2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（四）化学试卷

2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（四）化学试卷一、单选题1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是

A．制造飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．开启航运氢能时代——氢气是一种理想的绿色能源C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是

A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色B．F分子中采取杂化的原子有3个C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解D．P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成3.我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为)

A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子C．生成时，以上反应中转移的电子数目为D．为V形结构，中含有的键数目为4.一种对称的阴离子(结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是

A．该阴离子呈现锯齿状B．该阴离子与季铵离子()能形成离子液体C．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低D．第一电离能大小：5.实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。下列说法错误的是

A．装置E可盛放或无水B．装置D发生的反应有C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉6.工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是

A．“合成”时，葡萄糖被氧化B．“转化”时温度太高，产率降低C．“水解”时越小，钛的去除率越高D．“沉渣1”中除了，可能还含有7.南开大学某团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子(简写为)，实现了铱(Ir)催化的-烯烃(，R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。已知：烯烃可通过提供一对键电子对充当配体，每提供一对电子，中心原子的配位数＋1.Ph-代表苯基；Bu-代表。下列说法错误的是

A．总反应为加成反应，原子利用率为B．Ⅲ中Ir的配体数为4，配位数为6C．的系统命名为顺，顺-1，5-环辛二烯D．Ⅲ到Ⅳ中Ir的化合价发生了变化8.一定条件下，汽油添加剂可通过与烯烃的液相反应制得，体系中发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数（）与温度倒数（）的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．在较高温度下，平衡时可获得更多的B．反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高的平衡产量C．焓变：，b比a更稳定D．相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能9.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。下列说法错误的是

A．a电极的电势低于b电极B．b电极反应式为C．每产生1mol，a电极产生的气体在标况下体积为33.6LD．纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+10.马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是

A．B．无催化剂存在时，溶液显酸性C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值D．常温下，有催化剂存在且时，二、解答题11.碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。、、、。请回答下列问题：(1)碲(Te)的原子序数为52，其基态原子的N层电子排布式为________________。(2)“酸浸”中，提高浸取率的措施有_____________________(写一条)。(3)“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应的离子方程式为_____________________。__________________。(4)“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。

A．HA能与水形成分子间氢键，水溶性好B．在有机相中加入NaOH，可回收HAC．HA能与形成配位键D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键(5)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256gTe需投入______mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是____________________________________________。(6)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有______。(7)“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为_________________________。(8)晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为，则______；其立方晶胞的密度为______(列出计算式)。12.某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。请回答下列问题：(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_________________________。(2)写出下图中仪器X的名称______，氯苯与氯化亚砜的反应最可能是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(3)干燥管内可用的酸性固体干燥剂______(填1种)。(4)步骤Ⅰ，下列说法不正确的是______。

A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束(5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是_________________________。(6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序______(填序号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水(7)可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是________________________________。(8)若某次实验用到氯苯22.5g，最终得到纯品Z24.0g，则产率为_____。(保留三位有效数字)。13.伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。已知：①CbzCl是的缩写；②三元环可与HBr发生开环反应：；③回答下列问题：(1)G中官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。(2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。(3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。(4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)：①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。(5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。14.乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备：。已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为；②相关物质参数如下。

乙酸(1)异戊

醇(1)(l)(1)汽化热/abcd键能ef/g键能pq①x，②y/沸点/℃118132142100请回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，_______。(2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是__________________________。(3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究：反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是__________________________。

反应温度/℃105110115120平衡产率/%69.876.196.685.1酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因：__________________________。(4)由于酯化反应为可逆反应，实验