初三【化学(北京版)】第7章 化学反应的定量研究 章复习 教学设计

课程基本信息课例编号学科化学年级初三学期上学期课题第7章化学反应的定量研究章复习教科书书名：化学出版社：北京出版社出版日期：2013年6月教学人员姓名单位授课教师指导教师教学目标教学目标：1．通过蜡烛燃烧的质量变化，理解质量守恒定律，应用质量守恒定律从定量角度描述反应的实验结果，能说明化学反应中的质量关系，从而更深刻的理解质量守恒定律。2．通过对水通电分解的微观分析，从微观角度解释质量守恒定律，从粒子数目到宏观质量进行逻辑推理，提升宏观辨识与微观探析、证据推理的核心素养。3．通过化学方程式的含义能依据化学反应方程式进行简单的计算，解决实际生产生活中的问题，进一步了解化学定量研究的重要意义。教学重点：认识质量守恒定律。教学难点：能说明化学反应中的质量关系。教学过程时间教学环节主要师生活动环节一：理解定律相关知识环节二：分析质量守恒原因环节三：化学方程式的书写环节四：依据化学方程式计算环节五练习环节六：小结【教师活动】介绍：本章收获了什么？回顾：和同学们一起回顾质量守恒定律的相关知识：内容、守恒原因、应用。为了让同学们更准确的理解质量守恒定律的含义，我们来一起完成任务单上的1、2两个小题，来检测一下你对质量守恒定律内容的理解。利用质量守恒定律的相关知识也可以解决一系列问题。请同学们完成任务单上的3至6题。指导学生按照化学方程式的书写步骤书写化学方程式：第一步：写出反应物、生成物的化学式，注明反应条件。第二步：配平化学方程式，并将短线改成等号。第三步：注明某些生成物的状态符号。第四步：检查【总结归类】和学生一起完成化学方程式的含义：在实际生产中，若有132kgC3H8参加反应，计算参加反应的氧气的质量。（写出完整的解题步骤）点燃解.设参加反应的氧气的质量为X点燃C3H8+5O23CO2+4H2O445×32132kgX=44132kg=5×32XX=480kg答：参加反应的氧气质量为480kg【总结】依据化学方程式计算的注意事项：正确书写化学方程式。格式要规范。应代入参加反应的（或生成的）纯净物的质量。【小结】符号符号微观宏观微观宏观【作业】查阅相关的化学史资料，进一步了解化学符号的起源。完成课后习题。【学生活动】回忆：化学反应定量研究的三方面内容：一是化学反应中定量的规律即质量守恒定律的研究。二是化学反应的表示即化学方程式。三是化学反应的定量应用即依据化学方程式的计算。回顾质量守恒定律的相关知识：内容、守恒原因、应用。1.根据质量守恒定律解释下列现象。（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉质量大。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。2.小明用蜡烛进行了下列活动。点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。（1）点燃出石蜡燃烧的文字表达式。点燃石蜡+氧气水+二氧化碳(2)据质量守恒定律说明该反应中的质量关系。参加化学反应的石蜡与氧气的质量总和等于反应后生成的水与二氧化碳的质量总和。3.物质丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。4.二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。工业生产中我们利用二氧化氯生产NaClO2，主要反应的化学方程式为2ClO2+2XCl2+2NaClO2，其中X的化学式为，推断的依据是。5．根据辉铜矿的主要成分，以辉铜矿为原料，推测可制得含铜元素或含硫元素的产品。其依据是变式设问：从元素守恒的角度说明理由6．氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），下列物质不可能是氯碱工业产品的是；理由是。完成下列反应的化学方程式过氧化氢和二氧化锰制取氧气。（1）过氧化氢和二氧化锰制取氧气（2）电解水（3）铁丝在氧气中燃烧（4）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2Ｈ4），反应中二氧化碳和氢气在一定条件下，生成乙烯和水，写出该反应的化学方程式。（5）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，下图为丙烷燃烧过程的微观示意图：点燃点燃8.下列关于S+O2SO2的说法不正确的是A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比为2:1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1点燃9.依据第7题书写出的化学反应方程式进行计算：若有132kgC3H8完全反应所需的氧气的质量。（写出完整的解题步骤）点燃C3H8+5O23CO2+4H2O10.为了测定实验中高锰酸