2026届广东广州市白云区广东第二师范学院实验中学等校高三下学期3月份学情诊断化学试卷

2026届广东广州市白云区广东第二师范学院实验中学等校高三下学期3月份学情诊断化学试卷一、单选题1.中华传统技艺焕发时代新彩，赋能新质生产力发展。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是

A．亚运会合金火炬B．青花瓷瓶C．苗银头梳D．实木球拍底板

A．AB．BC．CD．D2.化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A．有3种官能团B．1mol该有机物最多能与2molNaOH反应C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成反应和取代反应3.化学创新支撑新质生产力发展，服务国家重大战略需求。下列说法正确的是

A．“嫦娥七号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs属于离子晶体B．“液态阳光”项目利用可再生能源将和合成甲醇，该过程将化学能转化为电能C．国产大飞机机身使用碳纤维增强树脂基复合材料，其中碳纤维属于有机高分子材料D．月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿，Ti位于元素周期表的d区4.化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是

选项劳动项目化学知识A向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+FeS水解显碱性B施肥时将碳酸氢铵埋入土壤碳酸氢铵易分解C用含NaClO的“84”消毒液消毒环境NaClO见光易分解D将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色

A．AB．BC．CD．D5.化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是

A．工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理B．将青铜器置于干燥氮气环境中，可有效抑制电化学腐蚀C．用稀盐酸清洗含有污渍的汉代陶俑，可有效去除白色斑块D．古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质6.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是

A．荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体B．制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应C．拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量D．客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性7.配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是

A．称量NaOH固体B．溶解冷却后转移NaOH溶液C．摇匀NaOH溶液D．滴定未知浓度的HCl溶液

A．AB．BC．CD．D8.设NA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用Na2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的说法正确的是

A．78gNa2O2完全反应，转移电子的数目为NAB．每生成1molO2消耗CO2分子的数目为NAC．1molNa2O2中含有阴离子的数目为2NAD．标准状况下，生成的11.2LO2中含有质子的数目为16NA9.X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物的键角：Y＞ZB．M、W的简单离子半径：W＞MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3可用作胃酸中和剂B合成氨工业采用高压条件高压能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率CSO2具有漂白性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色D二氧化硅能用于制造光导纤维二氧化硅是酸性氧化物

A．AB．BC．CD．D11.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：(红色)。已知在水中易发生水解：，下列说法正确的是

A．加水稀释，增大B．通入少量HCl气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅C．溶液中存在：D．加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是与结合生成无色物质12.某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取并验证其性质，实验前先通一段时间。下列说法正确的是

A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的硫酸酸雾C．装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且pH值降低D．需进行尾气处理的有害气体只有13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是

选项结构性质AHCl分子中含有极性共价键HCl溶于水后能电离出H+和B乙醇能形成分子间氢键乙醇能与钠反应C冠醚18-冠-6(冠醚)空腔直径与K+直径接近冠醚18-冠-6(冠醚)可识别K+D石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序石英玻璃能被氢氟酸腐蚀

A．AB．BC．CD．D14.锂/亚硫酰氯()电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器，其工作原理如图1所示，电解液为四氯铝酸锂的溶液；加入可提高该电池的性能，放电时Y电极区域的物质转变过程如图2所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中，亚硫酰氯被还原为B．电解液不可用含的水溶液替代C．SOICl和是反应过程中的中间产物D．用该电池电解水，生成2mol理论上消耗2mol15.硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}在工业上用途广泛，可通过如图所示的实验装置进行制备。下列说法正确的是

A．若固体X为纯净物，则X的化学式可以为CaCl2B．装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂Y可以是苯C．向装置b所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出D．硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键16.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电解Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH的装置如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法错误的是

A．浓差电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向Y极移动B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C．从电池开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOHD．当电路中转移2mol电子时，理论上生成N气体22.4L(标准状况)二、解答题17.化学兴趣小组对沉淀的转化进行深入探究与应用。回答下列问题：(1)基于生产生活情境的探究。某盐碱地含有较多的NaCl、Na2CO3，不利于农作物生长，通常施加适量石膏以降低土壤的碱性。①写出该方法中化学平衡(反应Ⅰ)的离子方程式：_______。②从反应Ⅰ的K值角度分析该方法能够实现的原因：_______[已知：，]。(2)兴趣小组在实验室探究反应(Ⅰ)上述平衡的建立，进行实验。①用Na2CO3固体配制100mL溶液，该过程中用到的仪器有_______(填选项字母)。②连接如图1所示的装置，25℃下向硫酸钙悬浊液中加入的Na2CO3溶液，测得100s内Ca2+物质的量浓度数据如图2所示，过程中操作如表所示。

A～B时段等待读数稳定B点时刻滴加3滴Na2CO3溶液C～E时段等待读数稳定E点时刻滴入大量Na2CO3溶液③根据图2中的信息，下列说法错误的是_______(填选项字母)。A．B～C段，存在Ca2+与直接反应生成沉淀B．B～C段，快速降低C．C～E段，基本维持不变，完全转化D．E～F段，快速降低是因为反应Ⅰ向正反应方向进行的程度大④C～D段上升过程中体系存在两个相互竞争的平衡：(a)，(b)，从实验结果可知平衡_______(填“a”或“b”)向正反应方向进行的程度更大。⑤有同学认为，100s时测得的并非真实平衡浓度。请设计一个简单的实验来验证此时反应是否真正达到平衡，并说明判断依据：_______(不增加新试剂)。⑥计算F点时(反应达到平衡)，溶液中浓度的理论值为_______(忽略溶液体积变化和离子强度影响)。(3)沉淀转化再探究。兴趣小组欲探究石膏的用量对盐碱地改良效果的影响，设计实验如表所示(已知)：

实验序号变量检测指标土壤样本质量/g…石膏施用量ⅰ500…少量cⅱ500…中量dⅲ500…过量e①除土壤样本质量外，还需要控制不变的变量有_______(任写一种)。②预测三组实验结果由大到小的关系为_______(用c、d、e表示)，但考虑到土壤盐度升高易造成板结，仍需选择最佳施用量。18.某大洋富钴结壳主要含Mn、Fe、Si、Co、Ni元素的化合物，从中选择性提取有价金属的工艺流程如下：已知：ⅰ。SO3沸点为44.8℃；ⅱ。(NH4)2SO4在约250℃开始显著分解，温度越高，分解越彻底；ⅲ。P507用HA表示，且P507会二聚为H2A2，萃取原理：；ⅳ。常温下，几种硫化物的Ksp如表所示，金属离子浓度时视为完全沉淀。

硫化物NiSCoSMnSKsp回答下列问题：(1)“焙烧”分两段进行可提高各产物产量。①“低温焙烧”时，有(NH4)2Mn2(SO4)3生成，其中Mn的化合价为___________。②“高温焙烧”时，Fe2(SO4)3在470℃分解为Fe2O3，反应的化学方程式为___________。③该工艺增加了“低温焙烧”步骤，与直接高温焙烧相比，优点为___________(任写两点)。(2)“沉镍钴”时，容易混入MnS沉淀。①溶液中c(Mn2+)为0.01，为确保产品纯净，需要控制的范围是___________。②“沉锰”时，有气体___________(填化学式)生成。(3)“氧化溶解”时，CoS反应的离子方程式为___________。(4)“萃取”时，P507二聚的反应原理如图所示，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．P507形成二聚物后，熔、沸点增大B．二聚体由共价键连接单体，稳定性强于单体C．“萃取”时，增加水相酸性，Co2+萃取率减小D．本工艺流程中的“萃取”和“反萃取”都是物理变化(5)VxCoyNiz晶体的立方晶胞结构如图所示。已知：同种位置原子相同，晶胞中与Co原子最近且等距离的Ni原子数目为8，Co原子与Ni原子间的最小距离d=___________nm(用含a的代数式表示)；x∶y∶z=___________。19.丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题：(1)丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。已知：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应的_______。②基态铁原子核外有_______个未成对电子。(2)一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物B．反应过程中恒有C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小D．选择合适的催化剂可以提高的产率(3)丙烷直接脱氢制丙烯反应为，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和)：①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。③、500℃时，该反应的平衡常数_______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。(4)异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下：反应甲：；反应乙：。保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。20.我国科研人员研发出“一锅法”无溶剂合成治疗高血压药物尼群地平(化合物5a)，反应如图所示(反应条件和部分反应产物略)。(1)化合物1a的化学名称为_______。(2)化合物2a的分子式是_______；在化合物2a的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与溶液反应的有_______种(不包含立体异构)。(3)下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．上述反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成B．化合物1a分子中有大π键，化合物1a能与形成氢键C．