2026届广东佛山市顺德区高三下学期考前保温化学试卷

2026届广东佛山市顺德区高三下学期考前保温化学试卷一、单选题1.“美丽佛山，一路向前”。下列佛山50公里徒步活动中出现的物品不属于有机高分子材料的是

A.塑料扇子B.金属纪念奖牌C.徒步纪念衫D.纸质票根

A．AB．BC．CD．D2.机器人在春晚武术表演中大放光彩。下列有关机器人的说法错误的是

A．表演时锂电池由化学能转化为电能B．控制芯片属于新型无机非金属材料C．铝合金机身框架硬度大，耐腐蚀D．钛合金脊柱框架属于纯净物3.科学家发现锑(51Sb)和锗(32Ge)能模拟贵金属的催化行为。下列说法正确的是

A．催化反应涉及Sb(I)→Sb(Ⅲ)转化，体现Sb(I)的还原性B．和中子数不同，化学性质不同C．基态51Sb原子价层电子排布式为5s25p3，位于周期表s区D．已知SbH3的结构与NH3相似，则其电子式为4.陈皮特殊的柑果香来源于2-甲氨基苯甲酸甲酯，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是

A．属于酰胺B．不能形成分子间氢键C．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A.制备乙酸乙酯B.检验1-溴丁烷消去反应的产物C.在钥匙上镀铜D.制备明矾晶体

A．AB．BC．CD．D6.在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是

A．A与D的VSEPR模型相同B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．E与D反应生成1molF时转移1mol电子D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性7.普通锌锰电池在生活中用量很大，其构造示意图如下。下列说法错误的是

A．石墨棒作正极B．NH4Cl糊作电解质溶液C．MnO2发生还原反应D．该电池放电以后可以充电8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识A砂纸磨刀制作砂纸的SiC熔点很高B用洗涤剂洗去油污油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔C制备腊肉、香肠时添加NaNO2NaNO2具有防腐和护色作用D将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水NaClO溶液常温下分解比HClO慢

A．AB．BC．CD．D9.NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molCl-含有的质子数目为18NAB．1molNH4Cl中含有的σ键数目为5NAC．1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA10.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A熔点：NaCl>CsCl离子键强度：NaCl>CsClBNH3的键角大于H2O的键角电负性：O>NC对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键D聚乙炔、聚苯胺等可用作导电复合材料分子内的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路

A．AB．BC．CD．D11.某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是

A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HClC．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收12.常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子：Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+K1=108Fe3++2⇌[Fe(C2O4)2]-K2=1014.5Fe3++3⇌[Fe(C2O4)3]3-K3=1018.5将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是

A．加水稀释，所有离子浓度都下降B．向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小C．若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5mol/LD．忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol13.元素X、Y、Z、W、M在周期表中的相对位置如图1，其中基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，一种自组装M4L6阴离子四面体笼结构如图2。下列说法错误的是

A．第一电离能：X<YB．电解Z的熔融氧化物可冶炼ZC．W位于第四周期第ⅡA族D．推测该四面体笼可结合金属阳离子14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡAI2易溶于CCl4I2和CCl4都为非极性分子B实验室加热NH4Cl固体制取NH3NH4Cl受热易分解C铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色非金属性：Cl>Br>I

A．AB．BC．CD．D15.在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是

A．ΔH<0B．平衡常数：Ka<KbC．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变D．投料比1、2、3分别对应16.将CO2直接还原成固体碳可以实现碳源的有效固定。一种利用电化学技术固定碳源的装置及其转化过程如图所示，下列说法正确的是

A．电极A连接外接电源的负极，发生氧化反应B．外电路通过1mole-时，理论上可固定12g碳C．阴极的电极方程式为D．该装置需要定期补充熔融碳酸盐二、解答题17.兴趣小组对传统酒精检测仪工作原理进行探究。(1)乙醇蒸气与K2Cr2O7溶液接触，橙红色的被还原成绿色的Cr3+：_______。3C2H5OH+2+_______→_______+4Cr3++11H2O(2)利用饱和Na2Cr2O7溶液与饱和KCl溶液制备K2Cr2O7晶体，相关物质的溶解度曲线如左图。为得到大量K2Cr2O7晶体，需要的操作及顺序为：将混合溶液加热至沸腾、有固体析出，_______(选填右图中的编号)。进一步提纯产品的方法是_______(填操作名称)。(3)实验目的：探究0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液与乙醇反应的条件取2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液于试管中，加入过量无水乙醇，振荡，无明显现象。①查阅资料a．K2Cr2O7溶液中存在反应Ⅰ：+H2O⇌2+2H+b．K2Cr2O7发生还原反应的半反应为：+14H++6e-⇌2Cr3++7H2O，且溶液的电位值(ORP)越大，溶液的氧化性越强。c．0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中部分微粒在不同pH下的浓度变化如下图所示。②提出假设假设1：反应Ⅰ正向进行程度大，转化为，的氧化性难以氧化乙醇。假设2：溶液的酸度不够，使K2Cr2O7溶液的氧化性减弱，难以氧化乙醇。结合图中数据，通过计算说明假设1不成立的原因：_______。③设计实验验证假设2对照组：_______。实验组：向50mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液与乙醇的混合溶液中不断滴加pH=0.5的H2SO4溶液，测定溶液的电位值(ORP)随pH的变化。④实验结果当pH>1.47时，对照组和实验组ORP值均随着酸度的增大而增大，且变化保持一致；当pH≤1.47时，对照组ORP值随着酸度的增大而增大，实验组ORP值_______(预测变化趋势)，假设2成立。⑤实验结论该实验条件下，酸度越强，K2Cr2O7溶液氧化性越强；当pH≤1.47时，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液才能与乙醇反应。(4)根据上述实验结果可推测，利用电化学原理可将K2Cr2O7型酒精检测仪由比色型改制成示数型，请完成该电化学装置示意图，并作相应标注_______。(以石墨棒为电极)18.一种从萃铜余液中提炼有价金属的工艺流程如图所示：已知：①萃铜余液呈强酸性，含有Na+、Co2+、Mn2+、Cd2+、Zn2+、Al3+、Fe2+的硫酸盐。②萃取原理：萃取剂+Co2+⇌配离子+H+③相关金属氢氧化物的Ksp如下表：

氢氧化物Co(OH)2Mn(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.3×10-152.0×10-132.2×10-141.0×10-171.0×10-338.0×10-161.0×10-38(1)“滤渣1”中铁元素的存在形式是_______(填化学式)。(2)“中和氧化”时Mn2+生成MnO2的离子方程式为_______。该步骤中，为确保Al3+完全沉淀(≤10-5mol·L-1)，pH最低应控制在_______(保留1位小数)。(3)“除钴”步骤中，Co2+形成如图所示的配离子进入有机相，下列说法正确的是_______。

A．x=2B．该配离子含有的配体数为6C．与萃取剂的结合能力：Zn2+>Co2+>Cd2+D．向该钴配合物中加入H2SO4，可实现反萃取(4)“沉锌”步骤中Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，且有大量气体生成，反应的离子方程式为_______。(5)“副产品”的主要成分是_______。(6)ZnO为六方晶系，其晶胞结构如图所示：①Zn2+的配位数为_______。②若该晶胞的密度为ρg·cm-3，底面边长均为apm，则晶胞的高b=_______pm。③补充ZnO晶胞沿z轴方向的氧原子投影图：_______。19.利用合成气制取低碳醇可有效减缓对传统石油的依赖。可能发生如下反应：反应ⅰ：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1=-256kJ·mol-1反应ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-90.1kJ·mol-1反应ⅲ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)ΔH3=-206kJ·mol-1反应ⅳ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH4=-41kJ·mol-1(1)反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)将H2与CO按一定投料比在密闭容器中催化制取低碳醇，不同温度和压强对CO转化率的影响关系如图5所示。①a点CO的消耗速率_______b点CO的消耗速率((填“>”或“<”或“=”)。②b点CO转化率小于a点的原因可能为_______。(3)在2L恒温密闭容器中，1molCO与一定量H2在不同催化剂作用下反应相同时间(忽略反应ⅳ，CO的转化率和产物选择性的关系如图。(已知：)①基态Co原子和Cu原子的未成对电子个数比为_______。②适合用于合成C2H5OH的催化剂是_______。③在Co/Cu-N-C的催化下，当C2H5OH的选择性为60%，n(CH4):n(CH3OH)=1:2，此时CH4的物质的量浓度为_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。(4)相图可快速确定乙醇-水混合溶液中各相的组成与温度的关系。如图中曲线m代表不同乙醇物质的量分数下混合溶液的沸点；曲线n表示相应温度下溶液或蒸汽中乙醇的物质的量分数。若对乙醇物质的量分数为xA的乙醇-水混合溶液进行蒸馏，该溶液的沸点为_______℃，该温度下蒸馏得到馏出液中，乙醇的物质的量分数为_______。20.一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。已知：①Me—代表：—CH3②吡啶环与苯环相似，具有芳香性(1)化合物1a的分子式_______。(2)化合物3a的含氧官能团名称为_______。(3)下列说法正确的有_______。

A．1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成B．2a所有原子共线C．3a分子中，碳原子均为sp2杂化D．3a能与FeCl3溶液发生显色反应(4)4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同