2026届河北正中实验中学高三下学期学业水平选择性考试考前预测（二）化学试卷

2026届河北正中实验中学高三下学期学业水平选择性考试考前预测（二）化学试卷一、单选题1.对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是

春秋龙纹人字形玉佩西汉铜错金银承弓器A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料宋海棠花式玛瑙碗明宣德青花缠枝莲纹碗C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐

A．AB．BC．CD．D2.下列关于实验室操作与安全的说法正确的是

A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道B．苯的溴化实验无需在通风橱中进行C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸D．向废液中加入适量溶液除去其中的，生成沉淀，过滤，滤液排放3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是

A．低密度聚乙烯用于生产食品包装袋B．聚四氟乙烯用于制作实验台面板C．化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点D．天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构4.工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是

A．每反应转移的电子数为B．的溶液中，的数目为C．和含有的离子数均为D．每生成断裂的非极性共价键为5.下列化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：B．的电子式：C．次氯酸的空间结构模型：D．基态价电子排布式：6.拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是

A．克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃B．克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化C．克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应D．除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面7.下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A．制备无水B．检验产物中C．冶炼金属镁D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程

A．AB．BC．CD．D8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是

选项事实解释A的酸性大于氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子B分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间C低温石英的熔点高于二氧化碳原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键DAgCl可溶解于过量的氨水可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移

A．AB．BC．CD．D9.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．第一电离能：C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同10.科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是

A．阴极室中稀硫酸的浓度变小B．若阴极室产生22.4L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5molC．步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为D．步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全11.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是

A．该晶胞中T点坐标为B．铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中C．晶胞沿MNPQ点的截面如图：D．该晶胞中，S点氟离子的配位数为412.一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是

A．若有最终完全转化为，则至少需要消耗B．该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性C．可以促进的脱氧，从而产生D．金属铝表面的反应过程可表示为：13.下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A在饱和KI溶液与中的溶解能力大小向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化B丙烯醛中含有碳碳双键向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色C验证溶液中含有向盛有2mL0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化D证明酯化反应是可逆反应将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生

A．AB．BC．CD．D14.邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。下列说法正确的是

A．时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是B．时，mol·L-1C．时，溶液中D．pH由0到11，体系中的比值逐渐增大二、解答题15.某小组研究含废液中碘的回收并用回收的检验燃煤尾气中的含量，设计实验如下：Ⅰ．碘的沉淀：如图所示，向中加入固体，加热搅拌使其溶解，滴入饱和溶液，搅拌，待沉淀完全后，过滤得到固体和溶液。Ⅱ．氧化回收碘：将固体转移到中，将中溶液更换为硫酸酸化的饱和溶液，连接尾气处理装置，待析出的沉降后，减压抽滤、用冷水洗涤3次，在干燥器中低温环境下干燥后称重。(1)仪器的名称是___________。(2)碘沉淀时发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，需将溶液的pH严格控制在4左右，原因是___________。(3)步骤Ⅱ中，应遵循“少量多次”原则用冷水洗涤，判断洗涤干净的方法是___________。(4)可选择___________(填标号)对碘进行干燥。

A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠固体Ⅲ．用碘水对燃煤尾气(、、、)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示(设试剂足量且反应充分)。已知：①燃煤尾气流量为。②。(5)装置C中盛放___________溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤尾气→___________(用小写字母表示)。(6)若燃煤尾气中的体积分数为，tmin时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干燥后称量，质量为mg，则燃煤尾气中和CO的物质的量之比为___________(用含w、t、m、a、的代数式表示)。16.金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下：已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。(2)“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。(3)“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。(4)“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。(5)“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。17.尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应：ⅰ．；ⅱ．。回答下列问题：(1)已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。(2)工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。①时，0~10min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。(3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。A．缩小容器容积B．升高温度C．加入更高效催化剂D．分离出部分Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应：

主反应ⅲ．ⅳ．副反应ⅴ．ⅵ．(4)实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。当时，去除率为负值，解释其原因为_______。18.一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。已知：①Bn为，Boc为②③回答下列问题：(1)I中含氧官能团的名称为醚键、___________。(2)的系统命名法为___________。(3)A→B的反应类型为___________。(4)下列说法正确的是___________(填字母)。a．有机物A中最多共面的原子数为11b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为c．的过程中，利用了的碱性d．1mol