2026届河南长垣市第十中学高三下学期毕业班高考模拟预测卷化学试卷

2026届河南长垣市第十中学高三下学期毕业班高考模拟预测卷化学试卷一、单选题1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是

A．“黍稷稻粱，农夫之庆”中“黍稷稻粱”均含有淀粉B．“将白铁为砂子，用水银研如泥……”为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐C．“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅D．“以火烧之，烟起，乃真硝石（）”是利用焰色试验区分硝石和芒硝（）2.下列化学用语表示正确的是

A．甲醇的电子式：B．的结构式：C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：D．的名称：3，5-二甲基庚烷3.关于实验室安全，下列说法正确的是

A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰4.下列关于物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A常温下氮气性质稳定氮的电负性小B顺丁橡胶硫化强度增加硫化改变结构，由线状转变为网状C金刚石熔点高于单晶硅均为共价晶体，结构相似，但前者键能大D氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子

A．AB．BC．CD．D5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料C．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂D．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维6.在血液中，血红蛋白Hb是由以为中心的配位化合物铁卟啉和蛋白质共同构成的，可用于输送。当人吸入CO后，极易发生中毒，血红蛋白在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是

A．载氧前后，铁元素的化合价不变B．Hb（）和Hb（CO）中Fe的配位数均为6C．血红蛋白Hb中C、N原子均采取杂化D．Hb能与CO形成更强的配位键7.我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是

A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．含键D．工业上采用电解法冶炼的单质8.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动9.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论A将KCl固体溶于水，进行导电性实验灯泡变亮KCl中含有离子键B取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红氧化性：D向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液一支试管中溶液变为蓝色溶液变蓝的是溶液

A．AB．BC．CD．D10.石墨炔是一种新型碳材料，其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是

A．石墨炔层间通过共价键结合B．石墨炔属于混合晶体C．石墨炔具有导电性D．石墨炔中碳原子并不都是杂化11.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①；②．下列叙述正确的是

A．属于酸性氧化物B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1C．“转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则12.铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极电势：Fe电极电极B．移向CCF电极C．正极的电极反应之一为D．当电路中转移0.2mol电子时，负极区生成3.6g水13.以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②不同压强下，的平衡转化率（）、的选择性（）随温度变化如图所示。已知：。下列分析不正确的是

A．曲线b表示的选择性（）随温度变化B．温度介于时，体系主要发生反应②C．，任意温度时，压缩体积，的转化率增大D．初始、，只发生反应①和②，平衡后，则生成的水为0.3mol14.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是

A．曲线M表示与的关系B．的平衡常数为C．溶液中，D．时，溶液中二、解答题15.锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，工业流程如图所示：(1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。(2)“浸取”后滤渣I的成分为_______；“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是_______。(3)如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，则根据该图可知，“精制”过程中，加入调节溶液的至少为_______(结果保留两位小数)。(4)“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为。若“控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。(5)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3～5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。(6)碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式是_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。16.二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下：I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。回答下列问题：(1)装置A的名称是_______。的作用是_______。(2)步骤II中，搅拌的作用是_______。(3)反应B的化学方程式为_______。(4)薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题：①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填字母)。A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。(5)利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为_______。(6)本次实验二苯乙二酮的产率为_______。17.药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，其中间体Ⅰ的合成路线如图所示。已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：②。回答下列问题：(1)有机物A中含有的官能团名称是________。(2)B与在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为________。(3)有机物E的结构简式为________。(4)由已知反应可推出，有机物Ⅰ结构简式为________。(5)P是F的同分异构体，满足下列条件的P有________种。Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．1molP最多消耗4molNaOHⅢ．苯环上连有5个取代基在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，Q的结构简式为________（写出一种即可）。(6)有机物H的部分合成路线如图所示（部分反应物与反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________和________。18.和偶联可直接制乙酸，原理为反应Ⅰ：。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。(1)在常温下反应Ⅰ_______(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在反应Ⅰ体系中加乙炔，发生反应Ⅱ：，则反应Ⅲ：的反应热_______。(3)研究反应Ⅰ的催化反应机理，有利于突破化学热力学障碍。如图分别是ZnO和Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)做催化剂时的反应路径，吸附在催化剂上的物质标记“*”，TS表示过渡态。Fe/ZnO做催化剂时，速控步的化学方程式为_______。两种催化剂中，_______(填“ZnO”或“Fe/ZnO)的催化效果更好。(4)按物质的量