2026届广东深圳市龙华区高三下学期高考预测卷化学试卷

2026届广东深圳市龙华区高三下学期高考预测卷化学试卷一、单选题1.君子六艺：礼、乐、射、御、书、数，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．德化窑白釉瓷箫B．大绒箭囊C．秦铜车马D．文王桃木算盘

A．AB．BC．CD．D2.丁香挥发油中含香草酸(M)，其结构简式如下，下列说法正确的是

A．M中含手性碳原子B．中碳原子都是杂化C．能与反应D．最多能和反应3.科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是

A．是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素B．歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯：，其单体为C．空军歼—35战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料D．东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧能把化学能全部转化为动能4.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解生成麦芽糖B用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性C给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A．AB．BC．CD．D5.2025年8月28日，以“数聚产业动能智启发展新篇”为主题的2025中国国际大数据产业博览会开幕。下列有关说法错误的是

A．“外骨骼机器人”电缆使用铜导体，是因为铜中含有阴、阳离子B．“AI智能座舱”仪表板罩使用的聚氯乙烯属于热塑性塑料C．“灵犀”机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大D．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜6.完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A．除去中混有的少量HClB．实验室收集C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．实验室制

A．AB．BC．CD．D7.已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a的转化B．X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质C．X若为K，电解c的水溶液可制备aD．X若为N，a能被O2氧化成红棕色的b8.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl苯甲酸具有酸性B草木灰不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气，降低肥效C用KSCN溶液检验Fe3+Fe3+具有氧化性D二氧化硫用来漂白纸浆二氧化硫具有强氧化性

A．AB．BC．CD．D9.X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是

A．简单氢化物的键角：Y>ZB．M、W的简单离子半径：W<MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键10.设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是

A．的溶液中，的数目为B．标准状况下，中含有键的数目为C．和足量充分反应，生成分子数为D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为11.利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是

A．与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性B．关闭，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液D．打开，洗气瓶中溶液变蓝12.工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是

A．NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O)C．溶液的pH越大，沉钒率越高D．反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-213.物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是

选项实例解释A白磷较活泼，在空气中容易自燃中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂B酸性溶液中，常与形成电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态C微溶于水，难溶于水与水能形成氢键，而不能D苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性苯环对羟基的影响使得键极性增强

A．AB．BC．CD．D14.以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是

A．外电路每通过电子，电极上产生B．通过质子交换膜从右室移向左室C．光解前后，溶液的不变D．电极上发生氧化反应生成15.按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是

A．螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率B．实验后中有油状液体生成C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同16.清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示：下列叙述错误的是

A．(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化B．(ⅲ)中Ag的配位数为6C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子D．(ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成二、解答题17.完成下列问题。(1)室温下，甲同学取相同体积的和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：

实验编号1230.10.10.10.10.20.3从混合到出现棕黄色时间/s136.54.3①该反应的化学方程式为_________。②通过分析比较上表数据，得到的结论是_________。(2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究：猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。

序号溶液a电压表读数1溶液、3滴稀2溶液、3滴浓3溶液、3滴稀4溶液、3滴浓①配制的溶液，需要用托盘天平称量固体_________g；配制过程中，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_________。②由实验1和2可知，酸性越强，的氧化性越强，作出该判断的依据是________。③测得_________，说明酸性对的氧化性几乎无影响，解释原因：________。实验结论：若氧化剂被还原时有参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。(3)迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。结合上述实验，设计方案验证该猜想。方案包括：所需试剂，需要测量的物理量，得到的结论和相应的依据：_________。18.镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为皮江法冶炼镁并从残渣中回收的流程图。皮江法是以白云石为原料，白云石主要成分(、)。已知：①硅铁料球是由与粉碎混合制成的②残渣为灰黑色粉末③

氢氧化物(298K)(1)“煅烧”中，提高速率的方法为：__________。(2)“煅烧”中，生成气体1反应的化学方程式：_________。(3)“1100℃还原”时，还需抽空气到近似真空，写出硅作还原剂制得金属镁的化学反应方程式：_________。(4)“调”后，除Ca外其他元素浓度均小于，则此时滤液2pH应大于_________(忽略溶液体积变化)。(5)“电解-碳化”的装置如下图所示，请在答题卡上用“”或者“”标注电源正负极，并选择_________交换膜。(填“阳离子”或“阴离子”)(6)由、、可形成一种新型超导体，其晶胞()结构如图所示，晶胞中与原子最近且等距离的原子数为6，最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值。化合物的化学式为_________，1、3原子间距离为_________cm。(可以用计算式表示)19.可在催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有：Ⅰ：；Ⅱ：Ⅲ：(1)基态Ni原子的价层电子排布式为__________。(2)反应Ⅲ被称为和的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应__________，在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行(3)向密闭容器中充入和，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。A．B．容器内气体密度不再改变C．混合气体平均相对分子质量不变D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同②_________(填“>”或“<”)。③若，在点对应条件下，反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可)(4)在恒容密闭容器中，与反应制备时发生反应：主反应：；副反应：。和的起始浓度分别为和，和的平衡浓度随温度的变化如图所示。①时，的转化率=__________(用含的代数式表示)②时，的选择性__________(用含和的代数式表示，的选择性，写出推导过程)。20.一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题：(1)化合物1a的分子式为_________。(2)中官能团的名称为_________。(3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。(4)下列说法正确的有_________(填标号)。

A．合成过程中存在键、键的断裂和形成B．、、均能发生加聚反应C．2a可发生原子利用率为100%的还原反应D．分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子(5)一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分