同一周期，从左到右元素电负性逐渐增大C同一主族，从上到下元素电负性逐渐增大D电负性大的元素形成的化合物一定是离子化合物二、多项选择题（共15题，每题2分）1.下列关于原子核外电子运动状态的描述，正确的是A电子的运动可以用轨道来描述B电子的运动轨迹是圆形C电子的能量与能层、能级有关D同一轨道的两个电子运动状态相同2.下列关于共价键的说法，正确的是A共价键具有饱和性和方向性Bσ键比π键稳定C共价键的键长越短，键能越大D所有共价键都有极性3.下列分子中，存在σ键和π键的是AH₂BCl₂CO₂DC₂H₂4.下列关于分子间作用力的说法，正确的是A分子间作用力比化学键弱得多B范德华力属于分子间作用力C氢键不属于分子间作用力D分子间作用力影响物质的熔点和沸点5.下列关于晶体的说法，正确的是A晶体具有自范性B晶体的各向异性是因为内部粒子排列有序C非晶体没有固定的熔点D晶体都有规则的几何外形6.下列关于杂化轨道的说法，正确的是A杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对B杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目Csp²杂化轨道的夹角为109°28′D中心原子采用sp³杂化的分子一定是四面体构型7.下列关于离子晶体的说法，正确的是A离子晶体在熔融状态下能导电B离子晶体的硬度较大，质地脆C离子晶体中只含有离子键D离子晶体的熔点与离子半径、电荷有关8.下列关于金属晶体的说法，正确的是A金属晶体有良好的导电性、导热性和延展性B金属晶体的熔点都很高C金属晶体的堆积方式有简单立方、体心立方等D金属键的强弱决定金属的物理性质9.下列元素中，属于p区元素的是ANaBCCODFe10.下列关于价电子排布的说法，正确的是A价电子是指原子最外层的电子B主族元素的价电子排布就是最外层电子排布C过渡元素的价电子包括最外层和次外层的d电子D价电子排布决定元素的化学性质11.下列关于配合物的性质，正确的是A配合物的颜色与配体有关B配合物的稳定性与中心离子和配体有关C配离子在溶液中完全电离D配合物一定是由中心离子和配体组成的12.下列分子的空间构型为V形的是AH₂OBH₂SCCO₂DBeCl₂13.下列关于晶胞计算的说法，正确的是A晶胞中原子的数目用均摊法计算B顶点原子的均摊系数是1/4C面心原子的均摊系数是1/2D体心原子的均摊系数是114.下列关于氢键的说法，正确的是A氢键的强度比范德华力大B氢键只能存在于分子间C分子间氢键使物质的沸点升高D乙醇能与水互溶是因为存在氢键15.下列关于元素周期律的说法，正确的是A同一周期，原子半径逐渐减小B同一主族，金属性逐渐增强C第一电离能同一周期从左到右逐渐增大D电负性同一周期从左到右逐渐增大三、判断题（共20题，每题1分，正确写A，错误写B）1.原子轨道是电子运动的轨迹2.σ键可以绕键轴旋转，π键不能3.所有分子都存在化学键4.氢键是特殊的化学键5.离子晶体中一定存在金属元素6.金属键没有饱和性和方向性7.杂化轨道只能形成共价键8.非极性分子中一定存在非极性键9.第一电离能越大，元素的金属性越强10.电负性差值越大，形成的化合物的离子性越强11.晶胞是晶体中最小的平行六面体12.同素异形体的晶体结构不同13.配位键的形成需要孤电子对和空轨道14.分子晶体的熔点一定比离子晶体低15.原子晶体的熔点与共价键的键能有关16.基态原子的电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则17.所有的共价键都有方向性18.范德华力影响物质的化学性质19.配合物的中心原子一定是过渡金属元素20.sp杂化的轨道夹角为180°四、简答题（共4题，每题5分）1.简述NH₃分子中中心原子的杂化类型及分子空间构型，并说明NH₃分子间存在氢键的原因。2.比较金刚石、氯化钠、干冰三种晶体的熔点高低，并从晶体结构角度解释原因。3.简述配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心原子、配体、配位数及内界、外界的组成。4.简述同一周期元素从左到右电负性的变化规律，并说明原因。五、计算题（共2题，每题5分）1.已知NaCl的晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，求NaCl晶体的密度（用含a、N_A的式子表示）。2.金属铜为面心立方晶胞，晶胞中最近的两个Cu原子的核间距为dpm，求Cu的晶胞边长（用含d的式子表示）。参考答案与解析一、单项选择题答案：1.B2.B3.C4.B5.A6.C7.C8.A9.D10.A11.C12.B13.C14.D15.B二、多项选择题答案：1.AC2.ABC3.CD4.ABD5.ABC6.AB7.ABD8.ACD9.BC10.BCD11.AB12.AB13.ACD14.ACD15.ABD三、判断题答案：1.B2.A3.B4.B5.B6.A7.B8.B9.B10.A11.B12.A13.A14.B15.A16.A17.B18.B19.B20.A四、简答题答案1.NH₃中心原子N为sp³杂化，分子空间构型为三角锥形；NH₃分子中N原子半径小、电负性大，且N-H键的共用电子对强烈偏向N原子，使H原子几乎成为裸露的质子，能与另一NH₃分子的N原子的孤电子对形成氢键。2.熔点高低：金刚石>氯化钠>干冰；原因：金刚石是原子晶体，靠共价键结合，共价键键能大，熔点最高；氯化钠是离子晶体，靠离子键结合，离子键强度弱于共价键；干冰是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力最弱，熔点最低。3.[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心原子是Cu²⁺；配体是NH₃；配位数是4；内界是[Cu(NH₃)₄]²⁺，外界是SO₄²⁻。4.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；原因：同一周期，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子对键合电子的吸引力逐渐增强，故电负性增大。五、计算题分步解析1.解析：NaCl晶胞中，Na⁺个数为8×1/8+6×1/2=4，Cl⁻个数为12×1/4+1=4，故晶胞总质量m=4×(23+35.5)/N_A=