2026 年高二化学物质结构专项试卷及答案

2026年高二化学物质结构专项试卷及答案第1页共1页2026年高二化学物质结构专项试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是A.氢原子核外电子占据1s能层，该能层只有s亚层B.硅原子的价电子排布式为3s²3p²，属于p区元素C.钠原子失去电子后，其核外电子排布式与氖原子相同D.氯原子核外电子排布中，2p亚层有3个未成对电子参考答案：A2.在分子构型理论中，下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O参考答案：A3.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.碳化硅晶体中，每个硅原子周围有4个硅原子与之成键D.干冰（固态CO₂）中，分子间只存在范德华力参考答案：C4.下列关于分子极性的描述，正确的是A.CO₂是非极性分子，因为其分子结构对称B.H₂O是极性分子，因为其分子结构不对称C.CH₄是非极性分子，因为其分子中含有极性键D.CCl₄是极性分子，因为其分子中含有极性键参考答案：A5.下列关于晶体的性质的描述，正确的是A.金属晶体具有各向异性，因为其结构不规则B.原子晶体具有高熔点，因为其分子间作用力强C.离子晶体在熔融状态下能导电，因为其离子自由移动D.分子晶体具有较低的熔点，因为其分子间作用力较弱参考答案：C6.下列关于配位化合物的叙述，正确的是A.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，铜离子是中心离子，氨分子是配体B.[Fe(CN)₆]⁴⁻离子中，铁离子是中心离子，氰根离子是配体C.[Co(H₂O)₆]³⁺离子中，钴离子是中心离子，水分子是配体D.[Cr(H₂O)₆]³⁺离子中，铬离子是中心离子，水分子是反位配体参考答案：A7.下列关于分子轨道理论的描述，正确的是A.氢分子中，σ键是由2s轨道线性组合形成的B.氧分子中，π键是由2p轨道线性组合形成的C.氮分子中，σ键是由2p轨道线性组合形成的D.氦分子中，不存在化学键参考答案：D8.下列关于晶体场理论的描述，正确的是A.高自旋状态的配合物，中心离子d轨道上的电子数较多B.低自旋状态的配合物，中心离子d轨道上的电子数较少C.八面体场中，分裂能Δo与配体场强度成正比D.四面体场中，分裂能Δt与配体场强度成正比参考答案：C9.下列关于分子间作用力的描述，正确的是A.氢键是一种强烈的分子间作用力，其强度与共价键相当B.范德华力是一种弱的分子间作用力，其强度与化学键相当C.氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于水分子之间D.范德华力是一种普遍的分子间作用力，只存在于非极性分子之间参考答案：D10.下列关于物质结构的预测，正确的是A.碳化硅晶体具有金刚石结构，因此其熔点很高B.氯化钠晶体具有NaCl型结构，因此其溶解度很大C.干冰（固态CO₂）具有分子晶体结构，因此其熔点很低D.金属钠具有体心立方结构，因此其密度很大参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.水分子的空间构型是______。参考答案：V形2.乙烯分子中碳原子之间的化学键是______。参考答案：碳碳双键3.甲烷分子中，碳原子采用______杂化方式。参考答案：sp34.乙烷分子中，碳原子之间的碳碳键是______键。参考答案：碳碳单键5.苯分子中，每个碳原子都采用______杂化方式。参考答案：sp26.乙炔分子中，碳原子之间的碳碳键是______键。参考答案：碳碳三键7.甲醛分子的结构简式是______。参考答案：HCHO8.乙醇分子的结构简式是______。参考答案：CH3CH2OH9.乙酸的官能团是______。参考答案：羧基10.聚乙烯的结构单元是______。参考答案：-CH2-CH2-三、判断题（共10小题，每题2分）1.水分子（H₂O）中氧原子采用sp³杂化轨道，因此其分子构型为平面三角形。参考答案：×2.在分子中，键长越短，化学键的键能越大，化学键越稳定。参考答案：√3.离子晶体中，阴阳离子的电荷数比和半径比均满足一定条件时，晶体才能形成稳定结构。参考答案：√4.金属键的本质是金属阳离子和自由电子之间通过静电引力形成的化学键。参考答案：×5.共价键的形成是由于原子间通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的电子构型。参考答案：√6.分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力较弱。参考答案：√7.在同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×8.配位化合物中，中心离子（或原子）的配位数只能是6或4。参考答案：×9.氢键是一种特殊的分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间。参考答案：√10.碳纳米管是由碳原子构成的管状结构，具有优异的导电性和导热性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响分子极性的主要因素。参考答案：分子极性主要受分子中化学键的极性和分子空间构型的影响。2.说明sp3d2杂化轨道的形成过程及其空间构型。参考答案：sp3d2杂化轨道的形成过程是中心原子价层的一个s轨道和三个p轨道以及两个d轨道参与杂化，形成六个等价的sp3d2杂化轨道。这些杂化轨道的空间构型为八面体形，每个杂化轨道夹角为90度。3.列举三种常见的化学键类型并简述其形成原理。参考答案：常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，形成原理是活泼金属原子失电子形成阳离子，活泼非金属原子得电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合。共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，形成原理是原子间通过共享电子对达到稳定电子结构。金属键是金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，形成原理是金属原子失电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子间自由移动，形成金属键。4.分析影响分子间作用力大小的主要因素。参考答案：影响分子间作用力大小的主要因素包括分子极性、分子量、分子形状和氢键的存在。分子极性越大，分子间作用力越大；分子量越大，分子间作用力越大；分子形状越紧凑，分子间作用力越大；分子间存在氢键时，分子间作用力显著增强。5.简述离子晶体的基本结构与性质特点。参考答案：离子晶体的基本结构是由阴阳离子交替排列形成的立方体结构，性质特点包括熔点高、硬度大、脆性大、不导电（固态）、溶于水或熔融时导电。6.解释范德华力与氢键在性质上的主要区别。参考答案：范德华力是分子间的普遍吸引力，包括色散力、诱导力和取向力，其强度与分子量和极化率有关，通常较弱。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-OH、-NH、-FH等基团的分子间，其强度接近于化学键，显著影响物质的物理性质。7.列举四种常见的晶体类型并说明其典型代表物质。参考答案：常见的晶体类型包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。离子晶体的典型代表物质是NaCl，共价晶体的典型代表物质是金刚石，金属晶体的典型代表物质是铁，分子晶体的典型代表物质是冰。8.说明金属晶体中金属键的形成原理及其对物理性质的影响。参考答案：金属键是金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，形成原理是金属原子失电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子间自由移动，形成"电子海"。金属键对物理性质的影响包括金属具有良好的导电性、导热性和延展性。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。实验中，将等物质的量浓度的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，记录产生氢气的体积随时间变化的数据如下表：|时间(min)|0|5|10|15|20|||||||||镁与盐酸|0|10|20|28|35||锌与盐酸|0|5|10|14|17|请回答下列问题：（1）比较镁和锌与盐酸反应的速率，哪个金属反应速率更快？（2）请从微观角度解释为什么镁与盐酸反应的速率比锌快？（3）若要进一步探究温度对反应速率的影响，请简述实验方案设计思路。参考答案：（1）镁反应速率更快。（2）镁原子的价电子层结构为3s²，较易失去电子，而锌原子的价电子层结构为3d¹⁰4s²，失去电子需要克服更大的能垒，因此镁与盐酸反应的速率更快。（3）实验方案设计思路：将相同质量、相同形状的镁粉和锌粉分别置于相同体积、相同浓度的盐酸溶液中，控制温度相同，记录产生氢气的体积随时间变化的数据，比较反应速率。2.某化合物A的分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱和核磁共振氢谱数据如下：-红外光谱：在3000-2800cm⁻¹有O-H伸缩振动峰，在1700cm⁻¹有C=O伸缩振动峰。-核磁共振氢谱(⁴⁰MHz)：δ1.2(s,3H),δ2.4(q,2H),δ3.6(t,2H),δ4.0(d,1H)。请回答下列问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）化合物A可能存在哪些同分异构体？请写出其中一种同分异构体的结构简式。（3）化合物A与足量的钠反应，产生氢气的体积在标准状况下是多少升？（假设反应完全）参考答案：（1）CH₃CH₂CH(OH)COCH₃。（2）可能存在的同分异构体有：CH₃COOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHCH₂COOCH₃、(CH₃)₂C(OH)CH₂COOCH₃。其中一种同分异构体的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃。（3）0.56L。3.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在的离子：Cl⁻；一定不存在的离子：Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻。4.将2.0mol/L的盐酸溶液100mL与0.5mol/L的NaOH溶液200mL混合，计算混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度。（假设混合后体积不变）参考答案：c(H⁺)=0.1mol/L。5.某有机物B的分子式为C₆H₁₂，其燃烧热为-3935kJ/mol。请计算该有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，释放的热量是多少千焦？参考答案：7872kJ。6.在密闭容器中，将2molSO₂和3molO₂混合，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在一定条件下达到平衡，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.64。7.某金属M的焰色反应为黄色，其氯化物MCl₂的摩尔质量为95g/mol。请确定金属M的相对原子质量，并写出其氯化物的化学式。参考答案：24，MCl₂。8.将1.0g某有机物完全燃烧，生成2.2gCO₂和0.9gH₂O。该有机物的最简式是什么？若该有机物的相对分子质量为88，请写出其结构简式。参考答案：CH₃CH₂CH₂OH，C₃H₈O。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：氢原子核外电子占据1s能层，该能层只有s亚层，这是正确的。3s²3p²是磷原子的价电子排布式，属于p区元素，不是硅原子。钠原子失去电子后，其核外电子排布式与氖原子相同，这是正确的。氯原子核外电子排布中，2p亚层有3个未成对电子，这是错误的，氯原子2p亚层有5个电子，有3个未成对电子，但还有1对成对电子。2.参考答案：A解析：BF₃分子中，硼原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形。CH₄分子中，碳原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体。NH₃分子中，氮原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，其空间构型为三角锥形。H₂O分子中，氧原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，其空间构型为V形。3.参考答案：C解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，这是错误的，氯化钠晶体中还存在范德华力。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键，这是错误的，水分子中还存在氢键。碳化硅晶体中，每个硅原子周围有4个硅原子与之成键，这是正确的。干冰（固态CO₂）中，分子间只存在范德华力，这是错误的，干冰中还存在氢键。4.参考答案：A解析：CO₂是非极性分子，因为其分子结构对称，正负电荷中心重合，这是正确的。H₂O是极性分子，因为其分子结构不对称，正负电荷中心不重合，这是正确的。CH₄是非极性分子，因为其分子结构对称，正负电荷中心重合，这是正确的。CCl₄是非极性分子，因为其分子结构对称，正负电荷中心重合，这是正确的。5.参考答案：C解析：金属晶体具有各向异性，因为其结构规则，这是错误的。原子晶体具有高熔点，因为其共价键强，这是错误的。离子晶体在熔融状态下能导电，因为其离子自由移动，这是正确的。分子晶体具有较低的熔点，因为其分子间作用力较弱，这是错误的。6.参考答案：A解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，铜离子是中心离子，氨分子是配体，这是正确的。[Fe(CN)₆]⁴⁻离子中，铁离子是中心离子，氰根离子是配体，这是错误的，铁离子应为Fe²⁺。[Co(H₂O)₆]³⁺离子中，钴离子是中心离子，水分子是配体，这是错误的，钴离子应为Co³⁺。[Cr(H₂O)₆]³⁺离子中，铬离子是中心离子，水分子是配体，这是错误的，铬离子应为Cr³⁺。7.参考答案：D解析：氢分子中，σ键是由1s轨道线性组合形成的，这是错误的。氧分子中，π键是由2p轨道侧向组合形成的，这是错误的。氮分子中，σ键是由2p轨道头对头组合形成的，π键是由2p轨道侧向组合形成的，这是错误的。氦分子中，不存在化学键，这是正确的。8.参考答案：C解析：高自旋状态的配合物，中心离子d轨道上的电子数较多，这是错误的。低自旋状态的配合物，中心离子d轨道上的电子数较少，这是错误的。八面体场中，分裂能Δo与配体场强度成正比，这是正确的。四面体场中，分裂能Δt比八面体场中分裂能小，这是错误的。9.参考答案：D解析：氢键是一种强烈的分子间作用力，其强度与共价键相当，这是错误的。范德华力是一种弱的分子间作用力，其强度与化学键相当，这是错误的。氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于水分子之间，这是错误的。范德华力是一种普遍的分子间作用力，只存在于非极性分子之间，这是错误的。10.参考答案：C解析：碳化硅晶体具有金刚石结构，因此其熔点很高，这是错误的。氯化钠晶体具有NaCl型结构，因此其溶解度很大，这是错误的。干冰（固态CO₂）具有分子晶体结构，因此其熔点很低，这是正确的。金属钠具有体心立方结构，因此其密度很大，这是错误的。二、填空题1.参考答案：V形解析：水分子的中心原子氧原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是V形。2.参考答案：碳碳双键解析：乙烯分子中，每个碳原子都采用sp2杂化方式，碳原子之间形成碳碳双键，含一个σ键和一个π键。3.参考答案：sp3解析：甲烷分子中，碳原子价层电子对数为4，采用sp3杂化方式，形成四个等价的C-Hσ键，呈正四面体结构。4.参考答案：碳碳单键解析：乙烷分子中，每个碳原子都采用sp3杂化方式，碳原子之间形成碳碳单键，含一个σ键。5.参考答案：sp2解析：苯分子中，每个碳原子都采用sp2杂化方式，形成平面正六边形结构，碳原子之间形成碳碳σ键，p轨道形成离域π键。6.参考答案：碳碳三键解析：乙炔分子中，每个碳原子都采用sp杂化方式，碳原子之间形成碳碳三键，含一个σ键和两个π键。7.参考答案：HCHO解析：甲醛分子中，含一个碳原子、一个氧原子和两个氢原子，结构简式为HCHO，中心碳原子采用sp2杂化方式。8.参考答案：CH3CH2OH解析：乙醇分子中，含一个乙基和一个羟基，结构简式为CH3CH2OH，中心碳原子采用sp3杂化方式。9.参考答案：羧基解析：乙酸分子中，含一个甲基和一个羧基，官能团是羧基，结构简式为CH3COOH，羧基中含-COOH结构。10.参考答案：-CH2-CH2-解析：聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子化合物，结构单元是-CH2-CH2-，链节重复单元。三、判断题1.参考答案：×解析：水分子（H₂O）中氧原子采用sp³杂化轨道，但存在两个孤对电子，因此其分子构型为V形（角形），而不是平面三角形。2.参考答案：√解析：键长越短，原子核之间的距离越近，化学键的键能越大，化学键越稳定。这是化学键的基本性质之一。3.参考答案：√解析：离子晶体中，阴阳离子的电荷数比和半径比均满足一定条件时，晶体才能形成稳定结构。这是离子晶体形成的基本条件。4.参考答案：×解析：金属键的本质是金属阳离子和自由电子之间通过静电引力形成的化学键，但不仅仅是静电引力，还包括共价键的成分。5.参考答案：√解析：共价键的形成是由于原子间通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的电子构型。这是共价键的基本定义。6.参考答案：√解析：分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力较弱，需要较少的能量就能克服分子间作用力。7.参考答案：×解析：在同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。8.参考答案：×解析：配位中，化合物中心离子（或原子）的配位数不一定是6或4，可以是2、4、6、8等，取决于中心离子（或原子）的价电子数和配体的性质。9.参考答案：√解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，是一种较强的分子间作用力。10.参考答案：√解析：碳纳米管是由碳原子构成的管状结构，具有优异的导电性和导热性，这是碳纳米管的重要特性之一。四、简答题1.参考答案：分子极性主要受分子中化学键的极性和分子空间构型的影响。解析：分子极性取决于分子中化学键的极性差异以及分子空间构型对键极性的矢量合成结果。若分子中化学键都是非极性键，则分子一定非极性；若分子中存在极性键，则需根据分子空间构型判断。例如，CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子构型为直线形，键极性相互抵消，故为非极性分子；而H2O分子中存在极性键，且分子构型为V形，键极性无法抵消，故为极性分子。影响分子极性的主要因素包括键的极性大小和分子的空间构型。2.参考答案：sp3d2杂化轨道的形成过程是中心原子价层的一个s轨道和三个p轨道以及两个d轨道参与杂化，形成六个等价的sp3d2杂化轨道。这些杂化轨道的空间构型为八面体形，每个杂化轨道夹角为90度。解析：sp3d2杂化轨道的形成是基于中心原子价层电子对互斥理论，当中心原子形成六个σ键时，需要六个等价的杂化轨道来容纳这些σ键。以SF6分子为例，硫原子价层电子排布为3s23p63d2，形成六个sp3d2杂化轨道，与六个氟原子形成σ键，分子构型为八面体形。sp3d2杂化轨道的形成过程体现了中心原子价层电子对最大程度互斥的原理。3.参考答案：常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，形成原理是活泼金属原子失电子形成阳离子，活泼非金属原子得电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合。共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，形成原理是原子间通过共享电子对达到稳定电子结构。金属键是金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，形成原理是金属原子失电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子间自由移动，形成金属键。解析：离子键、共价键和金属键是三种基本的化学键类型，它们的形成原理和性质各不相同。离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物中，金属键存在于金属单质中。4.参考答案：影响分子间作用力大小的主要因素包括分子极性、分子量、分子形状和氢键的存在。分子极性越大，分子间作用力越大；分子量越大，分子间作用力越大；分子形状越紧凑，分子间作用力越大；分子间存在氢键时，分子间作用力显著增强。解析：分子间作用力是分子间的吸引力，包括范德华力和氢键。范德华力包括色散力、诱导力和取向力，其中色散力是所有分子间都存在的力，其大小与分子量和极化率有关。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-OH、-NH、-FH等基团的分子间，其强度接近于化学键，对物质的物理性质有显著影响。5.参考答案：离子晶体的基本结构是由阴阳离子交替排列形成的立方体结构，性质特点包括熔点高、硬度大、脆性大、不导电（固态）、溶于水或熔融时导电。解析：离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，其基本结构是阴阳离子交替排列形成的立方体结构，如NaCl晶体。离子晶体的性质特点包括熔点高、硬度大、脆性大、不导电（固态），因为离子键是强相互作用力，需要高温才能破坏。离子晶体溶于水或熔融时导电，因为阴阳离子可以自由移动。6.参考答案：范德华力是分子间的普遍吸引力，包括色散力、诱导力和取向力，其强度与分子量和极化率有关，通常较弱。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-OH、-NH、-FH等基团的分子间，其强度接近于化学键，显著影响物质的物理性质。解析：范德华力和氢键都是分子间作用力，但性质不同。范德华力是分子间的普遍吸引力，包括色散力、诱导力和取向力，其强度与分子量和极化率有关，通常较弱。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有-OH、-NH、-FH等基团的分子间，其强度接近于化学键，显著影响物质的物理性质，如水的沸点较高。7.参考答案：常见的晶体类型包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。离子晶体的典型代表物质是NaCl，共价晶体的典型代表物质是金刚石，金属晶体的典型代表物质是铁，分子晶体的典型代表物质是冰。解析：晶体按照化学键的类型可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，如NaCl。共价晶体是由原子间通过共价键结合形成的晶体，如金刚石。金属晶体是由金属原子间通过金属键结合形成的晶体，如铁。分子晶体是由分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，如冰。8.参考答案：金属键是金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，形成原理是金属原子失电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子间自由移动，形成"电子海"。金属键对物理性质的影响包括金属具有良好的导电性、导热性和延展性。解析：金属键是金属晶体中的一种特殊化学键，其形成原理是金属原子失电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子间自由移动，形成"电子海"。金属键对物理性质的影响包括金属具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的导电性是因为自由电子可以自由移动，导热性是因为自由电子可以传递能量，延展性是因为金属阳离子可以在自由电子海中滑动而不破坏金属键。五、应用题1.参考答案：（1）镁反应速率更快。（2）镁原子的价电子层结构为3s²，较易失去电子，而锌原子的价电子层结构为3d¹⁰4s²，失去电子需要克服更大的能垒，因此镁与盐酸反应的速率更快。（3）实验方案设计思路：将相同质量、相同形状的镁粉和锌粉分别置于相同体积、相同浓度的盐酸溶液中，控制温度相同，记录产生氢气的体积随时间变化的数据，比较反应速率。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。第（1）问通过比较相同时间内产生氢气的体积判断反应速率，镁反应速率更快。第（2）问从微观角度解释，镁原子的价电子较易失去，而锌原子需要克服更大的能垒，因此反应速率更快。第（3）问设计实验方案探究温度对反应速率的影响，需要控制其他变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化。2.参考答案：（1）CH₃CH₂CH(OH)COCH₃。（2）可能存在的同分异构体有：CH₃COOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHCH₂COOCH₃、(CH₃)₂C(OH)CH₂COOCH₃。其中一种同分异构体的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃。（3）0.56L。解析：本题考查有机物的结构推断。第（1）问根据红外光谱和核磁共振氢谱数据，可以确定化合物A的结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COCH₃。第（2）问写出可能存在的同分异构体，包括酯类和醇类异构体。第（3）问计算化合物A与足量的钠反应产生的氢气体积，根据化学方程式2ROH+2Na→2RONa+H₂↑，可以计算出氢气的体积为0.56L。3.参考答案：一定存在的离子：Cl⁻；一定不存在的离子：Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻。解析：本题考查离子的检验和推断。实验方案设计：首先加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中不存在SO₄²⁻，若无明显现象，则溶液中存在SO₄²⁻；然后加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则溶液中存在Fe³⁺，若无明显现象，则溶液中不存在Fe³⁺；最后加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀，则溶液中不存在Ba²⁺，若产生气泡，则溶液中存在CO₃²⁻。根据实验现